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ESCUELA DE QUÍMICAESCUELA DE QUÍMICA
DEPARTAMENTDEPARTAMENTO O DE ANÁLISIS INORGÁNICODE ANÁLISIS INORGÁNICO
NÁLISIS INORGÁNICO IINÁLISIS INORGÁNICO II
UNIDAD IVUNIDAD IV
VOLUMETRÍA DE FORMACIÓN DE COMPLEJOSVOLUMETRÍA DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS
Los metales de transición tienen orbitales capaces de serLos metales de transición tienen orbitales capaces de ser
ocupados por pares electrónicos, reaccionan con especiesocupados por pares electrónicos, reaccionan con especies
donantes de electrones que pueden ser iones negativos odonantes de electrones que pueden ser iones negativos o
moléculas polares, para formar especies neutras, llamadasmoléculas polares, para formar especies neutras, llamadas
compuestos de coordinación, o especies con carga eléctricacompuestos de coordinación, o especies con carga eléctrica
denominadas iones complejos. Un caso particular son losdenominadas iones complejos. Un caso particular son los
quelatos que se forman cuando un ión metálico se coordinaquelatos que se forman cuando un ión metálico se coordina
con dos o más grupos donantes de un ligando para formar uncon dos o más grupos donantes de un ligando para formar un
anillo heterocíclico.anillo heterocíclico.
Un ión complejo es el formado por un metal de transiciónUn ión complejo es el formado por un metal de transición
y un ligy un ligando. ando. El metal de El metal de transición es un transición es un catión, como elcatión, como el
Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Ag, Au, Mo y metales del grupoCr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Ag, Au, Mo y metales del grupo
IIIA y IVA; y el ligando es donador de electrones que puedeIIIA y IVA; y el ligando es donador de electrones que puede
ser un anión o una molécula neutra que tenga pares deser un anión o una molécula neutra que tenga pares de
electrones para compartir y forma enlaces covalente coordinados con los iones metálicos.electrones para compartir y forma enlaces covalente coordinados con los iones metálicos.
Cuadro 1 Moléculas neutras que actúan como ligandos.Cuadro 1 Moléculas neutras que actúan como ligandos.
COMPUESTOCOMPUESTO   NOMBRENOMBRE   NOMBRE COMO LIGANDONOMBRE COMO LIGANDO  
NHNH33   Amoníaco AmmínAmoníaco Ammín
HH22OO   Agua AcuaAgua Acua
COCO   Monóxido Monóxido de de carbono carbono CarbonilCarbonil
PHPH33   Fosfina FosfinFosfina Fosfin
NONO   Óxido Óxido nítrico nítrico NitrosilNitrosil
CHCH33NHNH22   Metilamina MetilaminaMetilamina Metilamina
  
CC55HH55NN   Piridina PiridinaPiridina Piridina
Cuadro 2 Aniones que actúan como ligandos.Cuadro 2 Aniones que actúan como ligandos.
COMPUESTOCOMPUESTO   NOMBRENOMBRE   NOMBRE COMO LIGANDONOMBRE COMO LIGANDO  
ClCl--   Cloruro CloroCloruro Cloro
FF--   Fluoruro FluoroFluoruro Fluoro
CNCN--   Cianuro CianoCianuro Cianoaa  
OHOH--   Hidróxido HidrozooHidróxido Hidrozoo
BrBr--   Bromuro BromoBromuro Bromo
II--   Yoduro YodoYoduro Yodo
OO22
--   Anión Anión óxido óxido OxoOxo
OHOH--   Hidroxilo HidroxoHidroxilo Hidroxo
SOSO44
--    Sulfato SulfatoSulfato Sulfato
SS22OO33
--    Tiosulfato TiosulfatoTiosulfato Tiosulfato
NONO22
--
    Nitrito  Nitrito NitritoNitrito
SCNSCN--   Tiocianato TiocianatoTiocianato Tiocianato
Formación de un ión ComplejoFormación de un ión Complejo
Fuente: VicerrectoríaFuente: Vicerrectoría  de Docencia, Universidad de  de Docencia, Universidad de
Antioquía (2004) RecuperadoAntioquía (2004) Recuperado
de:de:http://docencia.udea.edu.co/cen/QuimicaAnalitichttp://docencia.udea.edu.co/cen/QuimicaAnalitic
aI/otros_equilibrios/graficos/complejos_g0.gif aI/otros_equilibrios/graficos/complejos_g0.gif   
  
Documento Documento de Apoyde Apoyo No. o No. 55
Volumetría de Formación de ComplejosVolumetría de Formación de Complejos
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Un complejo es una especie química distinta, con propiedades físicas y químicas propias yUn complejo es una especie química distinta, con propiedades físicas y químicas propias y
diferentes al diferentes al ion metálico ion metálico y a y a los ligandos los ligandos que lo que lo componen. componen. La formación La formación de un de un complejo tambiéncomplejo también
 puede  puede cambiar cambiar drásticamente drásticamente otras otras propiedades propiedades de de los los iones iones metálicos, metálicos, como como la la facilidad facilidad dede
oxidación o de reducción.oxidación o de reducción.
La La carga carga de de un un complejo complejo es es la la suma suma de de las las cargas cargas sobre sobre el el átomo átomo central central y y los los ligandosligandos
que lo rodean. Por ejemplo:que lo rodean. Por ejemplo:
[Cu(NH[Cu(NH33))44]SO]SO44
El complejo no El complejo no tiene ninguna carga, por lo tiene ninguna carga, por lo que se deduce que es neutro. que se deduce que es neutro. Sabiendo que la sumaSabiendo que la suma
de las cargas da la carga del complejo, se puede deducir las cargas de cada uno de los compuestos ode las cargas da la carga del complejo, se puede deducir las cargas de cada uno de los compuestos oelementos que los forman:elementos que los forman:
a)a)   Se reconoce el SOSe reconoce el SO44
-2-2 como el ión sulfato y por consiguiente su carga con -2.como el ión sulfato y por consiguiente su carga con -2.
 b) b)   Debido a que el complejo tiene carga cero, el ión complejo debe tener una carga de 2+,Debido a que el complejo tiene carga cero, el ión complejo debe tener una carga de 2+,
[Cu(NH[Cu(NH33))44]]
2+2+..
c)c)   Para deducir el número de oxidación del Cu, como los ligandos de NHPara deducir el número de oxidación del Cu, como los ligandos de NH33   son son neutros, neutros, elel
número número de de oxidación oxidación del del Cu Cu debe debe ser ser +2.+2.
