resutados de identificación de cationes - Arely Huerta Aguilar

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Resultados y Observaciones 
	Catión
	Reactivo 
	Reactivo
	Hg+2 
	KI
	K2CrO4
	Pb+2
	KI
	K2CrO4
	Ag+1
	K2CrO4
	HCl
	Ni+2
	NH4OH + dimetilglioxima CH₃CNOHCNOHCH₃
	
	Fe+2
	1,10 fenantrolina C₁₂H₈N₂•H₂O
	
	Fe+3
	NH4SCN
	
	Cu+2
	K4[Fe(CN)6]
	
	Sn+2
	Granalla de zinc
	
	Al+3
	NaOH
	
	Ba+2
	Na2SO4
	
	Analito (catión)
	Reacción química
	Observaciones
	
	
Hg+2
	
	En esta reacción 2 moles de yoduro de potasio reaccionan con cloruro mercúrico, para dar 2 productos: 2 moles de cloruro de potasio y yoduro de mercurio. 
Para dicha reacción mencionada, se adicionaron a los 2 mL de la solución del catión un total de 10 gotas de la solución del reactivo, para dar los siguientes resultados:
En este caso se lleva a cabo una reacción de doble desplazamiento, dando como producto que precipita yoduro de mercurio. Además, se puede observar una coloración en el precipitado entre anaranjado y rosado. 
	
	
Hg+2
	
	En esta reacción 1 mol de cromato de potasio reaccionan con 1 mol de cloruro mercúrico, para dar como resultado 2 productos: 2 moles de cloruro de potasio y 1 mol de cromato de mercurio. 
Para dicha reacción mencionada, se adicionaron a los 2 mL de la solución del catión un total de 10 gotas de la solución del reactivo, para dar los resultados obtenidos. 
En este caso se lleva a cabo una reacción de doble desplazamiento, dando como producto que precipita cromato de mercurio. Además, al igual que en la reacción anterior, se puede observar una coloración en el precipitado entre anaranjado y rosado.
	
	
Pb+2
	
	En esta reacción 2 moles de yoduro de potasio reaccionan con 1 mol de nitrato de plomo, para dar como resultado 2 productos: 2 moles de nitrato de potasio y 1 mol de yoduro de plomo. 
Para dicha reacción mencionada, se adicionaron a los 2 mL de la solución del catión un total de 10 gotas de la solución del reactivo, para dar los siguientes resultados: 
En este caso se lleva a cabo una reacción de doble desplazamiento, dando como producto que precipita yoduro de plomo. Se puede observar una coloración amarilla en el precipitado + un entorno incoloro. 
	
	
Pb+2
	
	En esta reacción 1 mol de cromato de potasio reaccionan con 1 mol de nitrato de plomo, para dar como resultado 2 productos: 2 moles de nitrato de potasio y 1 mol de cromato de plomo. 
Para dicha reacción mencionada, se adicionaron a los 2 mL de la solución del catión un total de 10 gotas de la solución del reactivo, para dar los siguientes resultados: 
En este caso se lleva a cabo una reacción de doble desplazamiento, dando como producto que precipita cromato de plomo. Al igual que la reacción anterior, se puede observar una coloración amarilla en el precipitado + un entorno incoloro. 
	
	
Ag+1
	
	En esta reacción 2 moles de nitrato de plata reaccionan con 1 mol de cromato de potasio, para dar como resultado 2 productos: 2 moles de nitrato de potasio y 1 mol de cromato de plata. 
Para dicha reacción mencionada, se adicionaron a los 2 mL de la solución del catión un total de 10 gotas de la solución del reactivo, para dar los siguientes resultados: 
En este caso se lleva a cabo una reacción de doble desplazamiento, dando como producto que precipita cromato de plata, se puede observar una coloración café en el precipitado + un entorno incoloro. 
	
	
Ag+1 
	
	En esta reacción 1 mol de nitrato de plata reaccionan con 1 mol de ácido clorhídrico, para dar como resultado 2 productos: 1 mol de ácido nítrico y 1 mol de cloruro de plata. 
Para dicha reacción mencionada, se adicionaron a los 2 mL de la solución del catión un total de 10 gotas de la solución del reactivo, para dar los siguientes resultados: 
En este caso se lleva a cabo una reacción de doble desplazamiento, dando como producto que precipita cloruro de plata. A diferencia de la reacción de precipitación anterior, se puede observar una coloración diferente en la reacción: un precipitado blanco + un entorno incoloro. 
	
