Metales de transicion 2

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FACYT
METALES DE TRANSICIÓN
COMPLEJOS DE COORDINACIÓN
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
UNIDAD ACADEMICA DE INORGANICA
Prof. M. Carolina CORAO
FACYT
Corao
METALES DE TRANSICIÓN
COMPLEJOS DE COORDINACIÓN
Características Generales 
Teoría de Alfred Werner. 
Nomenclatura.
Estereoquímica
Teoría de Enlace de Valencia.
Teoría del Campo Cristalino.
Teoría del Orbital Molecular.
CONTENIDO
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METALES DE TRANSICIÓN
ELEMENTOS QUE FORMAN POR LO
MENOS UN ION SIMPLE CON UN
CONJUNTO DE ELECTRONES d
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Corao
BLOQUE d ns2(n-1)d(1 al 10)
CARACTERÍSTICAS GENERALES
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Corao
CARACTERÍSTICAS GENERALES
BLOQUE f
ns2 (n-1)d10 (n-2)f(1 al 14)
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Corao
CARACTERÍSTICAS GENERALES
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Corao
RADIO ATÓMICO
CARACTERÍSTICAS GENERALES
1era serie
2da y 3era serie
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Corao
CARACTERÍSTICAS GENERALES
POTENCIAL DE IONIZACIÓN
1era serie
2da y 3era serie
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Corao
METALES DE TRANSICIÓN
COMPLEJOS DE COORDINACIÓN
Características Generales 
Teoría de Alfred Werner.
Nomenclatura.
Estereoquímica
Teoría de Enlace de Valencia.
Teoría del Campo Cristalino.
Teoría del Orbital Molecular.
CONTENIDO
m
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Corao
Jrgensen
Werner (P.N. 1913)
TEORIA DE ALFRED WERNER
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Corao
TEORIA DE ALFRED WERNER
Complejo Lúteo
Complejo Purpúreo
Complejo Praseo
Complejo Violeo
Co Cl3·6NH3
Co Cl3·5NH3
Co Cl3·4NH3
Co Cl3·4NH3
Datos Experimentales
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Corao
Al añadir AgNO3:
CoCl3·6NH3 + Ag
+
(ex) 3AgCl
2AgCl
AgCl
CoCl3·5NH3 + Ag
+
(ex)
CoCl3·4NH3 + Ag
+
(ex)
TEORIA DE ALFRED WERNER
Datos Experimentales
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Corao
3 2 1 0 1 2
431
246
98
99
C
O
N
D
U
C
T
A
N
C
I
A
# de iones
VARIACION DE LA CONDUCTIVIDAD
[Co(NH3)6]Cl3
[CoNO2(NH3)5]Cl2
[Co(NO2)2(NH3)4]Cl
[Co(NO2)3(NH3)3]
[Co(NO2)4(NH3)2]K
TEORIA DE ALFRED WERNER
Datos Experimentales
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Corao
TEORIA DE ALFRED WERNER
JRGENSEN
Pt
NH3-NH3-Cl
NH3-NH3-Cl
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Corao
TEORIA DE ALFRED WERNER
Propone estructuras como :
Co NH3-NH3 -Cl
NH3-NH3 -Cl
NH3-NH3 -Cl
Co NH3-NH3- NH3- NH3-Cl
Cl
NH3-Cl
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Corao
TEORIA DE ALFRED WERNER
Propone estructuras como :
Co NH3-NH3 - NH3- NH3-Cl
Cl
Cl
Co NH3-NH3- NH3- NH3-Cl
Cl
Cl
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Corao
CARACTERÍSTICAS GENERALES
ALFRED WERNER
EN UNA NOCHE DE INSOMINO IDEO EL CONCEPTO:
LOS COMPUESTOS DE METALES DE TRANSICION
CONSISTIAN EN EL ION DEL METAL RODEADO POR
OTROS IONES Y MOLECULAS
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TEORIA DE ALFRED WERNER
Co Cl3·6NH3
Co
NH3
NH3
NH3
NH3
H3N
H3N
Donde:
# de Coordinación
Cl
Cl
Cl
Estado de Oxidación
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Co
NH3
NH3
NH3
H3N
H3N
Cl
Cl
Cl Donde:
# de Coordinación
Estado de Oxidación
Co Cl3·5NH3
TEORIA DE ALFRED WERNER
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Corao
No de isómeros predicho
No real 
de isómeros 
Fórmula
MA3B3 Tres
6
5
4
3
2
1
M
4
1
5
6 2
3
3
6
2
54
1
M
M
Plano 
Hexagonal
Prisma
Trigonal
Octaédrica
Tres Dos Dos
MA5B Uno Uno
Uno Uno
DosDosTresTresMA4B2
TEORIA DE ALFRED WERNER
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Corao
METALES DE TRANSICIÓN
COMPLEJOS DE COORDINACIÓN
Características Generales 
Teoría de Alfred Werner. 
Nomenclatura.
Estereoquímica
Teoría de Enlace de Valencia.
Teoría del Campo Cristalino.
Teoría del Orbital Molecular.
CONTENIDO
m
m
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Corao
NOMENCLATURA
1- Primero se escribe el catión y después el anión:
NaCl
[Cr(NH3)6](NO3)3
Cloruro de sodio
Nitrato de hexaaminocromo(III)
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NOMENCLATURA
2- Complejos no iónicos reciben nombres formados
por una sola palabra:
Co(NH3)3Cl3 Triclorotriaminocobalto(III)
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NOMENCLATURA
3- Nombre de los ligandos:
Los neutros concuerdan con los de las moléculas:
Los negativos terminan en -o:
 P(C6H5)3 Trifenilfosfina
 CH3COO- Acetato
 Cl- Cloro
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NOMENCLATURA
Los positivos 
terminan en -ium o -io:
 NH2NH3+ Hidracinium 
( o hidracinio)
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NOMENCLATURA
Ligandos monodentados, polidentados, puente y ambidentados 
comunes 
 