El átomo del ligando unido directamente al metal se llamaEl átomo del ligando unido directamente al metal se llama átomo donador átomo donador . En el caso del. En el caso del
complejo ammín plata el átomo donador es el nitrógeno. [Ag(NHcomplejo ammín plata el átomo donador es el nitrógeno. [Ag(NH33))22]]
++. . Y Y el el número número de de átomosátomos
donadores unidos a un metal se conoce como sudonadores unidos a un metal se conoce como su número de coordinaciónnúmero de coordinación. En [Ag(NH. En [Ag(NH33))22]]
++  la plata  la plata
tiene un número de coordinación de 2; en [Cr(Htiene un número de coordinación de 2; en [Cr(H22O)O)44ClCl22]]
++ el Cr tiene un número de coordinación de 6. el Cr tiene un número de coordinación de 6.
Según el número de átomos donadores se pueden clasificar en monodentados, bidentados ySegún el número de átomos donadores se pueden clasificar en monodentados, bidentados y
 polidentados.  polidentados. Aunque la clasificación en algunos textos se resAunque la clasificación en algunos textos se restringue a monodentado y a polidentados.tringue a monodentado y a polidentados.
La complejometría es una técnica para la determinación analítica directa o indirecta deLa complejometría es una técnica para la determinación analítica directa o indirecta de
elementos o compuestos por medición del complejo soluble formado. En principio, cualquierelementos o compuestos por medición del complejo soluble formado. En principio, cualquier
compuesto que forme cuantitativamente un complejo con un ión metálico puede ser usado encompuesto que forme cuantitativamente un complejo con un ión metálico puede ser usado en
complejometría; si se dispone de un medio adecuado para determinar el punto de equivalencia.complejometría; si se dispone de un medio adecuado para determinar el punto de equivalencia.
Muchísimas reacciones dan iones complejos o moléculas neutras sin disociar, pero pocasMuchísimas reacciones dan iones complejos o moléculas neutras sin disociar, pero pocas
 pueden  pueden usarse usarse para para valoración, valoración, pues pues la la mayoría mayoría de de los los complejos complejos son son demasiado demasiado inestables inestables para para lala
valoración cuantitativa. valoración cuantitativa. Los siguientes son Los siguientes son requisitos para la utilirequisitos para la utilización de la volumetzación de lavolumetría de formaciónría de formación
de complejos:de complejos:
a)a)   Formar sólo un complejo definido.Formar sólo un complejo definido.
 b) b)   Reaccionar cuantitativamente sin reacciones secundarias.Reaccionar cuantitativamente sin reacciones secundarias.
c)c)   El valorante y el complejo formado han de ser estables.El valorante y el complejo formado han de ser estables.
d)d)   La reacción debe ser rápida.La reacción debe ser rápida.
e)e)   Se ha de disponer de medios para determinar el punto de equivalencia.Se ha de disponer de medios para determinar el punto de equivalencia.
f)f)   Debe ser fácil de adquirir.Debe ser fácil de adquirir.
g)g)   Es preferible que el complejo formado sea soluble en agua e incoloro.Es preferible que el complejo formado sea soluble en agua e incoloro.
Una valoración por formación de complejos se desarrolla de manera similar a los demás tiposUna valoración por formación de complejos se desarrolla de manera similar a los demás tipos
de métodos volumétricos, generalmente el valorante es el ligando y la especie metálica el analito. Elde métodos volumétricos, generalmente el valorante es el ligando y la especie metálica el analito. El
desarrollo de la desarrollo de la valoración se observa en gráficas de valoración se observa en gráficas de las curvas de valoración las curvas de valoración donde donde aparece el pMaparece el pM
(igual al(igual al  –  –   log log [M]) [M]) en en función función del del volumen volumen de de valorante valorante añadido. añadido. Como Como valorantes valorantes se se prefieren prefieren loslos
ligandos polidentados ya que los monodentados (la mayor parte de los ligandos inorgánicos sencillos)ligandos polidentados ya que los monodentados (la mayor parte de los ligandos inorgánicos sencillos)
forman varias especies intermedias. forman varias especies intermedias. Esto da lugar Esto da lugar a puntos finales a puntos finales de la valoración de la valoración menos nítidos.menos nítidos.
Para la detección del punto final se utilizan diversos indicadores y también métodos instrumentalesPara la detección del punto final se utilizan diversos indicadores y también métodos instrumentales
como la espectrofotometría, pues en ocasiones los complejos son especies con absorción de la luz encomo la espectrofotometría, pues en ocasiones los complejos son especies con absorción de la luz en
una longitud de onda del ultravioleta, o, más comúnmente, del rango visible del espectro.una longitud de onda del ultravioleta, o, más comúnmente, del rango visible del espectro.
  
Documento Documento de Apoyde Apoyo No. o No. 55
Volumetría de Formación de ComplejosVolumetría de Formación de Complejos
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Los complejantes inorgánicos más utilizados se muestran en el siguiente cuadro:Los complejantes inorgánicos más utilizados se muestran en el siguiente cuadro:
Cuadro 3 Complejometrías que utilizan complejantes inorgánicosCuadro 3 Complejometrías que utilizan complejantes inorgánicos
ValoranteValorante   AnalitoAnalito   ObservacionesObservaciones  
Hg(NOHg(NO33))22   Br Br 
--, , ClCl--, SCN, SCN--, , CNCN--,,
SC(NHSC(NH22))22  
Los productos son complejos de mercurio II, se usanLos productos son complejos de mercurio II, se usan
diversos indicadores.diversos indicadores.
AgNOAgNO33   CNCN
--   Los Los productos productos es es Ag(CN)Ag(CN)22
--, el indicador es yoduro, se, el indicador es yoduro, se
valora hasta la primera turbidez de AgI.valora hasta la primera turbidez de AgI.
NiSONiSO44   CNCN
--   Los Los productos productos es es Ni(CN)Ni(CN)44
-- , el indicador es yoduro, se, el indicador es yoduro, se
valora hasta la primera turbidez de AgI.valora hasta la primera turbidez de AgI.
KCNKCN   CCuu , , HHgg , , NNi i LLoos s pprroodduuccttoos s ssoon n CCuu((CCNN))44-- , Hg(CN), Hg(CN)22  y Ni(CN)  y Ni(CN)44-- , se, se
usan diversos indicadores.usan diversos indicadores.
