DETERMINACION_DE_DUREZA_TOTAL_Y_DUREZA_C

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DETERMINACION DE DUREZA TOTAL Y DUREZA CALCICA EN AGUA DE RIO
Tema : Practica 8 determinacion de dureza total y dureza cálcica en agua de rio
Grupo : Mesa 3 Lunes de 11- 1 am
Profesor : Juan Carlos Palma 
Integrantes : Erik Lazaro Sudario 20091003
INTRODUCCION
Las aguas naturales contienen diversas cantidades de sales de composición variada y tienen la particularidad que al utilizarlas para el lavado con jabones de elevado peso molecular se forman precipitados en forma de grumos ésto se debe más que nada a sales solubles de calcio y magnesio. La dureza puede ser temporal o permanente, en el primer caso, el agua puede contener bicarbonato de calcio y de magnesio, hierro o magnesio. Se caracteriza por que su ablandamiento se logra con la ebullición, que consiste en que el bicarbonato se precipita desprendiendo dióxido de carbono y disminuyendo el valor del pH por las formaciones de ácido carbónico.
OBJETIVOS 
· Observar cualitativamente el COMPORTAMIENTO DEL JABON en muestras de AGUA DURA
· Determinar la Dureza Total, en ppm CaCo3 en muestras de agua potable por volumetría de formación de complejos (COMPLEXOMETRIA) utilizando una solución de EDTA como valorante 
MARCO TEORICO 
Generalmente la dureza del agua se debe a la presencia de Calcio y Magnesio, donde el calcio es un elemento químico, de símbolo Ca y de número atómico 40. Se encuentra en el medio interno de los organismos como ion calcio (Ca2+) o formando parte de otras moléculas; en algunos seres vivos se halla precipitado en forma de esqueleto interno o externo. Los iones de calcio actúan de cofactor en muchas reacciones enzimáticas, e interviene en el metabolismo del glicógeno, junto al potasio y el sodio regulando la contracción muscular. El porcentaje de calcio en los organismos es variable y depende de las especies, pero por término medio representa el 2,45%en el conjunto de los seres vivos; en los vegetales, solo representa el 0,007%.
No se encuentra libre en la naturaleza. Por lo general se encuentra como carbonato de calcio en la piedra caliza, la creta, el mármol, el espato de Islandia, el aragonito, las estalactitas u estalagmitas. Como sulfato de calcio se encuentran el yeso y la anhidrita, como sulfuro de calcio se halla el mineral llamado fluorita o espanto y como fosfato el apatito y la fosforita, Ca (PO4)2.
En las aguas se encuentra en mayor cantidad que el magnesio siendo, salvo en raras excepciones, el catión más abundante. A las aguas pasa por simple disolución, cuando tiene su origen en los yesos o los silicatos, o bien por ataque de las calizas o dolomitas, por la acción del anhídrido carbónico.
El magnesio no existe libre en la naturaleza. Se encuentra combinado como carbonato, MgCO3, constituyendo el mineral llamado magnesita o giobertita. Como sulfato y cloruro forma parte de las sales dobles en diversos yacimientos. Los silicatos más corrientes, donde encontramos el magnesio asociado son, el talco (piedra de jabón) de fórmula H2Mg3 (SiO3)4, el asbesto, Mg3Ca (SiO3)4, la sepiolita o espuma de mar de fórmula MgSi3O8.2H2O, la serpentina, Mg3Si2O7.2H2O y el olivino o peridoto, Mg2SiO4.
Se encuentra generalmente en las aguas en cantidades mucho menores que el calcio, pero su importancia biológica es grande, ya que es indispensable en el desarrollo de ciertos sistemas enzimáticos, actuando igualmente en la constitución de los huesos. Una persona adulta debe de tomar por término medio 200 a 300 mg por día. Si la cantidad de magnesio en el agua es muy grande, puede esta actuar como laxante e incluso adquirir un sabor amargo.
Cuando las sustancias iónicas se disuelven en agua estas se separan en los iones que las constituyen. Por ejemplo, cuando el cloruro de sodio NaCl (sal común) se disuelve en agua se forman el ion sodio Na+ (el positivo o catión) y el ion cloruro Cl- (el negativo o anión). Estos iones permanecen en solución a menos que ocurra algo que los haga precipitarse como sólidos; por ejemplo si el agua se evapora de una solución salina, la solución se satura y cristales de sal comienzan a precipitar. El proceso de disolución no es una reacción química por lo que puede revertirse con medios físicos en lugar de químicos.
 Determinación con EDTA
 En la determinación de Dureza con EDTA debe de tenerse en cuenta que:
 • Existen varios equilibrios competitivo
 • Debe de asegurarse la estabilidad del Complejo
 • Evitar la precipitación de los iones metálicos
 • Los Complejos son incoloros y por tanto se requiere el uso de un indicador de color para la detección del punto final. de la titulación. Superintendencia Nacional de Servicios de Saneamiento 12 Kps del CaCO3 Estabilidad de EDTA-Ca EDTA-Ca es Incoloro
Fundamentos del Método Indicador de Color: NET El Indicador de color que se utiliza para la determinación de color en Dureza Total es el “Negro de Eriocromo T”, también conocido como NET. Para la determinación de Dureza Cálcica se utiliza “Murexida”, también conocido como “Purpurato de Amonio”. Estos son agentes quelantes que cambian de color al encontrarse en forma libre en la solución.
Fuente : www.sistemamid.com/download.php?a=997
Fuente : www.sistemamid.com/download.php?a=997
MATERIALES Y METODOS 
· Una gradilla con 2 tubos de prueba 
· Matraz 
· Pipetas
· EDTA y negro de ericromo
· Solucion de NH3 NH+
· Solucion de NaoH
· Para la determinación de la dureza total (cálcica y magnésica) es necesario separar la muestra en el matraz 50 ml, luego añadimos la solución de NH3NH+ pH=10 
· Luego se añade una pizca de negro de ericromo hasta que se torne un color grosella 
	
	
· Luego se titula hasta que se torne un color azul
	
Para la dureza cálcica 
· Separamos la muestra 50 ml y agregamos NaOH y agregamos una pizca de murexide hasta que se torne rosado y luego titular con EDTA hasta que torne rosado
	
	
DISCUCIONES 
· Según la teoría pudimos comprobar que el agua de rio tiene gran cantidad de carbonatos, por ende vemos que los resultados obtenidos asi lo avalan nuestra muestra por ser agua obtenida de Cajatambo es una zona de muchas caliza por lo tanto es aun mas claro los resultados.
· Según RODIER(1981), la calidad del agua en cuanto a la dureza esta determinada por la cantidad de iones Ca y Mg, pudimos ver en el laboratorio que es cierto ya que nuestra muestra obtuvimos grandes cantidades de estos metales.
Conclusiones 
· Nuestros resultados obtenidos de CaCo3 en ppm fueron de 333.102 ppm y la dureza cálcica fue de 273.053 ppm
BIBLIOGRAFIA
· RODIER, J. Análisis de Aguas: aguas naturales, aguas residuales, agua de mar. Barcelona: Omega, 1981
· DETERMINACION DE LA DUREZA TOTAL DEL AGUA DE RIO CONSULTA EL 26 DE OCTUBRE DISPONIBLE EN ( www.sistemamid.com/download.php?a=997)
· Juan Carlos Palma, Cecilia Alegria Arnedor(2015) Ensayos de Laboratorio de Quimica Analitica,, Lima-Peru
· . D.A. Skoog, D.M. West y F.J. Holler (2001) Fundamentos de Quimica Analitca Octava edición (2005) Editorail: Thomson editores