Gonzalo Araya - Trabajo Practico N5 QuimicaMARTINEZ42 - Gonzalo Araya (1)

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Trabajo Practico Nº5
Alumno: Máximo Tomás Martínez Curso: 4to 2da
Actividad 1:
1) Realizar la lectura del artículo y responder ¿En qué consiste y cómo funciona el test?
· Consiste en determinar si una persona estuvo en contacto con el nuevo coronavirus SARS-CoV-2. Funciona midiendo la respuesta del organismo ante una infección a partir de la identificación de los anticuerpos que se generan.
Actividad 2: Realiza la lectura del texto y el Cuestionario
a- ¿Qué óxidos nombra el artículo?
· Dióxido de carbono, Óxido de azufre
b- Realiza la ecuación química de obtención de óxido sulfúrico (en el texto muestra la ecuación química obtención de óxido sulfuroso)
· 2SO2 + O2 → 2SO3
c- Realiza las actividades del texto
1- ¿En qué se diferencian los cambios químicos y los cambios físicos?
· Un cambio químico es un proceso en el que una o más sustancias se combinan para generar nuevos compuestos, con propiedades químicas diferentes a los reactivos de partida. Los procesos químicos llevan asociados intercambios de energía.
Un ejemplo de cambio químico es la combustión del magnesio. La reacción de magnesio y oxígeno forma una nueva sustancia, oxido de magnesio, cuyas propiedades físicas y química no se parecen ni al magnesio ni al oxígeno. 
En los cambios físicos no cambia la composición química de las sustancias. El paso de agua sólida a líquida (fusión) es un cambio físico. Durante este proceso cambian las propiedades físicas del agua, pero no se transforma en otra sustancia, sigue siendo agua.
Los cambios físicos al igual que los químicos implican intercambios de energía. La fusión del agua es un proceso endotérmico y requiere un aporte de energía.
2- Den tres ejemplos de cambios físicos y tres de cambios químicos.
· Cambios físicos: La solidificación del agua, la evaporación de un perfume, una fruta en trozos.
Cambios químicos: Clavo de hierro en ácido, huevo sancochado, oxidación de un metal.
3- Realicen un esquema, usando el modelo de partículas, que explique la disolución de sal en agua. ¿Qué tipo de cambio es? ¿Por qué?
· Al disolver la sal en agua el cloruro de sodio se disocia en Na + iones y Cl - iones, que pueden ser escritas como ecuación química :
NaCl (s) → Na + (ac) + Cl - (aq)
Por lo tanto, la disolución de la sal en el agua es un ejemplo de un cambio químico. El reactivo (cloruro de sodio o NaCl) es diferente de los productos (cationes de sodio y de aniones de cloro). Por lo tanto, cualquier compuesto iónico que es soluble en agua podría experimentar un cambio químico. Por el contrario, la disolución de un compuesto covalente como el azúcar no resulta en una reacción química. Cuando se disuelve el azúcar, las moléculas se dispersan por toda el agua, pero que no cambian su identidad química.
1. ¿Qué perjuicios produce la liberación en exceso de gases de invernadero? ¿Qué tipo de reacción los genera?
· El aumento de la proporción de esos gases, debido a la combustión de derivados del petróleo, implica un grave problema. Al retener más energía, la temperatura del planeta asciende año tras año, lo que se conoce como calentamiento global.
2. ¿Cómo se produce la lluvia acida? Investiguen como son las reacciones involucradas.
· La lluvia ácida se da cuando la humedad del aire se combina con químicos que son liberados por la actividad humana. Es una de las consecuencias de la contaminación del aire. Para conocer cómo se produce la lluvia ácida tenemos que entender primero que la atmósfera terrestre condiciona en gran medida el clima y el ciclo del agua. Entonces cualquier alteración del aire de la atmósfera inevitablemente producirá algún cambio.
Los contaminantes causantes de la lluvia ácida pueden recorrer grandes distancias, trasladándose por acción del viento antes de precipitar junto con el agua en forma de rocío, lluvia, granizo, nieve o neblina. Cuando esto sucede puede provocar importantes daños en el medio ambiente.
