EJERCICOS DE SOLUCIONES, PH, POH Y NEUTRALIZACION - A Saul (2)

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PROBLEMAS O EJERCICIOS DEL TEMA SOLUCIONES, ACIDOS Y BASES.
CBTIS NO. 4 CD. LERDO DURANGO….PROF. EZEQUIELM AVALOS BELMONTES ABRIL 2016 
 En los espacios en blanco, escribe la palabra o palabras que completen 
 Correctamente el enunciado. 
 
a) Es la fase de una solución que se halla en menor proporción y por lo tanto constituye la fase dispersa.
________________________________________________________________________
b) Es la fase dispersora de una solución y es la que se halla en mayor proporción.
________________________________________________________________________
c) Un gramo de sal en un litro de agua es un ejemplo de solución
________________________________________________________________________
d) Veinte gramos de sal en un litro de agua es un ejemplo de solución
________________________________________________________________________
e) Cuando el solvente ya no disuelve más soluto se dice que la solución está
________________________________________________________________________
f) Solución que contiene más soluto disuelto que el que corresponde a una solución saturada
________________________________________________________________________
g) Son las soluciones en donde no se toman en cuenta cantidades exactas de soluto y solvente
________________________________________________________________________
1. En los espacios en blanco escribe la palabra o las palabras que completen el enunciado.
____________________________Se define como los gramos de soluto disueltos en 100 gramos 
 de solución.
 ____________________________Se define como los mililitros de soluto disueltos en 100 ml de 
 solución.
 ____________________________Se define como los moles de soluto disueltos en un litro de 
 Solución.
 ____________________________Es la fórmula de molaridad.
 	 ____________________________Es la fórmula para determinar el número de moles.
 ____________________________Es el número de moles disueltos en un kilogramo de solvente.
 ____________________________Es la fórmula de molalidad.
 ____________________________Es el número de equivalentes gramo de soluto disueltos en un 
 litro de solvente.
 ____________________________Es la fórmula de normalidad.
 __________________________Es la fórmula para determinar el peso equivalente de un 
 compuesto.
II. Relaciona ambas columnas, escribiendo dentro de los paréntesis las letras que correspondan a la respuesta correcta.
1. 
43
a) mol/l			b) Eq. g/1
c) g/Eq. g
d) g/mol		
Unidades molaridad Unidades de peso molecular
Unidades de peso equivalente 
Unidades de normalidad	
	
 
 
 
 
