Semana N 10

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SEMANA N° 10 
 
01. El carbonato de calcio, CaCO3, reacciona con el ácido 
sulfúrico, H2SO4, según la siguiente reacción química: 
CaCO3(s) + H2SO4(ac) → CaSO4(ac) + CO2(g) + H2O( ) 
¿Qué masa, en gramos, de calcita, con 80% de pureza de 
CaCO3, se necesita, para obtener 67,2 L de CO2, 
medidos en condiciones normales? 
Masa molar atómica (g/mol): C = 12; O = 16; Ca = 40 
 
A) 125 B) 250 C) 300 D) 375 
 
02. La cabeza de los cerillos contiene como agente oxidante el 
clorato de potasio (KC O3), junto con trisulfuro 
de tetrafósforo (P4S3) vidrio y aglutinante. El sulfuro de 
fósforo se enciende fácilmente, el clorato de potasio se 
descompone para dar oxígeno, lo que a su vez hace que 
el sulfuro de fósforo se queme más vigorosamente. 
El lateral de la caja contiene fósforo rojo, aglutinante y 
vidrio en polvo. El calor generado por la fricción cuando se 
enciende el fósforo hace que una pequeña cantidad de 
fósforo rojo se convierta en fósforo blanco, que se 
enciende espontáneamente en el aire. 
Esto desencadena la descomposición del clorato de potasio 
produce oxígeno y cloruro de potasio. El azufre prende 
fuego y enciende la madera. A partir de 0,303 g de 
KC O3, se ha obtenido 0,1 g de O2, ¿cuánto es el 
porcentaje de rendimiento de la descomposición de la sal 
oxisal? 
Masa atómica molar (g/mol): O = 16; C = 35,5; K = 39 
 
A) 64,0% B) 74,2% C) 84,2% D) 94,5% 
 
03. ¿Cuál es la masa, en gramos, de bromo producido al 
reaccionar 476 g de bromuro de potasio, con exceso de 
ácido sulfúrico, si la reacción tiene un rendimiento del 
90%? KBr + H2SO4 → K2SO4 + Br2 + SO2 + H2O 
Masa molar atómica (g/mol): K = 39; Br = 80 
 
A) 144 B) 160 C) 256 D) 288 
 
04. La calcita es un mineral blanco o incoloro que contiene el 
carbonato de calcio (CaCO3), es un componente 
importante de rocas sedimentarias como piedra caliza, 
mármol y tiza, puede presentarse en forma cristalina 
(como en el espato de Islandia) y puede depositarse en 
cuevas para formar estalactitas y estalagmitas. ¿Cuántos 
gramos de calcita, al 75% en masa de CaCO3, son 
necesarios calentar para producir 84 g de óxido de calcio 
(CaO) con desprendimiento de gas carbónico (CO2), con 
un rendimiento del 80%? 
Masa molar (g/mol): CaO = 56; CaCO3 = 100 
 
A) 62, 5 B) 100 C) 125 D) 250 
 
05. El butano, C4H10, es incoloro, inodoro, altamente 
inflamable, más pesado que el aire y se licua fácilmente; 
este hidrocarburo tiene muchos usos, en refrigeradores, 
encendedores y aerosoles. Para su combustión completa, 
reaccionan 14,5 g de C4H10 y 61,5 g de O2. Determinar: 
 
I. ¿Quién es el reactivo limitante? 
II. ¿Cuánto es la masa, en gramos, del exceso que no 
reacciona? 
Masa molar atómica (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16 
 
A) O2; 9,50 C) C4H10; 52,0 
B) O2; 12,5 D) C4H10; 9,50 
 
06. El cloruro de calcio (CaCℓ2) es una sal que se utiliza en el 
agua de piscinas como tampón del pH y para ajustar la 
dureza del agua. Si se prepara una solución mezclando 
0,333 kg de esta sal con 2,027 kg de agua. Determine, 
respectivamente, la molaridad y normalidad de la solución. 
Datos: 
Masa molar: CaCℓ2 = 111 g/mol ; ρsolución = 1,18 g/mL 
 
A) 0,5 - 1,0 B) 1,0 - 2,0 C) 1,5 - 3,0 D) 2,0 - 4,0 
 
07. ¿Qué volumen, en mL, de una solución diluida de HNO3 
de densidad 1,11 g/cm
3
 y al 19% en masa, contiene 10 g 
de HNO3? 
Masa molar: HNO3 = 63 g/mol 
 
A) 20,7 B) 36,5 C) 47,4 mL D) 65,6 
 
08. Se dispone de un ácido nítrico comercial concentrado al 
96,73 % en masa y densidad 1,5 g/mL. ¿Cuántos mL del 
ácido concentrado serán necesarios para preparar 0,2 L 
de disolución 1,5 M de dicho ácido? 
 
