Cristalografía - Gonzalo Araya (2)

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Cristian Gonzalo Araya 
UDI: I MINERALOGIA 
Cristalografía 
 
1- Con relación a los cristales: ¿de qué depende principalmente: 
- La forma? - El tamaño? 
- La mayoría de los cristales naturales se forman a partir de 
la cristalización de gases a presión en la pared interior de cavidades rocosas 
llamadas geodas. La calidad, tamaño, color y forma de los cristales dependen de la 
presión y composición de los gases en dichas geodas (burbujas) y de la temperatura y 
otras condiciones del magma en el que se formen. 
2- ¿Cuál es la diferencia entre: 
- isotropía y anisotropía?: 
- Las sustancias isotrópicas presentan siempre el mismo comportamiento 
independientemente de la dirección, mientras que en las anisotrópicas las 
propiedades varían con la dirección 
- sólidos cristalinos y sólidos amorfos? 
- Sólido es uno de los estados de la materia, los otros dos son líquido y gas. Un 
material sólido tiene la forma, el volumen y el tamaño adecuado. Otros sólidos se 
clasifican en muchos tipos. Uno de los principales tipos de sólido es el sólido amorfo; 
en este tipo de sólido, los átomos o moléculas no están disponibles en un patrón 
definido. Es un sólido no cristalino que tiene átomos cerca unos de otros. Son 
ejemplos comunes el vidrio, el plástico, etc. Otro tipo de sólido es el sólido cristalino; 
es un tipo de sólido cuyos átomos o moléculas están disponibles en un orden muy 
organizado formando una red cristalina en todas las direcciones posibles. También 
tiene átomos cerca unos de otros. Sus ejemplos comunes son los cristales de NaCl, 
etc. Así que la conclusión es que la principal diferencia entre los sólidos amorfos y 
cristalinos es la estructura y disposición de los átomos y moléculas. 
- soluciones iónicas y soluciones moleculares? 
- Una solución iónica es el resultado de disolver una sal en agua, lo que produce la 
separación de iones con carga positiva y iones cargados negativamente. Una solución 
molecular no separa iones 
Explicación: 
Un ejemplo de solución iónica sería NaCl en agua y una molecular seria azúcar en 
agua. 
 
- Soluciones saturadas y soluciones no saturadas? 
https://classroom.google.com/u/0/c/Mzg2NDM5OTk2OTQ5?hl=es
https://es.wikipedia.org/wiki/Cristalizaci%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/Gas
https://es.wikipedia.org/wiki/Geoda
https://es.wikipedia.org/wiki/Geoda
https://es.wikipedia.org/wiki/Magma
Cristian Gonzalo Araya 
- Una solución insaturada es aquella en la que se ha agregado una pequeña cantidad 
de soluto al solvente. El solvente absorbe todo el soluto y aún tiene espacio para 
más. El solvente no ha alcanzado su límite y aún puede disolver más soluto si se le 
agrega. Por ejemplo, si agrega una cucharada de azúcar a un vaso lleno de agua, el 
azúcar se disuelve por completo. La solución es insaturada. 
Se dice que una solución está saturada cuando un soluto no puede disolverse en el 
solvente. A medida que se agrega más y más soluto al solvente, llega a un punto 
donde el solvente no puede disolver más soluto debido a algunas condiciones 
particulares (tenga en cuenta que la capacidad del soluto para disolver varias 
cantidades de solvente varía y depende de las condiciones como la temperatura, 
presión, etc.). Esto es cuando la solución se satura. Si agrega más soluto, se deposita 
en el fondo del recipiente. 
3- ¿Qué entiende por solubilidad de un soluto en un determinado solvente? 
- La solubilidad es la capacidad de un cuerpo o de una sustancia determinada 
(llamada soluto) de disolverse en un medio determinado (llamado solvente); es 
decir, es la cantidad máxima de un soluto que un solvente puede recibir en 
determinadas condiciones ambientales. 
4- ¿De qué depende la solubilidad de un sólido en un líquido? 
 
- La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del solvente y del soluto, así como de la 
temperatura y la presión del sistema. 
https://concepto.de/sustancia/
https://concepto.de/soluto-y-solvente/