	
Ni+2
	
	En esta reacción el carbonato de níquel reaccionan con el reactivo dimetilglioxima (CH₃CNOHCNOHCH₃) + NH4OH, para dar como resultado un complejo. La dimetilglioxima se utiliza mucho en la química para la formación de complejos con catión Ni+2 y para la precipitación del níquel (II). Para que se forme el complejo, el níquel debe encontrarse en medio básico o amoniacal.
Para dicha reacción mencionada, se adicionaron a los 2 mL de la solución del catión un total de 10 gotas de la solución del reactivo, más unas gotas de ácido clorhídrico para favorecer en la disolución del reactivo de níquel, para dar los siguientes resultados: 
En este caso se lleva a cabo una reacción dando como producto la formación de un complejo que a su vez precipita, como se puede ver en la reacción. Se puede observar una coloración entre rosada y morada, y se puede observar la formación de un pequeño precipitado. 
	
	
Fe+2
	
	En esta reacción el cloruro ferroso reaccionará con 1, 10 fenantrolina C₁₂H₈N₂•H₂O. Esta reacción da como resultado un complejo llamado Tris(1,10 fenantrolina) hierro(II).
La 1,10-fenantrolina se utiliza en la química de coordinación, ya que forma complejos fuertes con la mayoría de los iones metálicos. 
En combinación con iones de hierro, tres moléculas de fenantrolina forman un complejo metálico con un ion Fe(II) de color rojo-café. 
Para dicha reacción mencionada, se adicionaron a los 2 mL de la solución del catión un total de 10 gotas de la solución del reactivo, además de agregar una pequeña cantidad de la fenantrolina a nuestro tubo de ensayo.
	
	
Fe+3
	
	En esta reacción tres moles de tiocianato de amonio reaccionan con cloruro férrico para dar tres productos diferentes: 3 moles de amoniaco más 3 moles de ácido clorhídrico y tiacionato ferrato 
	
	
Cu+2
	
	
	
	
Sn+2
	
	
	
	
Al+3
	
	
	
	
Ba+2
	
	Los reactivos de la reacción son carbonato de bario más sulfato de sodio para producir sulfato de bario y carbonato de sodio, originando una reacción de doble sustitución y a su vez se produjo un precipitado blanco en forma de sulfato de bario.
	
OBSERVACIONES GENERALES:
· La disolución de carbonato de níquel fue un poco más complicada de preparar debido a que, mostró poca solubilidad en el agua y no se pudo verter fácilmente al matraz aforado, se perdió tiempo agitando el vaso de precipitado esperando a que se disolviera una pequeña cantidad del reactivo. Para poder disolverlo fue necesario agregar ácido clorhídrico y así poder verter toda la cantidad pesada de carbonato de sodio. Así que, consideramos que sería de gran utilidad investigar antes de realizar la práctica la solubilidad de los reactivos cuando se van a realizar disoluciones.
· Al realizar la disolución de ácido clorhídrico se tuvo un error al aforar, cuando se estaba cerca del aforo ya no se logró visualizar donde se encontraba la línea en el matraz aforado y se agregó más agua destilada de la requerida y la disolución se tuvo que volver a realizar. En esta solución falto precisión y exactitud.
· El equipo comenzó con un buen ritmo la práctica, fue organizado porque se estableció desde el principio que disoluciones llevaría a cabo cada una. Las primeras dos disoluciones se llevaron a cabo con rapidez, pero, posteriormente se tuvieron inconvenientes como no saber que hacer para disolver un reactivo como lo fue el carbonato de níquel y errores como el mal aforo, hicieron que el trabajo se terminara mucho después-
· En las cuatro reacciones hechas por el equipo se formaron precipitados, lo que nos indica que a pesar de los errores tenidos las disoluciones se prepararon correctamente. Aunque en algunas disoluciones para prepararlas, se cambiaron las concentraciones, esto para una mejor observación de las reacciones y para ser más cómoda la práctica. También se hizo una modificación a las cantidades debido a que la práctica indicaba preparar las disoluciones en matraces de 50 mL, pero a falta de material, algunas disoluciones se tuvieron que preparar en matraces de 100mL. 
 