2. 2. MÉTODOS MÉTODOS UTILIZADOS UTILIZADOS EN EN LA LA FORMACIÓN FORMACIÓN DE DE COMPLEJOSCOMPLEJOS
2.1. 2.1. Método Método de de LiebigLiebig
AnalitaAnalita   Cianuro, CNCianuro, CN--  
ValoranteValorante  Nitrato de plata, AgNO Nitrato de plata, AgNO33  
IndicadorIndicador   Autoindicador, con la primera gota en exceso de AgAutoindicador, con la primera gota en exceso de Ag++ se presenta turbidez al formarse se presenta turbidez al formarse
el precipitado de Ag[Ag(CN)el precipitado de Ag[Ag(CN)22].].
  
ReacciónReacción 2CN2CN--  + AgNO  + AgNO33  [Ag(CN)  [Ag(CN)22]]
--  
ObservacionesObservaciones Esta volumetría debe realizarse a un pH mayor a 7, para evitar la formación de ácidoEsta volumetría debe realizarse a un pH mayor a 7, para evitar la formación de ácido
cianhídrico.cianhídrico.
CálculosCálculos   equivalentes de plata=equivalentes de cianuroequivalentes de plata=equivalentes de cianuromiliequivalentes de plata=miliequivalentes de cianuromiliequivalentes de plata=miliequivalentes de cianuro
equivalentes de cianuro=(L de disoln de plata)(N de disoln de plata)equivalentes de cianuro=(L de disoln de plata)(N de disoln de plata)
mequivalentes de cianuro=(mL de disoln de plata)(N de disoln de plata)mequivalentes de cianuro=(mL de disoln de plata)(N de disoln de plata)
2.2. 2.2. Método Método de de Liebig Liebig y y VolhardVolhard
Analita Analita Mezcla Mezcla de de cianuro, cianuro, CNCN-- y cloruro,Cl y cloruro,Cl--  
TitulanteTitulante  Nitrato  Nitrato de de plata plata para para Liebig(CNLiebig(CN--) y tiocianato de potasio para Volhard (Ag) y tiocianato de potasio para Volhard (Ag++   enen
exceso).exceso).
IndicadorIndicador La formación de turbidez para Liebig; y alúmbre férrico o sulfato férrico amónicoLa formación de turbidez para Liebig; y alúmbre férrico o sulfato férrico amónico
 para Volhard. para Volhard.
  
ReacciónReacción 2CN2CN--   + + ClCl--  + AgNO  + AgNO33  [Ag(CN)  [Ag(CN)22]]
--   + + ClCl--  
[Ag(CN)[Ag(CN)22]]
--   + + ClCl--  + AgNO  + AgNO33  Ag[Ag(CN)  Ag[Ag(CN)22]]   + AgCl+ AgCl   + + AgAg
++  
AgAg++   + + KCNS KCNS AgCNSAgCNS  
ObservacionesObservaciones El primer volumen El primer volumen de plata valora de plata valora al cianuro (V1). al cianuro (V1). La formación de La formación de turbidez es porturbidez es por
el primer exceso de plata que da la formación del precipitado de Ag[Ag(CN)el primer exceso de plata que da la formación del precipitado de Ag[Ag(CN)22]; por lo]; por lo
tanto lo primero que reacciona es el cianuro formando el complejo [Ag(CN)tanto lo primero que reacciona es el cianuro formando el complejo [Ag(CN) 22]]
--, luego, luego
debe agregarse un exceso de plata(V2) para que reaccione con el complejo de cianurodebe agregarse un exceso de plata(V2) para que reaccione con el complejo de cianuro
y que este precipite (Ag[Ag(CN)y que este precipite (Ag[Ag(CN)22]); y también para que precipite el cloruro (AgCl).]); y también para que precipite el cloruro (AgCl).
El exceso de plata se cuantifica con el tiocianato de potasio(V3).El exceso de plata se cuantifica con el tiocianato de potasio(V3).
CálculosCálculos equivalentes de plata=equivalentes de cianuroequivalentes de plata=equivalentes de cianuro
miliequivalentes de plata=miliequivalentes de cianuromiliequivalentes de plata=miliequivalentes de cianuro
equivalentes de cianuro=(L de disoln de plata)(N de disoln de plata)=V1*Nequivalentes de cianuro=(L de disoln de plata)(N de disoln de plata)=V1*N
miliequivalentes de cianuro=(mL de disoln de plata)(N de disoln de plata)=V1*Nmiliequivalentes de cianuro=(mL de disoln de plata)(N de disoln de plata)=V1*N
equivalentes de cloruro=equivalentes de plata agregados después de valorar elequivalentes de cloruro=equivalentes de plata agregados después de valorar el
cianurocianuro –  –  equivalentes de cianuro equivalentes de cianuro –  –  equivalentes de plata en exceso equivalentes de plata en exceso
miliequivalentes de cloruro=miliequivalentes de plata agregados después de valorarmiliequivalentes de cloruro=miliequivalentes de plata agregados después de valorar
el cianuroel cianuro –  –miliequivalentes de cianuro miliequivalentes de cianuro –  –  miliequivalentes de plata en exceso miliequivalentes de plata en exceso
  
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equivalentes de plata totales=V2*Nequivalentes de plata totales=V2*N
miliequivalentes de plata totales=V2*Nmiliequivalentes de plata totales=V2*N
equivalentes de plata en exceso=(L de disoln de KCNS)(N de disoln KCNS)=V3*Nequivalentes de plata en exceso=(L de disoln de KCNS)(N de disoln KCNS)=V3*N
miliequivalentes de plata en exceso=(mL de disoln de KCNS)(N de disoln demiliequivalentes de plata en exceso=(mL de disoln de KCNS)(N de disoln de
KCNS)=V3*NKCNS)=V3*N
equivalentes de cloruro=V2*Nequivalentes de cloruro=V2*N –  –  V1*N V1*N –  –  V3*N V3*N
miliequivalentes de cloruro= V2*Nmiliequivalentes de cloruro= V2*N –  –  V1*N V1*N –  –  V3*N V3*N
Ejemplo 2.1.Ejemplo 2.1.