III. Determina el peso molecular y el peso equivalente de los siguientes compuestos.
 
 Peso molecular Peso equivalente
H2SO4
 HNO3
 	NaOH
Al( OH )3
Na2SO4
CaCO3
H3PO4
EJERCICIO 1 Resuelve los siguientes problemas:
SECCIÓN B
1. ¿Cuál es el porcentaje en peso de una solución de KOH que se obtiene al disolver 250
 gramos del hidróxido en 600 g de agua?
2. ¿Cuántos gramos de Ca(OH)2 se necesitan para preparar 300 g de una solución al 10%?
3. ¿Qué molaridad tiene una solución de ácido nítrico (HNO3), si 400 ml de la solución contienen 150 g del ácido?
4. ¿Cuántos gramos de hidróxido de bario Ba(OH)2 se necesitan para preparar 650 ml de una 
 solución 0.2 M?
5. Si se desea obtener una solución 0.3 M de hidróxido de potasio ( KOH ) disolviendo 60 g de
 hidróxido, ¿qué volumen de solución se obtendrá?
6. ¿Cuántos gramos de nitrato de sodio (NaNO3) son necesarios para preparar 300 ml de una 
solución 0.25 N?
7. ¿Cuál es la molalidad de una solución que contiene 50 g de azúcar (C12H22O11) disueltos en 200g de agua? 
8. ¿Cuántos gramos de soluto se necesitan para preparar un litro de solución 0.5 M de H2SO4?
9. ¿Cuántos gramos de soluto se necesitan para preparar 1 litro de una solución 1 N de NaOH?
10. Calcular la normalidad de una solución que tiene una concentración de 8 g de HNO3 por litro de solución.
11. ¿Cuántos gramos de soluto se necesitan para preparar 0.5 litros de una solución 1 N de H2CO3?
1. Escribe en los espacios en blanco la palabra o palabras que completen correctamente el enunciado.
 _____________________________Es	una sustancia cuya solución acuosa posee un sabor agrio, 
 tiñe de rojo el papel tornasol azul y neutraliza las bases.
 _____________________________Es	una sustancia que en solución acuosa posee un sabor 
 amargo, tiñe de azul el papel tornasol rojo y neutraliza los 
 ácidos.
 	 _______________________________Es la separación de iones de una sustancia iónica en solución 
 acuosa.
 _______________________________Es la formación de iones de una sustancia que presenta enlace 
 covalente, en solución acuosa.
 _____________________________Es la constante de equilibrio de una disociación iónica.
2. Relaciona ambas columnas escribiendo dentro de los paréntesis las letras que contesten 
correctamente la pregunta.
a) Ácido es toda sustancia que en solución Par
 acuosa produce iones (H+) o iones hidronio ácido-base
 	 (H3O+) y base es toda sustancia que en conjugado ( )
 solución acuosa produce iones oxhidrilo (OH-).
b) Ácido es una especie que dona un protón (H+) Teoría de 
y base es una especie química que acepta un Bronsted- 
 protón Lowry ( )
c) Ácido es una especie química capaz de aceptar Teoría de
 un par de electrones, y base es una especie Lewis ( )
 química capaz de ceder un par de electrones.
d) Así se le llama al par ácido-base cuyos elementos Teoría de
están relacionados entre sí por la transferencia Arrhenius ( )
de un protón. 
1. En los espacios en blanco escribe la palabra o las palabras que completen el enunciado.
__________________________Es la ecuación de la constante de ionización del agua.
__________________________Valor de la constante de ionización del agua a 25 °C.
__________________________Es la fórmula de pH.
__________________________Es	la fórmula de pOH.
2. Resuelve los siguientes problemas.
a) ¿Cuál es el pH de una solución 0.01 M de ácido clorhídrico?
b) ¿Cuál es el pOH de una solución cuya concentración de iones hidronio es de 1x10 -3 moles/l?
c) ¿Cuál es el pH de una solución 0.3 M de ácido clorhídrico?
d) ¿Cuál es el pH de una solución 0.7 M de hidróxido de sodio?
e) ¿Cuál es el pH y el pOH de una solución cuya concentración de iones hidronio es 2.3 x 10 -4 mol/l de ácido nítrico?f) ¿Cuál es el pH y el pOH de una solución de hidróxido de sodio cuya concentración de iones hidroxilo es 1.3 x 10 -4 mol/l?
EJERCICIO Relaciona ambas columnas escribiendo dentro de los paréntesis las letras que 
 contesten correctamente la pregunta.
. 
 
a) Ácido fuerte HNO3, H2SO4, HCl ( )
b) Ácido débil NH4OH, Al(OH)3, Fe(OH)2, ( )
c) Base fuerte KOH, NaOH, Be(OH)2 ( )
d) Base débil La concentración de iones
 hidronio es elevada. ( )
 CH3 - COOH, H2CO3, H2S	 ( )
 La concentración de iones	 ( )
 oxhidrilo es elevada.
 
 La concentración de iones ( )
 hidronio es baja.
1. Resuelve los siguientes problemas.
a) ¿Qué volumen de HC1 0.5 N será necesario para neutralizar 60 ml de NaOH 0.3 N?
b) ¿Cuál será el volumen de ácido nítrico 0.3 N que se necesita para neutralizar 30 ml de una solución 0.25 N de NaOH?
c) ¿Cuál es la normalidad de una solución de HNO3 si 20 ml de dicho ácido se neutralizaron con 60 ml de una solución 0.25 N de KOH?
d) ¿Cuál es la concentración de una solución de hidróxido de calcio Ca(OH)2, si para neutralizar 20 ml de hidróxido se utilizaron 40 ml de una solución 0.5 N de H2SO4?
e) ¿Qué volumen de ácido nítrico (HNO3) 0.2 N es necesario para neutralizar 18 ml de hidróxido de potasio (KOH) 0.4 N?
f) ¿Qué volumen de hidróxido de sodio (NaOH) 0.3 N es necesario para neutralizar 20 ml de ácido clorhídrico (HC1) 0.25 N?