QUIMICA IMPRIMIR - Arely Huerta Aguilar

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Contenido
OBJETIVO	1
MARCO TEORICO	1
COMPUESTOS ORGANICOS	1
COMPUESTOS INORGANICOS	1
DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS Y COMPUESTOS INORGANICOS	2
HOJA DE SEGURIDAD DE REACTIVOS QUÍMICOS	4
HIPOTESIS	15
MATERIALES Y REACTIVOS	16
PROCEDIMIENTO	16
BIBLIOGRAFIA	18
OBJETIVO
El objetivo de la práctica es que aprendamos a diferenciar un compuesto orgánico de un compuesto inorgánico por sus puntos de ebullición, estabilidad térmica y su conductividad electrónica.
MARCO TEORICO
COMPUESTOS ORGANICOS
El compuesto orgánico o también denominado molécula orgánica es una sustancia química que está compuesta por el elemento químico carbono y que conforma enlaces como ser: carbono y carbono y carbono e hidrógeno. Vale destacarse que asimismo contienen otros elementos químicos tales como: oxígeno, fósforo, nitrógeno, boro, azufre, entre otros. En tanto, la característica saliente y común de estos compuestos es que pueden ser quemados y por caso arden, es decir, son compuestos combustibles.
Si bien la mayor parte de los compuestos orgánicos se obtienen de modo artificial tras una síntesis química, algunos otros se pueden extraer de fuentes naturales.
COMPUESTOS INORGANICOS
Son todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participa casi la totalidad de elementos conocidos.
DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS Y COMPUESTOS INORGANICOS
	Propiedades
	Compuestos orgánicos
	Compuestos inorgánicos
	Fuentes
	Pueden extraerse de materias primas que se encuentran en la naturaleza, de origen animal o vegetal, o por síntesis orgánica. El petróleo, el gas natural y el carbón son las fuentes más importantes.
	Se encuentran libres en la naturaleza en forma de sales, óxidos.
	Elementos
	Básicos: C, H.
Ocasionales: O, N, S, y halógenos
Trazas: Fe, Co, P, Ca, Zn
	Todos los elementos de la tabla periódica (104).
	Enlace predominante
	Covalente, formados por pares electrónicos compartidos.
	Iónico formado por iones y metálico formado por átomos.
	Estado físico
	Gases, líquidos o sólidos.
	Son generalmente sólidos.
	Reacciones
	Lentas y rara vez cuantitativas
	Instantáneas y cuantitativas.
	Volatilidad
	Volátiles.
	No volátiles.
	Destilación
	Fácilmente destilables.
	Difícilmente destilables.
	Puntos de fusión
	Bajos: 300o C
	Altos: 700o C
	Solubilidad en agua
	No solubles.
	Solubles.
	Solubilidad en solventes orgánicos
	Solubles.
	No solubles.
	Puntos de ebullición
	Bajos: las fuerzas entre sí muy débiles.
	Altos: las fuerzas entre los iones muy fuertes.
	Estabilidad frente al calor
	Muy poco estables, la mayoría son combustibles.
	Son muy estables, por lo general no arden.
	Velocidad de reacción a temperatura ambiente
	Lentas.
	Rápidas.
	Velocidad de reacción a temperaturas superiores
	Moderadamente rápidas.
	Rápidas.
	Catalizadores
	Se utilizan con frecuencia.
	No.
	Reacciones secundarias
	Presentes, generalmente.
	No.
	Mecanismo de reacción
	Iónico, por radicales y otros.
	Generalmente iónico.
	Conductividad en solución
	No conducen la corriente eléctrica (no electrolitos).
	Conducen la corriente eléctrica (electrolitos).
	Isomería
	Exhiben isomería.
	La isomería se limita a un reducido número de casos.
HOJA DE SEGURIDAD DE REACTIVOS QUÍMICOS
	HOJA DE SEGURIDAD
NAFTALENO
	NOMBRE COMERCIAL: Naftaleno
Nº CAS: 91-20-3
	CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES QUÍMICAS Y FÍSICAS
Estado Físico: Sólido en diversas formas, de olor característico.
Punto de ebullición: 218°C
Punto de fusión: 80°C
Densidad: 1.16 g/cm3
Solubilidad en agua, g/100 ml a 25°C: ninguna
Presión de vapor, Pa a 25°C: 11
Densidad relativa de vapor (aire = 1): 4.42
Punto de inflamación: 79°C
Temperatura de autoignición: 567°C