Cierta muestra de 0,5000 g que contiene ión cianuro, ión cloruro y materia inerte; gasta 32,80 mL deCierta muestra de 0,5000 g que contiene ión cianuro, ión cloruro y materia inerte; gasta 32,80 mL de
AgNOAgNO33 hasta aparición de turbidez, se añade después 75,00 mL más del mismo AgNO hasta aparición de turbidez, se añade después 75,00 mL más del mismo AgNO33, se separa por, se separa por
filtración el filtración el precipitado y el precipitado y el filtrado, se filtrado, se valora con KCNS 0,1200 valora con KCNS 0,1200 N gastándose 20,33 mL. N gastándose 20,33 mL. LaLa
disolución de nitrato de plata disolución de nitrato de plata contiene 3,398 g de nitrato de plata contiene 3,398 g de nitrato de plata puro en 250,0 mL. puro en 250,0 mL. Calcular los % deCalcular los % de
cianuro de potasio y cloruro de potasio en la muestra.cianuro de potasio y cloruro de potasio en la muestra.
EE l pol porrcentacentajje e de de cicianuranuro do de e popotatasisio eo en la muen la muestrstra ea es 68,s 68,36 y el d36 y el de cloe clorrururo do de e popotatasisio eo es 13,s 13,97.97.
Ejemplo 2.2.Ejemplo 2.2.
Una muestra de 0,600 g que contiene 80,00 % de cianuro de potasio, 10,00 % de cloruro de potasio yUna muestra de 0,600 g que contiene 80,00 % de cianuro de potasio, 10,00 % de cloruro de potasio y
materia inerte, se analiza por el método de Liebig y Volhard.materia inerte, se analiza por el método de Liebig y Volhard.
2.2.1.2.2.1.   ¿Qué volumen de nitrato de plata 0,1080 N se gasta en la valoración de Liebig?¿Qué volumen de nitrato de plata 0,1080 N se gasta en la valoración de Liebig?
2.2.2.2.2.2.   ¿Qué volumen adicional de dicha disolución de nitrato de plata debe añadirse para que el¿Qué volumen adicional de dicha disolución de nitrato de plata debe añadirse para que el
exceso de ión plata consuma 19,90 mL de tiocianato de potasio 0,1000 N en la valoración deexceso de ión plata consuma 19,90 mL de tiocianato de potasio 0,1000 N en la valoración de
Volhard?Volhard?EEn la van la valorloraciación pón por el méor el métotodo do de de LLiieebibig g se gastan 34,1 mL se gastan 34,1 mL de de ninitrtratato do de e plaplata ta 0,0,1080 N 1080 N y ey ell
vovolumelumen de n de ninitrtratato do de e plaplata ta agragreeggadado po parara ta teerrminminar ar la vala valorloraciación eón es 60,s 60,0 mL0 mL..
Ejemplo 2.3.Ejemplo 2.3.
Un precipitado de AgCl y AgBr, que pesa Un precipitado de AgCl y AgBr, que pesa 0,8502 g, se trata con 50,00 mL de KCN 0,125 N. 0,8502 g, se trata con 50,00 mL de KCN 0,125 N. DespuésDespués
de disuelto el precipitado, el exceso de cianuro consume 12,5 mL de AgNOde disuelto el precipitado, el exceso de cianuro consume 12,5 mL de AgNO 33   0,100 0,100 N. N. Calcular Calcular elel
 porcentaje de cada compuesto en el precipitado. porcentaje de cada compuesto en el precipitado.
EE l porcl porceentajntaje de de cloe clorrururo do de pe plata lata ees 33,s 33,6 y el de 6 y el de brbromomururo do de pe plata lata 66,66,4.4.
3.3.   VALORACIONES CON AEDT o EDTAVALORACIONES CON AEDT o EDTA
El El ácido ácido etilendiaminotetracético, etilendiaminotetracético, es es un un ácidoácido
tetraprótico que se representa convencionalmente comotetraprótico que se representa convencionalmente comoHH44Y, Y, es un es un ácido débil ácido débil poco soluble poco soluble en agua; en agua; sinsin
embargo su sal disódica, Naembargo su sal disódica, Na22HH22YY22.2H.2H22O, esO, es
moderadamente soluble en agua y es la comúnmente semoderadamente soluble en agua y es la comúnmente se
mencionará como AEDT, aunque esta se refiera almencionará como AEDT, aunque esta se refiera al
ácido. ácido. También es También es conocida como conocida como Titriplex.Titriplex.
El AEDT es un compuesto que tiene muchasEl AEDT es un compuesto que tiene muchas
aplicaciones entre las que se pueden mencionar:aplicaciones entre las que se pueden mencionar:
a)a)   Se usan en alimentos (AEDT) para complejar los iones metálicos que se encuentran en muySe usan en alimentos (AEDT) para complejar los iones metálicos que se encuentran en muy
 pequeñas cantidades. pequeñas cantidades.
 b) b)   Se usan en medicina para remover iones como HgSe usan en medicina para remover iones como Hg2+2+, Pb, Pb2+2+ y Cd y Cd2+2+ perjudiciales para la salud. perjudiciales para la salud.
c)c)   Se usan en tratamientos de envenenamiento por plomo (administración de NaSe usan en tratamientos de envenenamiento por plomo (administración de Na22[CaEDTA] que[CaEDTA] que
forma un quelato con el plomo y se puede eliminar).forma un quelato con el plomo y se puede eliminar).
d)d)   Los mohos y líquenes secretan en forma natural agentes quelantes para capturar iones metálicosLos mohos y líquenes secretan en forma natural agentes quelantes para capturar iones metálicos
de las rocas de su hábitat.de las rocas de su hábitat.
e)e)   Los fosfatos (como tripolifosfato de sodio) se utiliza para secuestrar iones metálicos del aguaLos fosfatos (como tripolifosfato de sodio) se utiliza para secuestrar iones metálicos del agua
dura para que no interfieran con la acción del jabón o detergentes.dura para que no interfieran con la acción del jabón o detergentes.
Figura 1Figura 1
Estructura del Ácido EtilendiamintetracéticoEstructura del Ácido Etilendiamintetracético
  
Documento Documento de Apoyde Apoyo No. o No. 55
Volumetría de Formación de ComplejosVolumetría de Formación de Complejos
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f)f)   Extracción de plata y Extracción de plata y oro por formación de complejos con oro por formación de complejos con cianuro. cianuro. Método de Volhard.Método de Volhard.
g)g)   Antídoto en la intoxicación con plomo, utilizando AEDT.Antídoto en la intoxicación con plomo, utilizando AEDT.
h)h)   Anticancerígeno que bloquea la reproducción del ADN de células cancerosas.Anticancerígeno que bloquea la reproducción del ADN de células cancerosas.
i)i)   Identificación de níquel y paladio.Identificación de níquel y paladio.
