Guía-de-Química-II

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SISTEMA DE ENSEÑANZA ABIERTA 
 
COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE BAJA CALIFORNIA SUR 
DIRECCIÓN ACADÉMICA 
SISTEMA DE ENSEÑANZA ABIERTA 
UNIDAD 01 
GUÍA DE ESTUDIO PARA EXAMEN GLOBAL 
 
 
QUÍMICA II 
 
A continuación se te solicita responder a preguntas diversas de esta asignatura 
procura utilizar tus propias palabras o expresiones, para responderlas, evitando 
transcribir lo que halles en el fascículo correspondiente. 
 
1. ¿Cuál es el planteamiento de la ley de la conservación de la masa? 
 
2. ¿Qué nos dice la ley de Proust y con que otro nombre se le conoce a esta ley? 
 
3. Una substancia se analiza y se encuentra con que tiene 71.0 gr de cloro y 16.0 
gr de oxigeno ¿En qué porcentajes se puede traducir esta composición? Es decir: 
¿Cuál es el porcentaje de cloro? ¿Cuál es el porcentaje de oxigeno? 
 
4. Hace más de 200 años el científico inglés John Dalton presento una teoría 
sobre el comportamiento de la materia, que hoy conocemos como Teoría Atómica 
¿Cuáles son sus principales postulados? 
 
5. ¿En qué unidades se expresa la masa atómica y a cuantos gramos equivale 
una de ellas? 
 
6. ¿Qué es la masa formula y en que unidades se expresa? 
 
7. ¿Qué es la masa molar y en que unidades se expresa? 
 
8. ¿Qué es una formula empírica y en qué se diferencia de la formula molecular? 
 
a) Si analizamos el agua encontraremos que contiene 11.11% de 
hidrogeno y 88.89 % de oxígeno. 
 
b) Si tenemos una muestra de agua en donde hay 100 gr de hidrogeno, 
¿cuántos gramos habrá de oxigeno? 
 
c) Si tenemos una muestra de agua en donde hay 100 gr de oxígeno, 
¿Cuántos gramos habrá de hidrogeno? 
 
 
 
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9. ¿Cuál es la masa formula del benceno? 
 
10. ¿Cuál es la masa molar del sulfato de calcio? 
 
11. El análisis elemental del ácido acetil salicílico (aspirina) es: 
60.0% de carbono (C) 
4.5 % de hidrogeno (H) 
35.5 % de oxigeno (O) 
Si su masa molecular es de 180.2 ¿Cuál es su fórmula molecular? 
 
12. ¿Cómo se descubrió la partícula atómica llamada electrón? 
 
13. ¿Cuántos gramos pesa un electrón y cuantos un protón? 
 
14. ¿Qué es la radioactividad y cuáles son sus principales emisiones? 
 
15. Describe el modelo atómico de Thomson. 
 
16. Describe el modelo atómico de Rutherford. 
 
17. ¿Cuál de los modelos atómicos plantea que los electrones se sitúan en 
diferentes niveles de energía y como le llamo a estos niveles? 
 
18. Desarrolla la configuración electrónica del nitrógeno (N), potasio (K), cloro (cl) 
y zinc (Zn). 
 
19. ¿Qué son los espectros de absorción y qué modelo ayudo a explicar? 
 
20. Explica las principales propiedades físicas y químicas de los metales. 
 
21. Explica las principales propiedades físicas y químicas de los no metales. 
 
22. ¿Qué es la electronegatividad y que es enlace? 
 
23. ¿Qué tienen que ver los gases nobles con la regla de octeto? 
 
24. ¿Qué características físicas nos explica el enlace metálico? 
 
 
 
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25. Explica que es un anión y que es un catión, con ejemplos cada uno. 
 
26. Explica que es maleabilidad, que es ductilidad y en qué elementos se 
encuentran estas características 
 
27. Dibuja la representación de Lewis y encuentra el valor de “n” de las siguientes 
moléculas: 
a) CH3 CH2 CH2 OH (propanol) 
b) H2 CO3 (ácido carbónico) 
 
28. ¿Cuáles son los grupos de átomos de alcoholes y ácidos carboxílicos? 
 
29. En la nomenclatura de los grupos funcionales 
 
30. ¿Qué terminación tienen los nombres de alcoholes, aldehídos, cetonas y 
aminas? 
 
31. ¿Cuál es la diferencia entre una amina primaria y una terciaria? 
 
32. De acuerdo al modelo cinético molecular ¿Cómo son gases, líquidos y sólidos? 
 
33. ¿Que son las fuerzas intermoleculares? 
 
34. ¿A qué se debe la polaridad en una molécula? 
 
35. ¿Cuál es la diferencia entre las fuerzas de London y las fuerzas dipolo-dipolo? 
 
36. Explica que es un monómero y da 5 ejemplos de ellos. 
 
37. ¿Cuándo llamamos copolimero a una macromolécula? 
 
38. ¿Por qué se llaman de condensación algunos polímeros? 
 
39. ¿Qué son los carbohidratos y porque les damos tanta importancia? 
 
40. Menciona el nombre de cuatro de las hexosas más importantes y di en que son 
diferentes de las pentosas. 
 
41. Menciona 5 ejemplos de alimentos ricos en carbohidratos. 
 
42. ¿Cuál es la diferencia en la estructura de grasas y aceites? 
 
 
 
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43. ¿Cuál es la función de los polisacáridos de reserva y estructurales? 
 
44. ¿Cuál es la importancia de los nucleótidos en las moléculas de ARN y de ADN? 
 
45. ¿Cuáles son las principales diferencias entre ARN Y ADN? 
 
46. Las proteínas se pueden agrupar en encimas, hormonas, anticuerpos, 
transportadoras y contráctiles. Menciona las funciones más importantes de cada 
grupo. 
 
47. Los jabones se forman por reacciones conocidas como saponificación. 
Describe que es la saponificación y la forma en que operan los jabones. 
 
48. ¿Cómo se llaman los monómeros de los polisacáridos y de las proteínas?