La lluvia ácida se produce cuando se combinan químicamente los óxidos de nitrógeno y el dióxido de azufre. Estos son los mayores contaminantes que se emiten diariamente por fábricas, centrales eléctricas y cualquier mecanismo como motores, generadores o maquinarias que queman carbón o derivados del petróleo.
Actividad Experimental
Profesora: María Eugenia Huaranca		Estudiante: Máximo Tomás Martínez
Materiales: 2 Tubos de Ensayo - 1 jeringa - 1 Recipiente medidor de volumen – Erlenmeyer o frasco de mayonesa
Reactivos: Vinagre – soda – agua de cal – cascara de huevo - virulana
Cambios Químico
A menudo cuando cocinamos una torta, quitamos manchas con lavandinas, preparamos caramelo para un flan, cortamos una manzana que al rato comienza a ponerse marrón o encendemos el fuego de la cocina, en todos estos casos estamos en presencia de cambios químicos o reacciones químicas. En ellos no solo ocurren cambios energéticos, no también modificaciones en la composición de la materia que interviene. En otras palabras, en los cambios químicos o reacciones químicas, las sustancias que reaccionan (denominadas productos) son diferentes de las que inician la reacción (llamadas reactivos).
	Situación problemática
	Idea o enunciado
(Idea que se quiere probar)
	Datos (pruebas) Observaciones
	Justificación: Explicación de las pruebas (Se apela a teorías)
	1-Mezclar 50 ml de vinagre (solución de ácido acético en agua) con cascara de huevo (constituida por carbonato de calcio)
	Observar lo que sucede, si se disuelve la cascara del huevo en el ácido acético del vinagre.
	Cuando se introduce el huevo en el vinagre se produce una reacción química que disuelve la cascara, haciendo que entre en contacto con la clara.
	El ácido acético del vinagre produce que se desnaturalice parte de la cascara, haciendo que la superficie quede gruesa y gomosa.
	3-Mezclar virulana (hierro) con vinagre (solución de ácido acético en agua)
	La idea es probar, y ver cómo reacciona la virulana en el vinagre.
	Vemos que la virulana, reacciona al ácido acético.
	Si se deja en reposo, a la virulana, durante días en el ácido acético, el vinagre se vuelve de un color gris oscuro.
	5-Pasar electricidad producida por una pila por una solución de sal
	Se quiere probar que la corriente eléctrica puede fluir a través de una solución de agua y sal.
	Se observa que a través de un circuito, de una batería y un led y vemos que si circula la corriente eléctrica. 
	El agua pura, no es un conductor, por eso se agrega la sal porque los electrolitos al disolverse en agua, permiten el paso de la corriente eléctrica. Por es cuando se ponen las dos terminales en la solución, fluye la corriente eléctrica y el led se enciende.
Laboratorio 5
Tema: Obtención de SO2 (Dióxido de Azufre)
Profesora: María Eugenia Huaranca
Marco teórico:
Los óxidos ácidos se forman por la combinación de Oxigeno (O) con un elemento no metálico como el azufre (sólido de color amarillo)
Objetivo: Caracterización del dióxido de azufre (S) durante la reacción de obtención.
Materiales: Frasco de vidrio - cápsula de porcelana - pinza - tapa – mechero – papel indicador de pH
Reactivos: Azufre - agua – rosa
Imágenes del procedimiento
 
Procedimiento:
Caliente el azufre en una cuchara de combustión, luego colóquelo en un frasco de vidrio con tapa (que tenga agua)
	Ideas o enunciados
	Datos (Observaciones)
	Justificación
	Se produce la combustión del Azufre
	Al calentar el azufre aparece un líquido de color amarillo que se va obscureciendo y se convierte en un líquido de color marrón muy viscoso.
Enfriando rápidamente este líquido viscoso se obtiene una masa elástica, de consistencia similar a la de la goma, denominada «azufre plástico» (azufre γ) formada por cadenas que no han tenido tiempo de reordenarse para formar moléculas de S8.
	Este comportamiento se debe a la ruptura de los anillos y la formación de largas cadenas de átomos de azufre, que pueden alcanzar varios miles de átomos de longitud, que se enredan entre sí disminuyendo la fluidez del líquido; el máximo de la viscosidad se alcanza en torno a los 200 °C.