PRE6 XIMENA MONSERRAT ZR FQII - Ximena Monserrat Zapata Rodriguez

Vista previa del material en texto

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SAN LUIS POTOSÍ FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS 
 
 
 18 DE NOVIEMBRE 2020
6
CONSTANTE DE EQUILIBRIO DE DISTRIBUCION 
 
MAESTRO DE LA PRÁCTICA: JUAN SILVA DOMINGUEZ 
 
CALIFICACIÓN __________ 
 
FIRMA DE CONFORMIDAD _____________ 
Constante de equilibrio de distribución
Objetivo
Comprobar la Ley de distribución de Nernst y determinar el coeficiente de distribución de un soluto entre dos disolventes inmiscibles, comprobando que este depende de la naturaleza del disolvente.
Guía de estudios
1. Enuncie la Ley de distribución de Nernst. 
En una disolución, cuando se pone en contacto con un segundo disolvente inmiscible con ella, el soluto o los solutos se disuelve en el segundo disolvente por lo que se dice que se distribuye entre los dos disolventes hasta que en el equilibrio se alcanza una relación constante de las actividades de la sustancia en las dos capas (a una temperatura establecida).
1. Escriba la formulación matemática de la Ley de Distribución de Nernst.
Donde C es la concentración molar en ambas fases. 
1. ¿Qué factores modifican el coeficiente de distribución? 
La temperatura, la presión debido a que se trata de fases condensadas y la naturaleza química.
1. Deduzca la ecuación (4) a partir de la ecuación (1).
3. 
3. 
Entonces si 
Despejando y 
3. 
Kd Es la constante de distribución o coeficiente de distribución del soluto 𝑖 entre las fases α y β. Y es función solo de la temperatura por tratarse de fases condensadas.
Entonces 
Sustituyendo en la ecuación No. 3
3. 
1. Defina cada uno de los siguientes conceptos: coeficiente de partición, coeficiente de distribución y coeficiente de reparto e indique si hay diferencia entre ellos.
 El coeficiente de partición o de reparto: es aquel que expresa la solubilidad de una sustancia en un medio no polar con respecto al medio acuoso. Es decir, compara la solubilidad en un medio no acuoso y uno acuoso. 
El coeficiente de distribución: Es una constante de equilibrio, depende de la temperatura y de la naturaleza de los solventes y soluto involucrados, y no de la cantidad de los solventes y soluto. 
El coeficiente de partición es igual al coeficiente de distribución y el coeficiente de reparto.
1. Mencione algunas aplicaciones del coeficiente de distribución.
· Productos de consumo: Otras muchas industrias tienen en cuenta los coeficientes de distribución, por ejemplo, en la formulación de maquillajes, cremas tópicas, tintes, colorantes para el pelo y muchos otros productos de consumo.
· Farmacocinética: En el contexto de la farmacocinética (lo que le ocurre a un fármaco en el cuerpo), el coeficiente de distribución tiene una gran influencia sobre las propiedades de Absorción, Distribución, Metabolismo, y Excreción del fármaco. 
· Productos agroquímicos: Los insecticidas y herbicidas hidrofóbicos tienden a ser más activos. Por otra parte, los productos agroquímicos hidrofóbicos tienen vidas medias más largas y por tanto muestran un riesgo aumentado de impacto negativo sobre el medio ambiente. 
· Farmacodinamia: lo que un fármaco hace al cuerpo, el efecto hidrofóbico es la mayor fuerza conductora para la unión de los fármacos a sus receptores diana. 
· Metalurgia: el coeficiente de reparto es un factor importante en la determinación del modo en que las impurezas se distribuyen entre el metal fundido y el metal solidificado. 
1. Investigar las características CRETIB de los residuos que se generan en la práctica, así como el tratamiento que se le dará a estos.
CH3COONa: Lo que no puede ser salvado para recuperación o reciclaje debe ser manejado en una instalación de eliminación de residuos adecuadas y aprobadas. El procesamiento, uso o contaminación de este producto puede cambiar las opciones de gestión de residuos.
(C2H5)2O: La mejor manera de desecharlo es por incineración, aunque para pequeñas cantidades puede recurrirse a la evaporación en un lugar seguro. Lo que no se pueda conservar para recuperación o reciclaje debe ser manejado en forma apropiada y aprobada. El procesamiento, utilización o contaminación de este producto puede cambiar la gestión de residuos. Deseche el envase y el contenido no utilizado de acuerdo con los requisitos establecidos en la reglamentación vigente.
Bibliografía
Castellan, G. W. (1998). Fisicoquimica (2a ed. ed.). Mexico: Addison-Wesley Longman.
Perry., J. H. (1992). Manual del Ingeniero Quimico (6a ed. ed.). Mexico: McGraw-Hill.
Universidad Autonoma de San Luis Potosi. (2020). Consatante de Equilibrio de Distribucion. En U. A. Potosi, Manual de Laboratorio de Fisicoquimica II (págs. 34-35). San Luis Potosi.
Sistema Ácido acético-
Agua-Éter etílico
Sistema Ácido acético-
Agua-Acetato de etilo
Colocar separadamente
muestras de 2 ml de
ácido acético (0.1, 0.3 y
0.5)
 M, en tres embudos
Repetir procedimiento
usando acetato de etilo
en lugar de éter etílico
Titular alícuotas de 0.5
ml de cada fase con
NaOH 0.1 M, agregue
un poco de agua y utilice
fenolftaleína como
PROCEDIMIENTO
de separación
separación y tápelos
*Fases sistema I
(Contenedor 1, C1)
*Fases Sistema II
(Contenedor 2, C2) 
llave
Fin
orgánica.
indicador
Añadir 3 ml de éter 
etílico a cada embudo de
2
1
1
2
Recolectar los residuos
en dos contenedores
debidamente rotulados
5
3
Agitar cada embudo
durante 15 min. Libere la
presión invirtiendo el
embudo y abriendo la
Separar la fase acuosa en
matraz Erlenmeyer y en
otro matraz la fase
4