QUIMICA 16

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26/02/2023
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Oscar Jacinto Cahuana 
Oscar Jacinto Cahuana
998 934 689
Semana N ° 8
Es la rama de la química que estudia la estructura,
propiedades, reactividad y síntesis de compuestos
que contienen ________.
Definición : 
Ejemplos :
 HIDROCARBUROS
Metano,CH4
Etano,C2H6
Propano,C3H8
 ALCOHOLES
Alcohol etílico,C2H5OH Glicerina,C3H5(OH)3
 ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
 CETONAS
Ácido fórmico,HCOOH
Ácido acético,CH3COOH
Acetona,CH3COCH3
 AMINAS
Putrescina,NH2(CH2)4NH2
I.
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carbono
Butano,C4H10
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COMPUESTOS ORGÁNICOS SUSTANCIAS INORGÁNICAS
1. Están constituidos principalmente por los elementos
____________ : C, H, O, N. Pueden forman estructuras
complejas de elevada masa molar (ADN y ARN).
2. En todos sus compuestos el elemento carbono
______________ en su estructura.
3. Prevalece el enlace _________.
4. Son generalmente __________ en agua debido a su
baja polaridad, pero son solubles en disolventes
orgánicos (benceno, n-hexano, etc.).
5. Son __________ o sensibles al calor (termolábiles), es
decirse descomponen fácilmente a temperaturas
inferiores a 300 °C.
6. En soluciones acuosas ____________, por lo tanto sus
moléculas no conducen la electricidad.
7. Su velocidad de reacción va desde __________
(necesitan de un catalizador) hasta ________
(explosiva).
8. El fenómeno de isomería ________________.
1. Está constituido por átomos de _________ elemento y
pueden forman sustancias simples (He, Br2, O3, P4,
S8, etc.) y compuestos (BN, H2S, CℓO2, HN3, etc.) de
baja masa molar.
2. Algunos de sus compuestos contienen carbono, pero
este elemento _________________ en su estructura.
Ejemplos: óxidos (CO, CO2), ácidos (HCN, HCNO,
H2CO3), carbonatos (NaHCO3, CaCO3), cianatos
(NH4OCN, PbOCN) y cianuros (AgCN, KCN).
3. Prevalece el enlace ______.
4. Son ________ en agua debido a su elevada polaridad,
pero son insolubles en disolventes orgánicos.
5. Son ________ a condiciones de alta temperatura
(superiores a 700 °C).
6. En soluciones acuosas __________ totalmente, por lo
tanto conducen la electricidad.
7. Su velocidad de reacción va desde ______ hasta
____________ (no necesitan de un catalizador).
8. El fenómeno de isomería ___________.
organógenos
cualquier
es fundamental no es fundamental 
covalente
iónico
insolubles
solubles
inestables
estables
no se ionizan
se ionizanmuy lenta
violenta rápida
es muy frecuente es muy raro
II.
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muy rápida
En 1 807, el químico sueco, Jöns Jacob Berzelius, acuño el termino de ________________ para el estudio
de los compuestos procedentes de organismos vivos, como animales y plantas. Berzelius y la mayoría
de los científicos de su tiempo, plantearon la _____________, creían que la naturaleza poseía cierta
___________, y que sólo las cosas vivas, podían producir compuestos orgánicos. Por consiguiente, tales
compuestos no podían ser obtenidos en el laboratorio partiendo de sustancias elementales o de
______________________.
III.
química orgánica
teoría vitalista
fuerza vital
compuestos inorgánicos
En 1 828, el químico alemán, Friedrich Wöhler, alumno de Berzelius, obtuvo sintéticamente la _____ en el
laboratorio, a partir de la reacción química entre 2 compuestos inorgánicos :
úrea
Con este descubrimiento nació la teoría de la ________________ y quedo desautorizada la teoría vitalista.
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Pb(OCN)2(ac) + 2 NH3(g) + 2 H2O() → 2 NH4OCN(ac) + Pb(OH)2(s)
NH4OCN(ac)
∆
CO(NH2)2(s)
Cianato de amonio
(Inorgánico)
Úrea o Carbodiamida
(Orgánico)
síntesis orgánica
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IV.