3.1. 3.1. AEDT AEDT o o EDTA:EDTA:
Es un ligando hexadentado, tiene 6 sitios potenciales para formar un enlace con un ión metálico,Es un ligando hexadentado, tiene 6 sitios potenciales para formar un enlace con un ión metálico,
lo que le confiere estabilidad a los quelatos que forma, se utiliza para titular cationes con los cualeslo que le confiere estabilidad a los quelatos que forma, se utiliza para titular cationes con los cuales
reacciona en una proporción dereacciona en una proporción de 1:1 molar1:1 molar, no importando la carga del metal ni del ión complejo., no importando la carga del metal ni del ión complejo.
  
HgHg
+1+1
   + H+ H22YY
2-2-
      HgYHgY
3-3-
   + + 2H2H
++
     CaCa2+2+   + H+ H22YY
2-2-     CaYCaY2-2-   + + 2H2H++  
   Cr Cr 3+3+   + H+ H22YY
2-2-      CrYCrY-1-1   + + 2H2H++  
   PtPt4+4+   + + HH22YY
2-2-      PtYPtY   + + 2H2H++  
Indicadores:Indicadores:
Compuestos orgánicos que forman complejos fuertemente coloreados con los iones metálicos,Compuestos orgánicos que forman complejos fuertemente coloreados conlos iones metálicos,
 pero menos estables que los formados  pero menos estables que los formados con AEDT.con AEDT.
M-IndicadorM-Indicador   + + AEDT AEDT M-AEDT M-AEDT ++ IndicadorIndicador  
Son colorantes azoicos y derivados del trifenilmetano, uno de los más usados es el 1-(-1-Son colorantes azoicos y derivados del trifenilmetano, uno de los más usados es el 1-(-1-
hidroxi-2naftilazo)-6-nitro-2-2naftol-4-sulhidroxi-2naftilazo)-6-nitro-2-2naftol-4-sulfonato, fonato, NET NET o o Negro Negro de de eriocromo eriocromo T. T. También También está está lala
murexida (vira de rojo murexida (vira de rojo claro a violeta) y claro a violeta) y la calcona (vira de la calcona (vira de rojo vino a rojo vino a azul), estas azul), estas específicas paraespecíficas para
identificar calcio.identificar calcio.
Los metales de transición son estables al formar un ión complejo con el EDTA, sin embargoLos metales de transición son estables al formar un ión complejo con el EDTA, sin embargo
este se ioniza a pH bajo por lo que se debe utilizar a pH básico; y en algunos casos entre los mismoseste se ioniza a pH bajo por lo que se debe utilizar a pH básico; y en algunos casos entre los mismos
cationes se puede presentar una competencia por lo que se debe tomar en cuenta eliminar los agentescationes se puede presentar una competencia por lo que se debe tomar en cuenta eliminar los agentes
enmascarantes.enmascarantes.
3.2.3.2.    Método Directo o Titulación directa: Método Directo o Titulación directa:La titulación de los cationes se realiza con disolución patrón de AEDT, el pH adecuado paraLa titulación de los cationes se realiza con disolución patrón de AEDT, el pH adecuado para
esta valoración es 10,00 para lo cual usualmente se utiliza una disolución amortiguadora de hidróxidoesta valoración es 10,00 para lo cual usualmente se utiliza una disolución amortiguadora de hidróxido
de amonio y cloruro de amonio; asimismo se agrega un indicador del ión metálico.de amonio y cloruro de amonio; asimismo se agrega un indicador del ión metálico.
Mg-NETMg-NET +H +H22YY
2-2- + 2NH + 2NH33   MgYMgY
2-2-  + 2NH  + 2NH4+4+ + + NETNET
El NET varía su color por la presencia de Mg y Ca, su coloración no es la misma, depende delEl NET varía su color por la presencia de Mg y Ca, su coloración no es la misma, depende del
catión que esté en mayor proporción; sin embargo se puede definir su viraje de rojo a azul cielo.catión que esté en mayor proporción; sin embargo se puede definir su viraje de rojo a azul cielo.
Se sustituyen los HSe sustituyen los H++  
por el catión.por el catión.
--
Mayor estabilidad.Mayor estabilidad.
++
  
Figura 3Figura 3
Estructura de la formación de un complejoEstructura de la formación de un complejo
con el ión etilendiamintetracetato.con el ión etilendiamintetracetato.
Figura 2Figura 2
Estructura del ión etilendiamintetracetatoEstructura del ión etilendiamintetracetato
Figura 4Figura 4
Titulación de una muestra de agua utilizando como indicador NETTitulación de una muestra de agua utilizando como indicador NET
  
Documento Documento de Apoyde Apoyo No. o No. 55
Volumetría de Formación de ComplejosVolumetría de Formación de Complejos
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 Método Indirecto o Titulación por retroceso: Método Indirecto o Titulación por retroceso:
Se determina el analito por una adición conocida en exceso de AEDT, utilizando para la valoraciónSe determina el analito por una adición conocida en exceso de AEDT, utilizando para la valoración
en exceso de AEDT una disolución patrón de cationes como el Mgen exceso de AEDT una disolución patrón de cationes como el Mg2+2+y el Zny el Zn2+2+. . No No es es recomendablerecomendable
este tipo de titulación debido a este tipo de titulación debido a la lentitud y los indicadores no la lentitud y los indicadores no son fiables al 100%, son fiables al 100%, sin embargo sesin embargo se
utiliza cuando los metales que forman complejos con el AEDT lo hacen con lentitud o precipitan al pHutiliza cuando los metales que forman complejos con el AEDT lo hacen con lentitud o precipitan al pH
que exige la valoración.que exige la valoración.
Reacción principal:Reacción principal: CoCo2+2+   + H+ H22YY
2-2-   CoYCoY2-2- + 2H + 2H++ + + HH22YY
2-2-  (disolución ácida)  (disolución ácida)
Reacción por retroceso:Reacción por retroceso: HH22YY
2-2- + Mg + Mg2+2+   MgYMgY2-2- + 2H + 2H++ (se elimina con NH (se elimina con NH33))
Reacción indicadora:Reacción indicadora: NETNET + Mg + Mg2+2+   Mg-NETMg-NET  
Las aplicaciones más comunes de la valoración con AEDT son:Las aplicaciones más comunes de la valoración con AEDT son:
3.2.1.3.2.1.   Determinación de dureza del agua (dureza total, dureza magnésica, dureza cálcica)Determinación de dureza del agua (dureza total, dureza magnésica, dureza cálcica)
3.2.2.3.2.2.   Determinación de calcio en calizas, en la industria de cemento.Determinación de calcio en calizas, en la industria de cemento.