Límites de explosividad, % en volumen en el aire: 0.9-5.9
	ESTABILIDAD E IDENTIFICACIÓN DE RIESGOS (TOXICOLOGÍA)
Por combustión formación de gases tóxicos e irritantes. Reacciona con oxidantes fuertes.
La sustancia puede causar efectos en la sangre dando lugar a lesiones en las células sanguíneas (hemólisis) La exposición por ingestión puede producir la muerte. Los efectos pueden aparecer de forma no inmediata. Se recomienda vigilancia médica.
La sustancia puede afectar a los ojos dando lugar al desarrollo de cataratas. La sustancia puede afectar a la sangre dando lugar a anemia.
	MEDIDAS DE SEGURIDAD INDUSTRIAL
Para prevenir incendios: Evitar las llamas.
Para prevenir explosiones: Evitar el depósito del polvo; sistema cerrado, equipo eléctrico y de alumbrado a prueba de explosión del polvo.
En caso de incendio utilizar: Polvo, agua pulverizada, espuma, dióxido de carbono.
En caso de derrames y fugas: Barrer la sustancia derramada e introducirla en un recipiente; si fuera necesario, humedecer el polvo para evitar su dispersión. 
	PROTECCIÓN PERSONAL
En caso de inhalación: Ventilación (no si es polvo), extracción localizada o protección respiratoria.
En caso de contacto con la piel utilizar: Guantes protectores.
En caso de contacto con los ojos utilizar: Gafas de protección de seguridad.
	PRIMEROS AUXILIOS
Proporcionar a la víctima:
En caso de inhalación: Aire limpio, reposo. Proporcionar asistencia médica.
En caso de contacto con la piel: Aclarar la piel con agua abundante o ducharse.
En caso de contacto con los ojos: Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad), después proporcionar asistencia médica.
HOJA DE SEGURIDAD
ETANOL (ALCOHOL ETILICO)
	NOMBRE COMERCIAL DE LA SUSTANCIA
	ALCOHOL ETÍLICO, ALCOHOL ANHIDRO
	NOMBRE COMÚN O GENÉRICO
	ETANOL, ALCOHOL ETILICO
	COMPOSICIÓN E INFORMACIÓN SOBRE LOS INGREDIENTES PELIGROSOS
	IDENTIFICACIÓN DE LOS RIESGOS Y EFECTOS POR EXPOSICIÓN
	EFECTO POR:
	DETALLE
	INHALACIÓN
	El contacto prolongado con los vapores puede causar irritación del sistema. 
	INGESTIÓN
	Puede ser dañino si se ingiere.
	CONTACTO CON LOS OJOS
	Puede causar irritación con lagrimeo y enrojecimiento.
	CONTACTO CON LA PIEL
	Puede causar irritación en la piel por contacto prolongado.
	PRIMEROS AUXILIOS
	CONTACTO OCULAR
	No quitar lentes de contacto. Manteniendo los ojos abiertos, enjuagarlos durante 15 minutos con abundante agua fría. Buscar atención médica si la irritación persiste.
	CONTACTO DÉRMICO
	Si se presenta irritación, lavar inmediatamente y muy bien con agua y jabón la zona afectada. Si persiste la irritación, llamar al médico.
	INHALACIÓN
	Trasladar a la víctima al aire fresco. Si la respiración es difícil, administrar oxígeno. Si la respiración se ha detenido, dar respiración artificial. Llamar al médico si la irritación persiste, o si se presentan síntomas de intoxicación.
	INGESTIÓN
	Producir evacuación gástrica mediante vómitos. Buscar atención médica.
	ANTÍDOTO RECOMENDADO
	No disponible
	INFORMACIÓN PARA EL MÉDICO
	El tratamiento para el paciente debe ser según los síntomas presentados.
	MEDIDAS CONTRA EL FUEGO
	PUNTO DE INFLAMABILIDAD
	13°C.
	LÍMITES DE INFLAMABILIDAD (SI EXISTEN) 
	Inferior: 3.3%
Superior: 10.0% 
	EQUIPO DE PROTECCIÓN PARA COMBATIR FUEGO
	El personal debe utilizar aparato de respiración autónomo contra humos y equipo de protección completo.
	PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
	OLOR Y APARIENCIA
	Líquido claro, incoloro, de olor y sabor característicos.
	GRAVEDAD ESPECÍFICA
	0.79
	SOLUBILIDAD EN AGUA Y OTROS DISOLVENTES
	Soluble en agua, éter y cloroformo.
	PUNTO DE FUSIÓN
	-117 °C
	PUNTO DE EBULLICIÓN
	79 °C
	pH
	No hay datos
	HOJA DE SEGURIDAD
	HEXANO
	ICSC: 0279
	HEXANO 
n-Hexano
C6H14
Masa molecular: 86.2 
CAS: 110-54-3 
RTECS: MN9275000  
ICSC: 0279 
NU: 1208 
CE: 601-037-00-0
	