Conclusiones 
Corroborando lahipótesis realizada se pueden concluir los siguientes puntos en base a cada una de las reacciones realizadas, para la identificación de cationes en distintos compuestos: 
Catión Hg+2
· Reacción 1: 
Sobre esta reacción se comprobó que efectivamente el KI fue el agente precipitante en la reacción, dando como resultado una reacción de doble desplazamiento con la formación de un precipitado color naranja-rojo. 
· Reacción 2: Sobre esta reacción se comprobó que efectivamente el K2CrO4 fue el agente precipitante en la reacción, dando como resultado una reacción de doble desplazamiento con la formación de un precipitado color naranja-rojo.
En ambas reacciones no hubo diferencia significativa para la formación del precipitado, ya que ambos agentes precipitantes dieron una reacción similar, con mismo color, y se podía observar que la cantidad de los precipitados era similar, por lo que ambos reactivos son igual de aprovechables para precipitar el catión Hg+1 
Catión Pb+2
· Reacción 1: 
Sobre esta reacción se comprobó que ciertamente el KI fue el agente precipitante en la reacción, dando como resultado una reacción de doble desplazamiento con la formación de un precipitado amarillo + incoloro. 
· Reacción 2: 
Sobre esta reacción se comprobó que ciertamente el K2CrO4 fue el agente precipitante en la reacción, dando como resultado una reacción de doble desplazamiento con la formación de un precipitado amarillo + incoloro. Es importante destacar que esta hipótesis no se planteó desde el inicio de la práctica, y al momento de realizar la práctica en el laboratorio se pudo formular la reacción que se realizó.
En ambas reacciones del catión de plomo, al igual que las reacciones para el catión de mercurio, se utilizaron los mismos agentes precipitantes, y para ambos casos las condiciones de los precipitados fueron extremadamente similares, tanto en color como en la cantidad de precipitado que se pudo observar, he de estas observaciones, se conoce por qué el uso tan común de estos reactivos en las reacciones de precipitación de muchos cationes. 
Catión Ag+1
· Reacción 1: 
Sobre esta reacción se comprobó que ciertamente el K2CrO4 fue el agente precipitante en la reacción, dando como resultado una reacción de doble desplazamiento con la formación de un precipitado café. 
· Reacción 2: 
Sobre esta reacción se comprobó que ciertamente el HCl fue el agente precipitante en la reacción, dando como resultado una reacción de doble desplazamiento con la formación de un precipitado café. Es importante destacar que esta hipótesis no se planteó desde el inicio de la práctica, y al momento de realizar la práctica en el laboratorio se pudo formular la reacción que se realizó.
Sobre estas dos reacciones efectuadas se puede concluir que la adición de diferentes agentes precipitantes si afecta de manera significativa a cada una de las alícuotas del catión, ya que en ambas reacciones se dan colores diferentes en los precipitados, que a diferencia de las identificaciones anteriores, no se veía esta diferencia. Aunque es importante señalar, que ambos reacciones dieron positivo, por lo que su diferencia en el color difiere en el resultado de la cantidad de precipitado. 
Catión Ni+2 
· Reacción: 
 
En este caso se lleva a cabo una reacción dando como producto la formación de un complejo que a su vez precipita, como se puede ver en la reacción. Se puede observar una coloración entre rosada y morada, y se puede observar la formación de un pequeño precipitado. 
En esta reacción el carbonato de níquel reaccionan con el reactivo dimetilglioxima (CH₃CNOHCNOHCH₃) + NH4OH, para dar como resultado un complejo. La dimetilglioxima se utiliza mucho en la química para la formación de complejos con catión Ni+2 y para la precipitación del níquel (II). Para que se forme el complejo, el níquel debe encontrarse en medio básico o amoniacal. Además, la estructura del complejo, hace que la carga del Ni(II), se equilibre con la ionización de dos H, de los grupos OH, estabilizándose internamente el complejo a través de dos puentes de hidrógeno O-H…O
Catión Fe+2
· Reacción: 
En esta reacción el cloruro ferroso reaccionará con 1, 10 fenantrolina C₁₂H₈N₂•H₂O. Esta reacción da como resultado un complejo llamado Tris(1,10 fenantrolina) hierro(II). Tres moléculas de fenantrolina forman un complejo metálico con un ion Fe(II) de color rojo-café. 
La 1,10-fenantrolina, o-fenantrolina o simplemente fenantrolina (phen) es un compuesto orgánico heterocíclico. Es un sólido de color blanco que es soluble en disolventes orgánicos. Se utiliza como un ligando en la química de coordinación, ya que forma complejos fuertes con la mayoría de los iones metálicos. En combinación con iones de hierro, se usa como un indicador redox; tres moléculas de fenantrolina forma un un complejo metálico con un ion Fe(II) ("ferroso") de color rojo, cuya forma correspondiente oxidada da lugar a un color azul. Por lo que suponemos que la reacción dará lugar a un complejo, que contendrá al catión Fe+2