3.2.3.3.2.3.   Determinación de calcio y magnesio en calizas, en la industria de cemento.Determinación de calcio y magnesio en calizas, en la industria de cemento.
3.3.3.3.    Dureza del agua Dureza del agua
La dureza es una característica química del agua que está determinada por el contenido deLa dureza es una característica química del agua que está determinada por el contenido de
carbonatos, bicarbonatos, cloruros, sulfatos y ocasionalmente nitratos de calcio y magnesio; sin tomarcarbonatos, bicarbonatos, cloruros, sulfatos y ocasionalmente nitratos de calcio y magnesio; sin tomar
en cuenta a otras sales alcalinotérreas y alcalinas que también pueden ser índice de dureza de agua,en cuenta a otras sales alcalinotérreas y alcalinas que también pueden ser índice de dureza de agua,
 pero que están en cantidades tan insignificantes qu pero que están en cantidades tan insignificantes que no tienen una influencia real en la dureza.e no tienen una influencia real en la dureza.
La dureza es indeseable en algunos procesos, tales como el lavado doméstico e industrial,La dureza es indeseable en algunos procesos, tales como el lavado doméstico e industrial,
 provocando  provocando que que se se consuma consuma más más jabón, jabón, al al producirse producirse sales sales insolubles. insolubles. En En calderas calderas y y sistemassistemas
enfriados por agua, se producen incrustaciones en las tuberías y una pérdida en la eficiencia de laenfriados por agua, se producen incrustaciones en las tuberías y una pérdida en la eficiencia de la
transferencia transferencia de de calor. calor. Además Además le le da da un un sabor sabor indeseable indeseable al al agua agua potable. potable. Grandes Grandes cantidades cantidades dede
dureza son indeseables por razones antes expuestas y debe ser removida antes de que el agua tenga usodureza son indeseables por razones antes expuestas y debe ser removida antes de que el agua tenga uso
apropiado para apropiado para las industrias las industrias de bebidas, de bebidas, lavanderías, acabados lavanderías, acabados metálicos, teñido metálicos, teñido y y textiles. textiles. TambiénTambién
 brinda información acerca del origen geológico de  brinda información acerca del origen geológico de lagos, ríos y pozos.lagos, ríos y pozos.
Existen dos tipos de DUREZA:Existen dos tipos de DUREZA:
3.3.1.3.3.1.   Dureza Temporal: Esta determinada por el contenido de carbonatos y bicarbonatos deDureza Temporal: Esta determinada por el contenido de carbonatos y bicarbonatos de
calcio y magnesio. Puede ser eliminada por ebullición del agua y posterior eliminación decalcio y magnesio. Puede ser eliminada por ebullición del agua y posterior eliminación de
 precipitados formados por filtración, también se le conoce como "Du precipitados formados por filtración, también se le conoce como "Dureza de Carbonatos".reza de Carbonatos".
3.3.2.3.3.2.
  
Dureza Permanente: está determinada por todas las sales de calcio y magnesio exceptoDureza Permanente: está determinada por todas las sales de calcio y magnesio exceptocarbonatosy bicarbonatos. No puede ser eliminada por ebullición del agua y también se lecarbonatos y bicarbonatos. No puede ser eliminada por ebullición del agua y también se le
conoce como "Dureza de No carbonatos".conoce como "Dureza de No carbonatos".
También se puede clasificar la dureza como:También se puede clasificar la dureza como:
Dureza Dureza Total Total Dureza Dureza de de Calcio Calcio Dureza Dureza de de magnesiomagnesio
CCa a + + MMg g eexxpprreessaaddo o ccoommoo
CaCOCaCO33  
Ca Ca exexprpresesadado o cocomo mo CaCaCOCO33   Mg Mg exexprpresesadado o cocomo mo MgMgCOCO33  
Las normas o parámetros de la dureza para el agua potable, son variables de un país a otro debido alLas normas o parámetros de la dureza para el agua potable, son variables de un país a otro debido al
origen de las mismas:origen de las mismas:
ENTIDAD ENTIDAD DUREZA DUREZA PERMITIDAPERMITIDA
OMSOMS 250 ppm250 ppm  
COGUANORCOGUANOR 500 ppm500 ppm
  
Documento Documento de Apoyde Apoyo No. o No. 55
Volumetría de Formación de ComplejosVolumetría de Formación de Complejos
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Las formas de medir la dureza, más comunes son:Las formas de medir la dureza, más comunes son:
GRADO GRADO UNIDAD UNIDAD MEDIDAMEDIDA
ALEMÁNALEMÁN 1dH1dH   10 mg CaO/L10 mg CaO/L
INGLÉSINGLÉS 1eH1eH   10 mg CaCO10 mg CaCO33/L/L
  
FRANCÉSFRANCÉS 1fH1fH   10 mg CaCO10 mg CaCO33/L/L
USAUSA 1usaH1usaH   1 mg CaCO1 mg CaCO33/L/L
1 ppm CaCO1 ppm CaCO33  
Ejemplo 3.4.1.Ejemplo 3.4.1.
¿Cuál es el valor de la dureza total en ppm de una muestra que presenta 50, fH¿Cuál es el valor de la dureza total en ppm de una muestra que presenta 50, fH??
EE l l vavalor lor ees s 5,0x5,0x1010 2 2 ppm. ppm.
Ejemplo 3.4.2.Ejemplo 3.4.2.
Cierta Cierta muestra de muestra de agua contiene agua contiene 50,0 dH50,0 dH en dureza total.  en dureza total. ¿Cuál es el ¿Cuál es el valor de la dureza expresado envalor de la dureza expresado en
usaHusaH??
EE l valor l valor de de la durla dureeza za ees 892 s 892 usaH usaH   ..
Ejemplo 3.4.3.Ejemplo 3.4.3.