	
	TIPOS DE 
PELIGRO/ 
EXPOSICION
	PELIGROS/SINTOMAS
AGUDOS
	PREVENCION
	LUCHA CONTRA INCENDIOS/
PRIMEROS AUXILIOS
	INCENDIO
	Altamente inflamable.
	Evitar las llamas, NO producir chispas y NO fumar.
	Polvo, AFFF, espuma, dióxido de carbono.EXPLOSION
	Las mezclas vapor/aire son explosivas.
	Sistema cerrado, ventilación, equipo eléctrico y de alumbrado a prueba de explosión (véanse Notas).
	En caso de incendio: mantener fríos los bidones y demás instalaciones rociando con agua (véanse Notas).
	EXPOSICION
	 
	 
	 
	· Inhalación
	Vértigo, somnolencia, dolor de cabeza, dificultad respiratoria, náuseas, debilidad, pérdida del conocimiento.
	Ventilación, extracción localizada o protección respiratoria.
	Aire limpio, reposo y proporcionar asistencia médica.
	· Piel
	Piel seca, enrojecimiento.
	Guantes protectores.
	Quitar las ropas contaminadas, aclarar y lavar la piel con agua y jabón y proporcionar asistencia médica.
	· Ojos
	Enrojecimiento, dolor.
	Gafas ajustadas de seguridad, pantalla facial o protección ocular combinada con la protección respiratoria.
	Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto, si puede hacerse con facilidad) y proporcionar asistencia médica.
	· Ingestión
	Dolor abdominal (para mayor información, véase Inhalación).
	No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo.
	Enjuagar la boca, NO provocar el vómito, reposo y proporcionar asistencia médica.
	
