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Clasificación de soluciones empíricas Ejercicio 1. Elabora la tabla comparativa según las características de las soluciones empíricas o cualitativas. Tipo de solución Característica Ejemplo presente en la naturaleza o en la industria Diluidas Es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado. Un ejemplo de esta pudiera ser cuando se agrega una cucharada de azúcar a un café que este en una temperatura alta o caliente, la cual se disolverá extremamente rápido gracias a la cantidad de solvente. Concentradas Son las que poseen una cantidad de soluto grande en comparación a la cantidad de solvente que existe en la mezcla. Un ejemplo de esto podría ser cuando se colocan 10 gramos de sal en 1⁄2 litro de agua. Saturadas Poseen la máxima cantidad de soluto que esta pudiera albergar, en situaciones de presión y temperaturas determinadas. Adición de chocolate en polvo a la leche de manera que deja de disolución, forma una solución saturada. Sobresaturadas Solución que ha pasado el límite de soluto que el solvente puede admitir, por lo que este exceso de soluto aparece como un precipitado. Las bebidas carbonatadas son una solución sobresaturada de dióxido de carbono gas en el agua. A la presión elevada en la botella, más dióxido de carbono se puede disolver en agua que a la presión atmosférica. Ejercicio 2. Actividad Experimental. Desarrolla una actividad experimental que te permita observar las características de las soluciones empíricas. Utiliza las siguientes sustancias y materiales. Material: · 5 vasos o recipientes de vidrio o plástico transparente (recipientes de refrescos o frascos) · 1 recipiente para preparar una solución sobresaturada de azúcar · Un agitador que puede ser una cuchara, tenedor, tallo de una planta · Colorante vegetal u otro tipo de colorante, puede ser el polvo para preparar bebidas. · Agua suficiente para ir haciendo las diluciones. · Plumón para rotular · 5 Popotes · Azúcar Procedimiento: · En un recipiente suficientemente grande (del doble de la capacidad de los recipientes en los que se preparará las disoluciones) prepara una solución sobresaturada de azúcar, para ello es aconsejable que calientes un poco de agua en la estufa, luego de retirar el recipiente del fuego, agrega poco a poco azúcar hasta sobresaturar la solución. NOTA: Toma tus precauciones y evita quemaduras y otros accidentes. · Agrega parte de esta solución sobresaturada en el Vaso 1 y añade unas gotas o polvo de colorante. · Prepara las siguientes disoluciones según la metodología que se indica desde el minuto 0:54 a 1:42 del video https://www.youtube.com/watch?v=_JJ8E8jxKDY · Observa las tonalidades que tiene cada vaso y registra los resultados. · Con el popote asignado a cada vaso, toma parte de la solución y observa la viscosidad de la solución ¿hay diferencia en el tiempo que tarda en bajar la solución por el popote? Viscosidad de las soluciones. Indícala como baja, media, alta. Vaso 1: Alta Vaso 2: Media Vaso 3: Baja Vaso 4: Muy baja Vaso 5: Nula Solución sobresaturada: Muy alta Conclusiones: Responde 1. ¿Cuál es la importancia y utilidad que tiene el uso de las soluciones empíricas? Detalla tu respuesta Son de gran importancia en la vida cotidiana y en la medicina, ya que gracias a ellas hemos podido preparar medicamentos para llevar una mejor calidad de vida y nos ha permitido conocer las cantidades que deben usarse en determinadas preparaciones. 2. ¿Cuáles son las desventajas del uso de las soluciones empíricas? Detalla tu respuesta. Existen múltiples reacciones que se pueden crear. Al agregar un poco más de sustancia se puede crear algo distinto a lo que buscamos, yo considero esto una desventaja, ya que, las medidas tienen que ser exactas para llegar al resultado deseado. Página 1 de 2
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