REGLAS QUIMICA

Vista previa del material en texto

Reglas para nombrarlos 
En los compuestos inorgánicos tenemos distintas maneras de nombrar a los enlaces, la nomenclatura actualmente la encontramos como reglas de la IUPAC y te preguntaras ¿Qué es la IUPAC? Bueno sus siglas en ingles son “INTERNATIONAL UNION OF PURE APPUED CHEMISTRY”, en nuestra lengua nativa significaría “Unión Internacional de Química Pura y Aplicada”, en pocas palabras esta unión ya mencionada nos proporciona el avance de las ciencias químicas a través de la colaboración y libre intercambio de información científica.
Ya que tenemos un poco de contexto sobre ello les puedo explicar las reglas de cada una ya que existen 3 nomenclaturas que podemos usar para nombrar a cada uno de los compuestos inorgánicos según su clasificación.
En primer lugar tenemos la nomenclatura Sistemática: Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en la molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula
Por consiguiente tenemos la nomenclatura por numeral de Stock: Se recomienda el sistema Stock para indicar los estados de oxidación, se utilizan prefijos y sufijos para especificar el número de oxidación del átomo central, según el elemento, se nombra el compuesto en cuestión y en caso de que tenga más de un número de oxidación, se agrega el número de oxidación (sin poner el signo) al final del nombre entre paréntesis y en número romano.
Ejemplos: FeCl3 cloruro de hierro (III)	Br2O7 óxido de bromo (VII)
Finalmente la nomenclatura Tradicional: Se utilizan prefijos y sufijos para especificar el número de oxidación del átomo central, según el elemento tenga uno o más estados de oxidación posibles, los criterios que se adoptan son los siguientes:
a.	Para elementos con un único estado de oxidación: no se agregan los sufijos
b.	Para elementos con dos estados de oxidación se agrega el sufijo “oso” para el menor estado de oxidación e “ico” para el mayor estado de oxidación
c.	Para elementos con cuatro estados de oxidación se adiciona: al menor estado de oxidación el prefijo “hipo” al nombre del anión con el sufijo “oso”, al segundo estado de oxidación el sufijo “oso”, el tercer estado de oxidación el sufijo “ico” y al cuarto estado de oxidación el prefijo “per” y el sufijo “ico”.
Ejemplos: CaO óxido de calcio FeCl2 cloruro ferroso FeCl3 cloruro férrico
HClO ácido hipocloroso HClO2 ácido cloroso HClO3 ácido clórico HClO4 ácido perclórico.
Ya que tenemos un concepto base pasemos a la clasificación de los elementos, para ir describiendo cada nomenclatura con su regla y ejemplo.
OXIDOS:
Nomenclatura de Stock:
Se utiliza "óxido de" seguido del nombre del metal y de su número de oxidación encerrado entre paréntesis en números romanos. Si el metal sólo tiene un número de oxidación, no hace falta indicarlo.
EJEMPLOS:
Na2O óxido de sodio FeO óxido de hierro (II) CaO óxido de calcio
Fe2O3 óxido de hierro (III).
Nomenclatura Sistemática:
Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en la molécula
EJEMPLOS:
Al2O3 trióxido de dialuminio
Mn2O5 pentaóxido de dimanganeso
Nomenclatura tradicional:
Se utiliza la palabra óxido, seguida del nombre del metal con prefijo o sufijos dependiendo el número de estados de oxidación que tenga	
EJEMPLOS:
Na2O óxido de sodio FeO óxido de ferroso CaO óxido de calcio
Fe2O3 óxido de férrico
Elementos con un estado de oxidación	
Na2O óxido de sodio
CaO óxido de calcio.
Elementos con dos estados de oxidación, sufijo “oso” menor estado de oxidación, “ico” mayor estado de
Oxidación
EJEMPLOS:
FeO óxido ferroso Fe2O3 óxido férrico
Elementos con cuatro estados de oxidación, menor estado de oxidación prefijo “hipo” y sufijo “oso”, segundo estado de oxidación sufijo “oso”, tercer número de oxidación sufijo “ico” y el cuarto prefijo “per” y sufijo “ico”.
EJEMPLOS:
Mn2O óxido hipmanganoso Mn2O5 óxido manganico
Mn2O7 óxido permanganico.
ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍBRIDOS:
Nomenclatura de Stock:
Es la misma que en el caso de los óxidos básicos: se utiliza "óxido de" seguido del nombre del no metal y de su número de oxidación encerrado entre paréntesis y en números romanos. Si el no metal sólo tiene un número de oxidación, no hace falta indicarlo.	
EJEMPLOS:
SO3 óxido de azufre (VI)
CO óxido de carbono (II) P2O3 óxido de fósforo (III)
Nomenclatura Sistemática:
Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en la molécula.