	HEXANO
	ICSC: 0279
	
D
A
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O
S
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P
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R
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A
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		ESTADO FISICO; ASPECTO 
Líquido incoloro, volátil, de olor característico.
PELIGROS FISICOS 
El vapor es más denso que el aire y puede extenderse a ras del suelo; posible ignición en punto distante.
PELIGROS QUIMICOS 
Reacciona con oxidantes fuertes, originando peligro de incendio y explosión.
EFECTOS DE EXPOSICION DE CORTA DURACION 
La sustancia irrita los ojos. 
La ingestión del líquido puede dar lugar a la aspiración del mismo por los pulmones y el consiguiente riesgo de neumonitis química. 
La sustancia puede causar efectos en el sistema nervioso central.
	EFECTOS DE EXPOSICION PROLONGADA O REPETIDA 
El contacto prolongado o repetido con la piel puede producir dermatitis. El líquido desengrasa la piel. 
La sustancia puede afectar al sistema nervioso periférico, dando lugar a polineuropatías. 
Puede originar lesión genética en los seres humanos. La experimentación animal muestra que esta sustancia posiblemente cause efectos tóxicos en la reproducción humana.
	PROPIEDADES 
FISICAS
	Punto de ebullición: 69°C 
Punto de fusión: -95°C 
Densidad relativa (agua = 1): 0.66 
Solubilidad en agua: Ninguna 
Presión de vapor, kPa a 20°C: 16 
Densidad relativa de vapor (aire = 1): 3.0
	Densidad relativa de la mezcla vapor/aire a 20°C 
(aire = 1): 1.3 
Punto de inflamación: -22°C (c.c.) 
Temperatura de autoignición: 240°C 
Límites de explosividad, % en volumen en el aire: 1.1-7.5 
Coeficiente de reparto octanol/agua como log Pow: 3.9
		HOJA DE SEGURIDAD
CLORURO DE SODIO
	SUSTANCIA:      Cloruro de sodio                            Nº CAS: 7647-14-5
	CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES QUÍMICAS Y FÍSICAS
Estado físico: Sólido
Color: Blanco
Olor: Inodoro
pH: No determinado
Gravedad específica a 20 C (Agua=1): No determinada
Densidad a 20 C (lb/galón): No determinada
Densidad a granel a 20 C (lb/ft3): No determinada
Punto/Intervalo de ebullición (C): No determinado
Intervalo/punto de congelación (C): No determinado
Presión de vapor a 20 C (mmHg): No determinada
Densidad del vapor (Aire=1): No determinada
Porcentaje de compuestos volátiles: No determinado
Velocidad de evaporación (acetato de butilo = 1): No determinada.
Solubilidad en agua (g/100ml): 35.7
Solubilidad en disolventes (g/100ml): No determinada
Compuestos orgánicos volátiles (lb/galón): No determinado
Viscosidad dinámica a 20 C (centipoise): No determinada
Viscosidad cinemática a 20 C (centistrokes): No determinada
Constante de reparto: n-octanol/agua: No determinado
Peso molecular (g/mol): No determinado
	ESTABILIDAD E IDENTIFICACIÓN DE RIESGOS (TOXICOLOGÍA)
Principales vías de exposición Contacto con ojos o piel, inhalación
En caso de inhalación: Puede causar irritación respiratoria.
En caso de contacto con la piel: Puede causar irritación de la piel
En caso de contacto con los ojos: Puede causar irritación en los ojos.
En caso de ingestión: Ninguno conocido
Efectos crónicos/carcinógenos No hay datos disponibles que indiquen que este producto o sus componente, presentes en más de un 1%, representen riesgos crónicos para la salud.
	MEDIDAS DE SEGURIDAD INDUSTRIAL.
En caso de incendio: Material no combustible. Usar medios de extinción adecuados para los materiales que haya alrededor. Expuesto a altas temperaturas libera gases, vapores y humos irritantes (HCl).
Incompatibilidad: Reacciona violentamente con trifluoruro de bromo y litio. Evitar contacto con ácidos.
	PROTECCIÓN PERSONAL
Para la protección respiratoria: usar respirador para polvo y aerosoles.
Para la protección para las manos: usar guantes de trabajo normales.
Para la protección de la piel: usar bata normal de trabajo.
Para la protección para ojos: use lentes o visor de seguridad para protegerse de la exposición.
	PRIMEROS AUXILIOS
En caso de inhalación: Saque a la persona del área hacia el aire libre. Procure atención médica si se desarrolla irritación respiratoria o si la respiración se dificulta.
En caso de contacto con la piel: Lave con agua y jabón. Si la irritación persiste procure atención médica.
En caso de contacto con los ojos: lave de inmediato con un chorro de agua abundante durante al menos 15 minutos y procure atención médica si la irritación persiste.
En caso de ingestión: En condiciones normales no se necesitan procedimientos de primeros auxilios.
	
	HOJA DE SEGURIDAD
	ACETONA
	ICSC: 0087
	 ACETONA 
Propanona 
Propan-2-ona 
Dimetil cetona
C3H6O/CH3-CO-CH 3
Masa molecular: 58.1 
CAS: 67-64-1 
RTECS: AL3150000 
ICSC: 0087  
NU: 1090 
CE: 606-001-00-8
	
	TIPOS DE 
PELIGRO/ 
EXPOSICION
	PELIGROS/SINTOMAS
AGUDOS
	PREVENCION
	LUCHA CONTRA INCENDIOS/
PRIMEROS AUXILIOS
	INCENDIO
	Altamente inflamable.
	Evitar las llamas, NO producir chispas y NO fumar.
	Polvo, espuma resistente al alcohol, agua en grandes cantidades, dióxido de carbono.
	EXPLOSION
	Las mezclas vapor/aire son explosivas.
	Sistema cerrado, ventilación, equipo eléctrico y de alumbrado a prueba de explosión. NO utilizar aire comprimido para llenar, vaciar o manipular.
	En caso de incendio: mantener fríos los bidones y demás instalaciones rociando con agua.
	· Inhalación
	Salivación, confusión mental, tos, vértigo, somnolencia, dolor de cabeza, dolor de garganta, pérdida del conocimiento.
	Ventilación, extracción localizada o protección respiratoria.
	Aire limpio, reposo y proporcionar asistencia médica.
	· Piel
	Piel seca, enrojecimiento.
	Guantes protectores.
	Quitar las ropas contaminadas y aclarar la piel con agua abundante o ducharse.
	· Ojos
	Enrojecimiento, dolor, visión borrosa. Posible daño en la córnea.
	Gafas de protección de seguridad o pantalla facial.
No llevar lentes de contacto.
	Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto, si puede hacerse con facilidad) y proporcionar asistencia médica.
	· Ingestión
	Náuseas, vómitos (para mayor información, véase Inhalación).
	No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo.
	Enjuagar la boca y proporcionar asistencia médica.
	