Para cierto proceso industrial se debe utilizar agua para calderas, para lo cual es indispensable conocerPara cierto proceso industrial se debe utilizar agua para calderas, para lo cual es indispensable conocer
la dureza de dicha agua. la dureza de dicha agua. Se mide una muestra de 5,0 LSe mide una muestra de 5,0 L, se toma una alícuota de 250,0 mL y , se toma una alícuota de 250,0 mL y se diluyese diluye
hasta 1,000 L; de esta dilución se toma una alícuota de 50,0 mL que se diluye hasta 500, mL, de estahasta 1,000 L; de esta dilución se toma una alícuota de 50,0 mL que se diluye hasta 500, mL, de esta
última se toman 25,0 mL, la cual se titula con AEDT 0,0840 M gastándose 12,55 mL hasta el virajeúltima se toman 25,0 mL, la cual se titula con AEDT 0,0840 M gastándose 12,55 mL hasta el viraje
con NET. con NET. ¿Cuál es la dureza del ¿Cuál es la dureza del agua, utilizada para las agua, utilizada para las calderas?calderas?
LLa a durdureeza za dedel agul agua a ees 1,s 1,69x69x1010
 5 5
 ppm. ppm.
Ejemplo 3.4.4.Ejemplo 3.4.4.
A partir del ejemplo 3. A partir del ejemplo 3. Si para mantener en buen estado la Si para mantener en buen estado la caldera, el agua debe tener como límitecaldera, el agua debe tener como límite
50,00 ppm 50,00 ppm como dureza. como dureza. Indique si Indique si el agua el agua analizada cumple analizada cumple con dicho requisito con dicho requisito y y si no cuántos Kgsi no cuántos Kg
de Tritriplex (98,00 % p/p) se deben agregar al tanque de almacenamiento que tiene una capacidad dede Tritriplex (98,00 % p/p) se deben agregar al tanque de almacenamiento que tiene una capacidad de
50,000 L de agua.50,000 L de agua.
 Se  Se ddeebbeen n aagrgreegagar 3,2r 3,20303x10x1044 K Kg de g de TrTr iittrriipplelex.x.
Ejemplo 3.4.5.Ejemplo 3.4.5.
Una muestra de cáscara de Una muestra de cáscara de huevo se secó y se huevo se secó y se determinó su masa; la cual determinó su masa; la cual fue de 5,613 g. fue de 5,613 g. Se colocó enSe colocó en
un vaso de precipitados un vaso de precipitados y se disolvió con y se disolvió con HCl. HCl. Después de filtrar dicha Después de filtrar dicha disolución, se diluyó disolución, se diluyó a 250.0a 250.0
mL con agua destilada, en un balón aforado. Se tomó una alícuota de 10,00 mL y se valoró con 44,11mL con agua destilada, en un balón aforado. Se tomó una alícuota de 10,00 mL y se valoró con 44,11
mL de mL de AEDT 0,04988 N AEDT 0,04988 N para llegar al para llegar al punto final. punto final. Determine la cantidad Determine la cantidad porcentual (peso-peso) deporcentual (peso-peso) de
CaCOCaCO33 presente en la cáscara de huevo. presente en la cáscara de huevo.
LLa a canticantidadad d poporrcentual dcentual de e carcarbobonato nato de de calcicalcio o en la en la cáscarcáscara a de de huhuevevo o es es 49,49,94%.94%.
Ejemplo 3.4.6.Ejemplo 3.4.6.
El calcio y magnesio contenidos en una muestra de agua se determinan mediante la valoración conEl calcio y magnesio contenidos en una muestra de agua se determinan mediante la valoración con
EDTA. EDTA. Una alícuota de 100,0 mL Una alícuota de 100,0 mL ajustada a pH 10,00 con tampón ajustada a pH 10,00 con tampón de cloruro de amonio y de cloruro de amonio y amoníaco,amoníaco,
consume 31,3 consume 31,3 mL de mL de EDTA 0,0106 EDTA 0,0106 M cuando M cuando se usa se usa NET como NET como indicador. indicador. Una segunda Una segunda alícuota dealícuota de
100,0 mL se alcaliniza con NaOH y se valora con el mismo EDTA anterior, consumiéndose en este100,0 mL se alcaliniza con NaOH y se valora con el mismo EDTA anterior, consumiéndose en este
caso 19,2 mL caso 19,2 mL cuando se usa murexida cuando se usa murexida como indicador. como indicador. Determinar:Determinar:
3.4.6.1.3.4.6.1.   La dureza total.La dureza total.
3.4.6.2.3.4.6.2.   La concentración de iones calcio y magnesio en ppm.La concentración de iones calcio y magnesio en ppm.
LLa da dururezeza toa total de tal de la muela muestrstra da de ae aggua es 332 ppm ua es 332 ppm de de CCaCaCOO 3 3 ,  , la la coconcnceentntrraacióción n dde e CCaa
 2+ 2+ es 81, es 81,6 ppm 6 ppm yy
la concentración de Mgla concentración de Mg 2+ 2+ es 31, es 31,2 ppm2 ppm..  
MRML/mrmlMRML/mrml
3008201230082012
  
  
ESCUELA DE QUÍMICAESCUELA DE QUÍMICA
DEPARTAMENTDEPARTAMENTO O DE ANÁLISIS INORGÁNICODE ANÁLISIS INORGÁNICO
NÁLISIS INORGÁNICO IINÁLISIS INORGÁNICO II
Guía dGuía de Estue Estudio Ndio No. o. 44
VOLUMETRÍA DE FORMACIÓN DE COMPLEJOSVOLUMETRÍA DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS
Instrucciones:Instrucciones: Al finalizar la lectAl finalizar la lectura del Documento de Apoyo No. ura del Documento de Apoyo No. 5; realice la Guía de Estudio No. 5; realice la Guía de Estudio No. 44
Parte 1.Parte 1.
PARTE PARTE 1 1 Fecha Fecha de de Entrega: Entrega: LUNES LUNES 2 2 DE DE OCTUBRE OCTUBRE al al inicio inicio de de clases.clases.
1.1.   Elabore un cuadro comparativo de los métodos de Volhard, Liebig y Liebig-Volhard.Elabore un cuadro comparativo de los métodos de Volhard, Liebig y Liebig-Volhard.
2.2.   ¿Es lo mismo ión complejo que compuesto de coordinación? Explíque.¿Es lo mismo ión complejo que compuesto de coordinación? Explíque.
3.3.   ¿Cuál es la diferencia entre dureza magnésica, cálcica y total?¿Cuál es la diferencia entre dureza magnésica, cálcica y total?
4.4.   ¿Qué es un ligando?¿Qué es un ligando?