Ligandos que generalmente son monodentados 
 
F- Fluoro 
Br- Bromo 
I- Yodo 
CO3
2- Carbonato 
NO-3 Nitrato 
SO3
2- Sulfito 
S2O3
2- Tiosulfato 
SO4
2- Sulfato 
CO Carbonilo 
Cl- Cloro 
O2- Oxo 
O2
2- Peroxo 
OH- Hidroxo 
NH-2 Amido 
CN- Ciano Ligando Ambidentado 
SCN- Tiocianato Ligando Ambidentado 
NO-2 Nitro Ligando Ambidentado 
H2O Acuo 
NH3 Amino 
CH3NH2 Metilamina 
P(C6H5)3 Trifenilfosfina 
As(C6H5)3 Trifenilarsina 
N2 Dinitrogeno 
O2 Dioxígeno 
NO Nitrosilo 
C2H4 Etileno 
C5H5N Piridina 
 
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NOMENCLATURA
Ligandos polidentados
NH2CH2CH2NH2 etilenodiamina (en) (2)
 (-)
CH3C(O)CHC(O)CH3 acetilacetonato (acac)
(2)
C2O4
2- oxalato (ox) (2)
NH2CH2COO
- glicinato (gli) (2)
NH2CH2 CH2 NHCH2CH2 NH2 dietilenotriamina
(dien) (3)
N(CH2CCOO)
3-
3 nitrilotriacetato
(NTA) (4)
(OOCCH2)2 NCH2 CH2N(CH2CcOO)2
4- etilenodiamina tetracetato
(EDTA) (6)
4- Orden en que se escriben 
los ligandos:
negativos
neutros 
positivos
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POR ORDEN ALFABETICO
[Pt(NH3)4(NO2)Cl]SO4 
Sulfato de 
cloronitrotetraamminplatino(IV)
Tetratiocianatodiammincromato(III) 
de amonio
NH4[Cr(NH3)2(NCS)4]
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5- Prefijos numéricos:
[Cr(NH3)4Cl2]Cl
 Prefijos di, tri, tetra : se emplean antes 
de expresiones simples
Cloruro de tetraammindiclorocobalto(II)
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Prefijos bis, tris, tetraquis:
se utilizan ante ligandos complejos, 
etilendiamina, trialquifosfina
[Cu(en)2]SO4
Sulfato de bis(etilendiamina)cobre(II)
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Corao
6- Terminaciones:
Los complejos aniónicos
-ato
K3[Fe(CN)6] 
hexacianoferrato(III) de potasio
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6- Terminaciones:
Los complejos cationicos y 
neutros no tienen modificaciones
[Fe(H2O)6]SO4
Sulfato de hexaacuohierro(II)
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7- Estados de Oxidación: 
Se escribe al final del nombre en
números romanos
Na[Co(CO)4] 
tetracarbonilcobalto(-I) de sodio
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Corao
K4[Ni(CN)4] 
tetracianoniquelato(0) de potasio
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8- Ligandos que forman puentes:
Para señalar que un ligando 
esta en puente se utiliza la letra 
griega 
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Corao
OC
Rh
OC Cl
Cl
Rh
CO
CO
Bis[dicarbonil-clororodio(I)]