¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atm y el gas se comprime a 0,86 L?

Para resolver este problema, podemos usar la ley de Boyle, que establece que la presión de un gas es inversamente proporcional al volumen si la temperatura se mantiene constante. Primero, convertiremos todas las presiones a atmósferas, ya que la atmósfera es la unidad estándar para esta ley. P1 = 980 mmHg = 980/760 atm ≈ 1.29 atm P2 = 1.8 atm V1 = 0.86 L (volumen inicial) Usando la ley de Boyle: P1 * V1 = P2 * V2 Despejando V2: V2 = (P1 * V1) / P2 Sustituyendo los valores: V2 = (1.29 atm * 0.86 L) / 1.8 atm ≈ 0.617 L Por lo tanto, el volumen final del gas es aproximadamente 0.617 litros.