5.5.   Enumere las propiedades y características del AEDT.Enumere las propiedades y características del AEDT.
PARTE PARTE 2 2 Fecha Fecha de de Entrega: Entrega: LUNES LUNES 8 8 DE DE OCTUBRE OCTUBRE al al finalizar finalizar el el período período de de clase.clase.
1.1.   Calcular los gramos de NaCN que contiene una disolución, sabiendo que para valorarla hastaCalcular los gramos de NaCN que contiene una disolución, sabiendo que para valorarla hasta
turbidez permanente (método de Liebig) consume 26,05 mL de disolución de AgNOturbidez permanente (método de Liebig) consume 26,05 mL de disolución de AgNO33 de 8,125g/L. de 8,125g/L.
2.2.Una muestra de CaCOUna muestra de CaCO33 y MgCO y MgCO33 que tiene una masa de 1g consume 21,85 mL de HCl 1 N para su que tiene una masa de 1g consume 21,85 mL de HCl 1 N para su
neutralización, con naranja de metilo mneutralización, con naranja de metilo modificado como indicador. odificado como indicador. Otra muestra de 1 Otra muestra de 1 g se disuelveg se disuelve
en HCl y se diluye a un litro con agua. Se toman 100,0 mL y se valora con una disolución deen HCl y se diluye a un litro con agua. Se toman 100,0 mL y se valora con una disolución de
EDTA, gastándose 21,85mL con NET como EDTA, gastándose 21,85mL con NET como indicador. indicador. Con la disolución de EDTA Con la disolución de EDTA se determinase determina
la dureza de una muestra de agua, consumiéndose 10,0 mL de dicha disolución para la valoraciónla dureza de una muestra de agua, consumiéndose 10,0 mL de dicha disolución para la valoración
de 100,0 mL de de 100,0 mL de agua, con NET como agua, con NET como indicador. indicador. Calcular la dureza total Calcular la dureza total de agua.de agua.
3.3.   Una disolución patrón de calcio fue preparada disolviendo 0,4644 g de carbonato de calcio enUna disolución patrón de calcio fue preparada disolviendo 0,4644 g de carbonato de calcio en
ácido clorhídrico diluido, se diácido clorhídrico diluido, se diluyó a un luyó a un litro con agua destilada. litro con agua destilada. Calcular:Calcular:
3.1.3.1.   La concentración de esta disolución en molaridad, en normalidad y en ppm de carbonato deLa concentración de esta disolución en molaridad, en normalidad y en ppm de carbonato de
calcio.calcio.
3.2.3.2.   La molaridad de la disolución de AEDT sabiendo que se necesitan 31,40 mL de dicha disoluciónLa molaridad de la disolución de AEDT sabiendo que se necesitan 31,40 mL de dicha disolución
en la valoración de 50,0 mL de la disolución patrón de carbonato de calcio anterior.en la valoración de 50,0 mL de la disolución patrón de carbonato de calcio anterior.
3.3.3.3.   La dureza total de una muestra de agua, sabiendo que 50,0 mL de dicha agua consumen 19,80La dureza total de una muestra de agua, sabiendo que 50,0 mL de dicha agua consumen 19,80
mL la disolución AEDT, con NET como indicador.mL la disolución AEDT, con NET como indicador.
4.4.   Una disolución que contiene plomo (II) y bismuto (III); se valoran 50,0 mL de la disolución deUna disolución que contiene plomo (II) y bismuto (III); se valoran 50,0 mL de la disolución de
cationes, con una disolución de EDTA 0,01M y se gastan 25,0 mL para la valoración de ambos.cationes, con una disolución de EDTA 0,01M y se gastan 25,0 mL para la valoración de ambos.
Otros 50,0 mL de la disolución de cationes se reducen con plomo metálico, pasando el bismutoOtros 50,0 mL de la disolución de cationes se reducen con plomo metálico, pasando el bismuto
(III) a bismuto (cero) y se (III) a bismuto (cero) y se valora de nuevo con AEDT, valora de nuevo con AEDT, gastándose ahora 30,0 mL. gastándose ahora 30,0 mL. Calcular lasCalcular las
concentraciones de plomo (II) y bismuto (III).concentraciones de plomo (II) y bismuto (III).
Reacción de óxido reducción:Reacción de óxido reducción: 3Pb3Pb00  + 2Bi  + 2Bi3+3+   3Pb3Pb2+2+  + 2Bi  + 2Bi00  
5.5.   Una muestra tiene 80,00 % de KCN, 15,00 % de KCl y 5,00 % de sustancias inertes.Una muestra tiene 80,00 % de KCN, 15,00 % de KCl y 5,00 % de sustancias inertes.
5.1.5.1.   0,7000 g de la m0,7000 g de la muestra anterior se valoran con nitrato de plata uestra anterior se valoran con nitrato de plata 0,1100 N. 0,1100 N. ¿Qué volumen se gasta¿Qué volumen se gasta
hasta la aparición de una turbidez permanente?hasta la aparición de una turbidez permanente?
5.2.5.2.   A la disolución anterior, después de conseguida la turbidez permanente se le añaden 80,0 mL deA la disolución anterior, después de conseguida la turbidez permanente se le añaden 80,0 mL de
nitrato de plata nitrato de plata 0,1000 N en exceso. 0,1000 N en exceso. ¿Qué volumen de tiocianato de ¿Qué volumen de tiocianato de potasio 0,200 N se gpotasio 0,200 N se gastanastan
 para colorear de rojo la disolución, a la que se ha añ para colorear de rojo la disolución, a la que se ha añadido una sal férrica?adido una sal férrica?
6.6.   Una porción de 50,0 mL de una disolución contiene CaUna porción de 50,0 mL de una disolución contiene Ca2+2+   y y ZnZn2+2+, requiere 48,78 mL de EDTA, requiere 48,78 mL de EDTA
0,01046 M para valorar ambos 0,01046 M para valorar ambos iones. iones. Otra porción de 50,0 mL Otra porción de 50,0 mL de disolución es tratada de disolución es tratada con KCNcon KCN
 para  para enmascarar enmascarar el el ión ión zinc zinc y y se se valora valora el el ión ión calcio calcio con con 26,39 26,39 mL mL de de la la misma misma disolución disolución dede
EDTA. EDTA. Calcular la concentración molar Calcular la concentración molar de los iones calcio y de los iones calcio y zinc en la disolución.zinc en la disolución.
MRML/mrmlMRML/mrml
3008201230082012