Calculos mol masa - Hadid Mada

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Cálculos mol-masa-volumen
Ejercicio 1. Para la reacción química: _1_C + _1_O2 → _1_CO2 
A. ¿Cuántos moles de C reaccionan completamente con 30 moles de O2?
B. ¿Cuántos moles de O2 se requieren para obtener 21 moles de CO2? 
Ejercicio 2. Para la reacción química: _1_Mg + _2_HCl → _1_MgCl2 + _1_H2
A. ¿Cuántos moles de Mg reaccionan completamente con 5 moles de HCl?
B. ¿Cuántos moles de HCl se requieren para obtener 15 moles de MgCl2?
Ejercicio 3. Para la reacción química: _2_KClO3 → _2_KCl + _3_O2
A. ¿Cuántos gramos O2 se obtienen a partir de 7 moles de KClO3? 
Ejercicio 4. Para la reacción química: _2_Cr2O3  + _3_Si → _4_Cr + _3_SiO2
A. ¿Cuántos moles de SiO2 se forman si se obtienen 20 gramos de Cr?
B. ¿Cuántos gramos cromo Cr se obtienen a partir de 4 moles de Cr2O3? 
Ejercicio 5. Para la reacción química: _4_NH3 + _5_O2  →_4_NO  + _6_H2O
A. ¿Cuántos litros de O2 reaccionan completamente con 20 moles de NH3?
B. ¿Cuántos litros de monóxido de nitrógeno se obtienen a partir de 30 gramos de NH3?
Ejercicio 6. Investiga en que ramo de la industria es indispensable realizar cálculos estequiométricos para llevar a cabo sus procesos. Especifica y detalla tu respuesta.
Es indispensable en la industria química. La estequiometria le da lugar a los productos. Los cálculos estequiométricos requieren el manejo adecuado de la masa molar (o al peso molecular) de las sustancias que participan en una reacción, el ajuste de las ecuaciones químicas, así como la ley de la conservación de la masa y la ley de las proporciones definidas.