H O N C Valencia = 1  Valencia = 2  Valencia = 3  Valencia = 4
I A VI A V A IV A
H O N C
Monovalente Divalente Trivalente Tetravalente
O N N C C C
Ejemplos :
El cloral, 𝐂𝟐𝐇𝐂𝟑𝐎, es un líquido
aceitoso incoloro con un olor
penetrante. Tóxico por ingestión e
inhalación; se usa para fabricar
pesticidas. Su fórmula desarrollada
es:
C O
C C C H
C
El metanol, 𝐂𝐇𝟑𝐎𝐇, es un líquido
incoloro con un olor característico y
altamente inflamable. Tóxico por
inhalación e ingestión; se usa como
disolvente industrial. Su fórmula
desarrollada es:
H
H C O H
H
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La úrea, 𝐂𝐎(𝐍𝐇𝟐)𝟐, es un sólido
granulado de color blanco y soluble
en agua. Se utiliza en la industria
agropecuaria como fertilizante. Su
fórmula desarrollada es:
H O H
N C N
H H
V.
1. COVALENCIA :
Capacidad del átomo de carbono de formar
fuertes enlaces __________, muy ________,
con diversos átomos, en especial, con el
hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo, azufre
y los halógenos.
Ejemplo : Sea la molécula de etanal, CH3CHO
covalentes estables
Enlace covalente polar
2. TETRAVALENCIA :
En consecuencia, puede formar ______ enlaces
covalentes simples de gran estabilidad, y también
enlaces múltiples con átomos iguales o diferentes.
cuatro
Cualidad del átomo de carbono de hacer participar a sus
4 electrones de ________, ocasionando su máxima
capacidad de saturación.
 1s2 2s2 2p2
4 𝑒− de valencia 
valencia
Ejemplo : Sean los siguientes hidrocarburos
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Etano, C2H6 Eteno, C2H4 Etino, C2H2H O
H C C H
H
Enlace covalente apolar
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Este proceso de formación de cadenas
carbonadas, abiertas o cerradas, muy
estables, se denomina _____________.
La fuerza de enlace C─C, permite la
formación excepcional de cadenas muy
largas y un número inusitadamente elevado
de compuestos de carbono, originando la
existencia de _________ estructurales.
Capacidad del carbono para enlazarse
fuertemente con miles de otros átomos de
carbono, en una _________.
V.
3. AUTOSATURACIÓN :
molécula
isómeros
concatenación
a.
C─C─C─C─C─C─C
C 1 C 
┃ ┃
C─C─C─C─C─C─C
a.1.
 Lineal :
 Ramificada :
a.2.
 Lineal :
 Ramificada :
C─C=C─C≡C─C=C
C
┃
C─C─C─C≡C─C─C
┃
C
b.
b.1.
 Alicíclica :
 Aromática :
b.2.
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H Hu
C―Cu
H ┃ ┃ H
C Cu
H Hu
V.
4. HIBRIDACIÓN :
Es la combinación de orbitales _________, con energía y orientación apropiada, en el mismo átomo,
para formar orbitales ________ equivalentes (igual forma y energía). El número total de orbitales híbridos
que se forma, siempre es igual al número de orbitales atómicos que se hibridan.
atómicos
híbridos
ORBITALES ATÓMICOS
TIPO DE 
HIBRIDACIÓN
GEOMETRÍA 
MOLECULAR
ESTRUCTURA DE 
ENLACE
DENOMINACIÓN DE LOS 
ÁTOMOS ENLAZADOS
Tetraédrica
109,5°
Triangular plana
120°
Lineal
180°
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𝐬𝐩𝟑
𝐬𝐩𝟐
sp
C Co
109,5°
C Co
120°
C Co
180°






σ
π
σ
π
σ
π
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Carbono saturado, 𝒔𝒑𝟑, es aquel carbono que en una
especie orgánica, esta enlazado a otros átomos o grupos
de átomos monovalentes, mediante ____________.
H
H─C H
C― C
H C ─ H
H
Ejemplos :
4.a. Los seis tipos de enlace σ, C―C :
H3C― CH3
H─C≡C―C≡C─H
H3C― C≡C ─ H
𝒔𝒑𝟑 𝒔𝒑𝟑
H
H3C―C
C─H
H
H
H─C≡C―C
C─H
H
H Ho
C=C=C
H Ho
𝒔𝒑𝟑
𝒔𝒑𝟑
4.b. En los alenos y cumulenos :
Ejemplo :
VI.
CARBONO
Esta unido 
directamente a :
Ejemplos :
1°
2°
3°
4°
H3C― CH3
H3C― CH2 ― CH3
CH3
┃
H3C― CH― CH3
CH3
┃
H3C― C― CH3
┃
CH3
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1° 1°
2°
3°
4°
enlace simple
Oscar Jacinto Cahuana