	
D
A
T
O
S
I
M
P
0
R
T
A
N
T
E
		ESTADO FISICO; ASPECTO 
Líquido incoloro, de olor característico.
PELIGROS FISICOS 
El vapor es más denso que el aire y puede extenderse a ras del suelo; posible ignición en punto distante.
PELIGROS QUIMICOS 
La sustancia puede formar peróxidos explosivos en contacto con oxidantes fuertes tales como ácido acético, ácido nítrico y peróxido de hidrógeno. 
Reacciona con cloroformo y bromoformo en condiciones básicas. 
	EFECTOS DE EXPOSICION DE CORTA DURACION 
El vapor de la sustancia irrita los ojos y el tracto respiratorio. 
La sustancia puede causar efectos en el sistema nervioso central, el hígado, el riñón y el tracto gastrointestinal.
EFECTOS DE EXPOSICION PROLONGADA O REPETIDA 
El contacto prolongado o repetido con la piel puede producir dermatitis. Ellíquido desengrasa la piel. 
La sustancia puede afectar a la sangre y a la médula ósea.
	PROPIEDADES 
FISICAS
	Punto de ebullición: 56°C 
Punto de fusión: -95°C 
Densidad relativa (agua = 1): 0.8 
Solubilidad en agua: Miscible 
Presión de vapor, kPa a 20°C: 24 
Densidad relativa de vapor (aire = 1): 2.0
	Densidad relativa de la mezcla vapor/aire a 20°C (aire = 1): 1.2 
Punto de inflamación: -18°C (c.c.) 
Temperatura de autoignición: 465°C 
Límites de explosividad, % en volumen en el aire: 2.2-13 
Coeficiente de reparto octanol/agua como log Pow: -0.24
HIPOTESIS
ACIDO BENZOICO
· Acido benzoico con agua destilada -- No es muy soluble en el agua fría, pero en cambio, su solubilidad es muy buena en el agua caliente . Porque tiene un grupo carboxilo –COOH unido al aniño aromático y este grupo permite que se formen puentes de hidrogeno.
· Acido benzoico con hexano. - no es soluble ya que no se pueden mezclar
· Ácido benzoico con etanol. - no es soluble ya que el ácido benzoico es polar y el etanol es no polar.
NITRATO DE POTASIO 
· En agua destilada. - se disuelve en agua dependiendo de la cantidad, si el agua está caliente podrá disolver una gran cantidad de KNO3 y si disuelves una gran cantidad y la enfrías puedes formas cristales de esta sustancia.
· En hexano. -El n-hexano es una molécula no polar compuesta por C e H y el nitrato de potasio es un compuesto polar, por lo tanto 
 NAFTALENO
· En agua. - El agua es una sustancia polar y las naftalinas apolar. la naftalina es un hidrocarburo aromático y estos son No polares en cambio el agua es polar por lo que no se mezclan. es una cuestión de repulsión a nivel molecular.
· En hexano. – es soluble ya que el hexano es un solvente no polar. 
· En etanol. - el naftaleno es un compuesto no polar al igual que el etanol, no puedes diluir compuestos en los cuales uno sea no polar y el otro polar, esto debido a que se tienen distintos tipos de enlace (no logran unirse). 
 B) PUNTO DE EBULLICIÓN 
Al calentar el agua y la acetona se espera que la cetona tenga mayor temperatura debido a que es un compuesto orgánico y éstos se caracterizan por tener puntos de ebullición bajos, mientras los inorgánicos tienen puntos de ebullición más altos por lo que dado el caso el agua tardará más tiempo en hervir que la acetona. 
 C) FORMACIÓN DE CARBONO 
Se espera que el primer cambio que percibamos sea en la sacarosa debido a que el cloruro de sodio tiene una estructura cristalina con enlaces iónicos considerablemente fuertes por lo que se necesitará más energía para romper dichos enlaces, además de que tiene altos puntos de fusión y ebullición. Se espera que el azúcar adquiera un color marrón oscuro. La fórmula del azúcar C12H22O11 así que al tener carbono se realizará una reacción de combustión muy acelerada y podría terminar fundiéndose.
 D) Estabilidad térmica
 Al calentar la sacarosa se espera que comience a descomponerse rápidamente porque los enlaces de carbono se romperán fácilmente al aumentar la energía calorífica por lo que no tiene mucha resistencia térmica, y en el caso de la sal es lo opuesto ya que tardará más tiempo en efectuarse un cambio, es decir, tiene una alta resistencia al calor debido a su enlace iónico.
MATERIALES Y REACTIVOS
Los indicados en el procedimiento.
Llevar sal de mesa, azúcar, alcohol, acetona, limpiapipas, marcador de agua, encendedor o cerillos y franela para la práctica.
NOTA: En indispensable presentarse con equipo de protección y el diagrama de flujo del procedimiento.
PROCEDIMIENTO:
A)  SOLUBILIDAD: De los nueve tubos de ensayo con tapa, marcar tres con el número 1, tres con el 2 y tres con el 3. A los tubos marcados con número 1, agregar aproximadamente 100 mg de nitrato de potasio, a los tubos marcados con el número 2 agregar aproximadamente 100 mg de ácido benzoico y a los marcados con el número tres agregar aproximadamente 100 mg de naftaleno. Colocar con pipeta 3 ml de agua destilada en uno de los tres tubos de cada reactivo, al otro agregar 3 ml de alcohol etílico o etanol y al último 3 ml de hexano. Identificar los tubos para saber el solvente que contiene cada uno. Tapar y agitar con el agitador para tubos, observar la solubilidad y anotar observaciones.
1. Nitrato de potasio   2. Ácido benzoico  3. Naftaleno
B) PUNTO DE EBULLICIÓN: En un vaso de precipitado de 40 ml, colocar 20 ml de acetona y en otro 20 ml de agua, calentar con cuidado y anotar la temperatura de ebullición con ayuda de un termómetro. El vaso con acetona tiene que calentarse en baño maría para evitar un accidente ya que es muy volátil.
C) FORMACIÓN DE CARBONO: En una cápsula de porcelana colocar aproximadamente 1 g de sacarosa y en otra 1 g de cloruro de sodio, calentar al mismo tiempo sobre una tela de asbesto y anotar observaciones. Dejar de calentar ambas cápsulas en cuanto alguna de ellas cambie de color y se empiece a fundir para evitar dañar el material. Anotar observaciones.
D) ESTABILIDAD TÉRMICA: En un tubo de ensayo perfectamente seco, agregar aproximadamente 100 mg de cloruro de sodio y en el otro 100 mg de almidón, tomarlos con una pinza para tubo y calentarlos juntos a la flama del mechero hasta observar cambio en alguno de los dos, retirar inmediatamente pues si se deja, ya no es posible quitar el sólido adherido y se daña el material.  Anotar observaciones.
3
BIBLIOGRAFIA
(2012, 10). Compuestos Organicos E Inorganicos. ClubEnsayos.com. Recuperado 10, 2012, de https://www.clubensayos.com/Ciencia/Compuestos-Organicos-E-Inorganicos/333708.html 
QUÍMICA ORGÁNICA, Teresita Flores de Labardini, Arcelia Ramírez de Delgado. Educación media superior. Editorial Esfinge.
Petrucci, QUIMICA GENERAL (págs. 1058-1059), Pearson, octava edición, España,M Madrid 2003. UBICACIÓN: QD 31 .2 P47
Guillen, Gimeno, QUIMICA (pág. 290), Ed. Laberinto, España 1999. UBICACIÓN: QD33 Q836
 