A) 10 B) 12 C) 13 D) 15 
 
09. La solución diluida de hidróxido de sodio, NaOH, se utiliza 
para producir margarina y también para elaborar el 
lutefisk, comida tradicional de los países nórdicos a base 
de pescado. Si se mezclan 500 mL de solución que 
contiene 1 g de NaOH, con 500 mL de otra solución de 
NaOH 0,04 M. Al respecto, determine la molaridad de la 
solución resultante. 
Masa molar: NaOH = 40 g/mol 
 
A) 4,5×10
–3
 B) 2,5×10
–2
 C) 4,5×10
–2
 D) 5,0×10
–2 
 
 10. El hidróxido de sodio, NaOH, se utiliza en la elaboración 
de jabones sólidos y detergentes. Si 400 g de gránulos de 
NaOH son disueltos en agua para formar 20 L de solución 
para fabricar un lote de jabones, indique la alternativa que 
contenga los enunciados correctos: 
 
I. La concentración normal de la solución preparada es 
0,05 equivalente / L. 
II. Al agregarle 60 L de solvente su nueva concentración 
es 2 M. 
III. Se necesitan 1,8 mL de solución básica para 
neutralizar 9 mL de una solución de H2SO4 0,1 N. 
Masa molar: NaOH = 40 g/mol 
 
A) Solo III B) Solo II C) II y III D) I y II 
 
11. El ácido acético, CH3COOH, se suele emplear en 
apicultura para el control de larvas y huevos de polillas de 
la cera. Determine el volumen, en mL, de solución de 
hidróxido de potasio (KOH) 0,15 M necesario para 
reaccionar con 3,6 g de ácido acético, (CH3COOH), según 
la reacción: 
KOH(ac) + CH3COOH(ac) → CH3COOK(ac) + H2O(ℓ) 
Masa molar: CH3COOH = 60 g/mol 
 
A) 200 B) 300 C) 400 D) 500 
 
12. ¿Cuántos mililitros de solución de ácido nítrico, de 
densidad 1,21 g/mL y 34,3 % en masa, serán necesarios 
para reaccionar con 10,8 g de plata? 
Ag(s) + 2 HNO3(ac) → AgNO3(ac) + H2O( ) + NO2(g) 
Masa molar (g/mol): HNO3 = 40 ; Ag = 108 
 
A) 6,0 B) 15,2 C) 30,4 D) 60,8 
 
13. Si 6,5 g de cinc reaccionan con 200 mL de HCl(ac) 2 M. 
Determinar el volumen de hidrógeno, en litros, medidos a 
condiciones normales, de acuerdo a la siguiente reacción: 
Zn(s) + HCl(ac) → H2(g) + ZnCl2(ac) 
Masa molar atómica: Zn = 65 g • mol
–1
 
 
A) 2,24 B) 4,48 C) 11,2 D) 44,8 
 
14. Respecto a una disolución acuosa de HC 1,0×10
–8
 M, 
es correcto afirmar que: 
 
A) Es una disolución básica. 
B) Es una disolución neutra. 
C) No se puede calcular el pH. 
D) Para calcular el pH hay que tener en cuenta la 
concentración de iones H3O+ procedentes de la 
autoionización del agua. 
 
15. El sodio es un metal que reacciona violentamente con el 
agua formando hidróxido de sodio y liberando hidrógeno 
molecular en la reacción. Si se añade 1,0 g de sodio a un 
bidón que contiene 1 000 m
3
 de agua en agitación, el pH 
aproximado de la disolución resultante es: 
 
A) 7,1 B) 7,36 C) 6,64 D) 6,9