CINETICA QUIMICA expo - Yolanda Moreno torres (1)

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Cinética química
Ing. Yolanda Moreno Torres 
Ing.Yahir Olán Hernández 
Cinética química
La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga 
del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de
 reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares 
se efectúan mediante la reacción general.
Velocidad de reacción 
La velocidad de una reacción química relaciona el cambio en la concentración de reactivos o productos con el tiempo y se expresa, usualmente, en mol/s.
Durante el transcurso de una reacción, las moléculas de reactivos. van desapareciendo, al tiempo que se forman los productos. La velocidad de la reacción se puede estudiar observando la disminución de la concentración de reactivos o el aumento de la concentración de productos. 
Factores que afectan a la velocidad de reacción
Temperatura
01
Estado físico de los reactivos
02
Presencia de un catalizador
03
Presión
Concentración de los reactivos
04
05
07
luz
Introduction
Ecuacion de la velocidad de reaccion 
En cinética química, el orden de reacción con respecto a cierto reactivo, es definido como la potencia (exponencial) a la cual su término de concentración en la ecuación de tasa es elevado.
Orden de reacción 
Primer orden 
Orden cero
Segundo orden 
Orden cero 
Este tipo de reacciones, en las que la velocidad no depende de la concentración de los reactivos
 Orden cero, n = 0 (Separando variables e integrando)
    
Primer orden 
Orden uno, n = 1 (usando el mismo método de separación de variables e integración)
                                
Estas reacciones se caracterizan porque su velocidad, es proporcional a la concentración del reactivo, elevada a la primera potencia. r = k1 * [A]1 , El factor de proporcionalidad (k1) se denomina, constante de velocidad especifica de la reacción de primer orden, y es "muy necesario calcular su valor numérico", para poder conocer la velocidad de reacción.
Segundo orden 
Orden dos, n = 2
                             
Su rapidez depende de la concentración de uno de los reactivos elevada a la segunda potencia o de la concentración de dos reactivos diferentes, cada uno elevado a la primera potencia
donde n y m se obtienen experimentalmente y representan el orden parcial de la reacción respecto al reactivo A y al reactivo B. La suma m + n determina el orden total de la reacción. 
La constante de proporcionalidad se designa con la letra k1 y se denomina constante de velocidad. 
Constante de rapidez 
La relación matemática que indica la dependencia de la velocidad respecto a las concentraciones de los reactivos se llama ecuación de velocidad y es una expresión que debe determinarse experimentalmente. 
la expresión de la ecuación de velocidad es:
Velocidad = cambio de la concentración / cambio del tiempo 
Formalmente, es la velocidad de la reacción cuando las concentraciones de todos los reactivos son la unidad. La constante de velocidad es específica para cada reacción química y depende de la temperatura.
Las unidades de k vienen determinadas por el orden de la reacción y deben adaptarse a la condición de que la velocidad debe expresarse.
vida media 
Definiremos el tiempo de vida media de un reactivo como el tiempo necesario para que haya reaccionado la mitad de su concentración inicial. Suele representarse como t1/2.
En el caso de una reacción de primer orden
En el caso de una reacción de primer orden
En el caso de una reacción de segundo orden 
Importancia 
La cinética química impacta sobre el medio ambiente dado que algunos productos se degradan rápidamente y otros lentamente