 
Contenido
 
OBJETIVO
 
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................................
..............................
 
1
 
MARCO TEORICO
 
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1
 
COMPUESTOS ORGANICOS
 
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1
 
COMPUESTOS INORGANICOS
 
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1
 
DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS Y COMPUESTOS 
INORGANICOS
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2
 
HOJA DE SEGURIDAD DE REACTIVOS QUÍMICOS
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4
 
HIPOTESIS
 
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................................
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............................
15
 
MATERIALES Y REACTIVOS
 
................................
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16
 
PROCEDIMIENTO
 
................................
................................
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................
16
 
BIBLIOGRAFIA
 
................................
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......................
18
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Contenido 
OBJETIVO .............................................................................................................................. 1 
MARCO TEORICO ................................................................................................................. 1 
COMPUESTOS ORGANICOS ........................................................................................... 1 
COMPUESTOS INORGANICOS ....................................................................................... 1 
DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS Y COMPUESTOS 
INORGANICOS...................................................................................................................2 
HOJA DE SEGURIDAD DE REACTIVOS QUÍMICOS.......................................................... 4 
HIPOTESIS ............................................................................................................................15 
MATERIALES Y REACTIVOS ..............................................................................................16 
PROCEDIMIENTO ................................................................................................................16 
BIBLIOGRAFIA ......................................................................................................................18