EJEMPLOS:
Cl2O monóxido de dicloro Cl2O3 trióxido de dicloro Cl2O5 pentaóxido de dicloro
Cl2O7 heptaóxido de dicloro
En nomenclatura tradicional:	
Se utiliza la palabra óxido, seguida del nombre del metal con prefijo o sufijos dependiendo el número de estados de oxidación que tenga.
EJEMPLOS:
P2O3 óxido fosforoso P2O5 óxido fosfórico
Con cuatro estados de oxidación Cl2O óxido de hipocloroso Cl2O3 óxido de cloros Cl2O5 óxido de clórico.
HIDRÓXIDOS 
Nomenclatura de Stock	
Se utiliza "hidróxido de" seguido del nombre del metal y de su número de oxidación encerrado entre paréntesis en números romanos. Si el metal sólo tiene un número de oxidación, no hace falta indicarlo.	
EJEMPLOS:
Mg(OH)2 hidróxido de magnesio Fe(OH)3 hidróxido de hierro (III) NaOH hidróxido de sodio.
Nomenclatura Sistemática
Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en la molécula.
EJEMPLOS:
Fe(OH)3 trihidróxido de hierro Ca(OH)2 dihidróxido de calcio.
Nomenclatura tradicional	
Se utiliza la palabra hidróxido, seguida del nombre del metal con prefijo o sufijos dependiendo el número de estados de oxidación que tenga.
EJEMPLOS:
Fe(OH)3 hidróxido de férrico NaOH hidróxido de sodio CuOH hidróxido cuproso
HIDRUROS:
Nomenclatura de Stock	
si el catión tiene más de un estado de oxidación se incluye entre paréntesis con número romano, si es único su número de oxidación no es necesario incluirlo.
EJEMPLOS:
NaH hidruro de sodio CaH2 hidruro de calcio
Nomenclatura Sistemática	
se indica el numero de cationes y aniones participantes.	
EJEMPLOS:
CaH2 dihidruro de calcio AlH3 Trihidruro de aluminio.
SALES BINARIAS
Nomenclatura de Stock	
Para nombrarlas al nombre del no metal se le agrega el sufijo “uro” seguido del nombre del catión y entre paréntesis el estado de oxidación con número romano, si su estado de oxidación es único no se necesita adicionar.
EJEMPLOS:
NaCl cloruro de sodio KCN cianuro de sodio Al2S3 sulfuro de aluminio
Nomenclatura Sistemática
Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en la molécula.
EJEMPLOS:
Al2S3 trisulfuro de dialuminio CaCl2 dicloruro de calcio
OXISALES
Nomenclatura	de Stock:
Se nombra el elemento central con el prefijo correspondiente seguido del nombre del metal con su número de oxidación entre paréntesis con número romano, si es único no es necesario adicionarlo.
Un estado de oxidación del elemento central	
EJEMPLOS:
Ca3(BO3)2 borato de calcio Na2CO3 carbonato de sodio
Con dos estados de oxidación del elemento central del radical, sufijo”oso” menor y sufijo “ico” mayor.	
EJEMPLOS:
KNO3 nitrato de potasio NaNO2 nitrito de sodio Cr2(SO4)3 sulfato de cromo (III) FeSO3 sulfito de hierro (II)
Con cuatro estados de oxidación, prefijo “hipo” sufijo “ito” menor de todos, segundo sufijo “ito”, tercero “ato”, prefijo “per” sufijo “ato” el mayor estado de
Oxidación.	
EJEMPLOS:
Fe (ClO)2 hipoclorito de hierro (II) Fe (ClO2)2 clorito de hierro (II) NaClO3 clorato de sodio Fe (ClO4)3 perclorato de hierro (III).
HIDRÁCIDOS
Para nombrarlo se inicia con la palabra ácido, seguido del nombre del no metal con el sufijo “hídrico”.
EJEMPLOS:
HF ácido fluorhídrico HCl ácido clorhídrico H2S ácido sulfhídrico HCN ácido cianhídrico
OXIÁCIDOS
Elemento central con un estado de oxidación seadiciona el sufijo “ico”.
EJEMPLOS:
H3BO3 ácido bórico H2CO3 ácido carbónico
Elemento central con dos estados de oxidación se agrega sufijo “oso” al menor e “ico” al mayor.
EJEMPLOS:
EHNO2 ácido nitroso HNO3 ácido nítrico H2SO3 ácido sulfuroso H2SO4 ácido sulfúrico
Elemento central del ácido con cuatro estados de oxidación, se utiliza el prefijo “hipo” y el sufijo “oso” para el menor, sufijo “oso” para el segundo, el tercero sufijo “ico” y el mayor prefijo “per” y sufijo “ico”.
EJEMPLOS:
HClO ácido hipocloroso HClO2 ácido cloroso HClO3 ácido clórico HClO4 ácido perclórico.
BIBLIOGRAFIA:
https://council.science/es/member/international-union-of-pure-and-applied-chemistry-iupac/ y el archivo proporcionado en https://www.aulavirtual.cbtis72.edu.mx/ , en el apartado de química 1