2 ALCALIMETRÍA (PRIMERA PARTE)

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UNIVERSIDAD DEL QUINDÍO FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS Y TECNOLOGÍAS PROGRAMA DE QUÍMICA
ALCALIMETRÍA (PRIMERA PARTE) 
PRESENTADO POR: GIAN CARLOS NARANJO ROJAS MICHAEL ANDRÉS VELÁSQUEZ LÓPEZ AL PROFESOR GUSTAVO ADOLFO OSPINA EN EL ESPACIO ACADÉMICO QUÍMICA ANALÍTICA II
ARMENIA, 29 DE AGOSTO DEL 2017
CALIBRACIÓN DE MATERIAL VOLUMÉTRICO 
1. INTRODUCCION
La alcalimetría es un método de neutralización donde se titula una especie acida con una solución patrón básica. Una titulación finaliza en el momento en el que el indicador vire o muestre un cambio de coloración, el cambio de coloración depende del tipo de titulante que se utiliza y el indicador depende del PH al que se esté buscando llegar, por ejemplo, para titulación entre un ácido fuerte y una base fuerte, se necesita como indicador fenolftaleína, la cual vira en un PH de 7 y es el necesario para esta reacción ya que esta titulación produce una sal neutra.
1.1. Estandarización de una solución patrón
Este procedimiento se lleva a cabo cuando se quiere hacer una titulación con datos exactos o verosímiles, ya que, al calcular la concentración de nuestro titulante se pueden cometer errores en el pesaje o adición del disolvente, por lo tanto, el dato puede estar errando, entonces, al hacer la estandarización minimizamos el margen de error y podemos hallar de esta manera una concentración más creíble, este proceso busca neutralizar nuestro titulante, formando sus sales respectivas, y por medio de cálculos estequiométricos obtenidos a partir de dicha titulación se puede hallar nuestra concentración y así convertir el titulante en solución patrón.
1.2 Determinación de ácido acético en vinagre blanco
El vinagre blanco comercial generalmente contiene una concentración del 3% al 5%, los vinagres naturales también contienen pequeñas cantidades de ácido tartárico y ácido cítrico; la llegada del vinagre está ligada a la producción de bebidas alcohólicas, para esto en aquel momento se percataron de alguna manera de sus propiedades conservantes. el procedimiento necesario para hallar la concentración de ácido acético se hace por medio de cálculos estequiométricos, los datos se obtienen de una titulación alcalina, utilizando una solución patrón de hidróxido de sodio. 
2. RESULTADOS EXPERIMENTALES OBTENIDOS
A los datos obtenidos en las diferentes estandarizaciones realizadas se consignaron en las diversas tablas. 
2.1 PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE UNA SLN DE NaOH 0,1 N
Cálculos
A) Con la ecuación de dilución podremos calcular el V. teórico de NaOH.
 Donde E= 1, PM= 204,08 g/mol
Para el primer experimento w = 0,6476 g
Para el segundo experimento w = 0,6477 g
B) Con la misma ecuación de dilución se puede calcular las normalidades. 
Donde E= 1, PM= 204,08 g/mol
Para el primer experimento v = 33.2 ml
Para el segundo experimento v = 33,3 ml
C) Ahora calcularemos el %Er.
xi = 0,0956 N
xv = 0,0953 N
D) Como el porcentaje de error es aceptable, podremos calcular la normalidad media.
2.2 DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE ÁCIDO ACÉTICO EN VINAGRE COMERCIAL
Cálculos
A) Con la ecuación de dilución podremos calcular la masa del ácido acético. 
 Donde E= 1, PM= 60 g/mol, NNaOH = 0,0955 N
Para el primer experimento VNaOH = 21,5 mL
Para el segundo experimento VNaOH = 21,4 mL
B) Ahora calcularemos el %HAC en el vinagre.
Donde F = 10; masa del vinagre = 24,98 g
Para el primer experimento masa del HAC = 0,1232 g
Para el segundo experimento masa del HAC = 0,1226 g
C) Por ultimo se calculara el %Er
xi = 4,91 mL
xv = 4,93 mL
2.3 DETERMINACIÓN DEL ÁCIDO SULFÚRICO EN LA SLN 1. 
Cálculos
A) Con la ecuación de dilución podremos calcular la normalidad del ácido sulfúrico. 
 Donde VH2SO4 = 5 mL, NNaOH = 0,0955 N
Para el primer experimento VNaOH = 7,8 mL
Para el segundo experimento VNaOH = 8,0 mL
B) Calcularemos la molaridad del acido sulfurico.
Donde E = 2
Para el primer experimento N = 0,148 N
Para el segundo experimento N = 0,152 N
C) Por ultimo se calculara el %Er
xi = 0,152 M
xv = 0,148 M
3. DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Al preparar la solución de hidróxido de sodio, este está sujeto a errores como la pesada, entonces la concentración de 0,1 N es muy difícil obtenerla, si queremos utilizar la solución de hidróxido de sodio, como solución patrón, debemos estandarizarla, de esta forma se logra obtener una concentración perfectamente conocida. La estandarización es muy importante lograrla, ya que esta solución se utilizará para los demás cálculos como solución patrón. La estandarización fue un éxito obteniéndose un error del 0,3 %. Después de esta estandarizaron y teniendo así una concentración conocida, podemos utilizar la solución de hidróxido de sodio como solución patrón. 
Al tener nuestra solución patrón de hidróxido de sodio, podemos conocer el porcentaje de ácido acético en el vinagre, el proceso arrojo resultados del 4,93 % que nos indica que en una solución de 100 g hay 4,93 g de ácido acético. Con un error del 0,4% en los dos experimentos. 
Con nuestra solución patrón podemos conocer la concentración de acido sulfurico.
 
4. CONCLUSIONES
· Al estandarizar nuestra solución patrón por medio de la capacidad de reacción del , arrojó una concentración de nuestro titulante de 0.0955 N, esto quiere decir que nuestra solución estaba bien preparada.
· Se pudo determinar que la cantidad de ácido acético en el vinagre es de 4,93%
· Se pudo concluir que la concentración de la solución problema de ácido sulfúrico es de 0,148 M
5. BIBLIOGRAFÍA 
· Fundamentos de Química Analítica, Skoog y West, 1983, Editorial Reverté, España
· Análisis Químico Cuantitativo, Daniel C. Harris, 1992. Tercera edición. Grupo Editorial Iberoamericana S.A., México D.F.
· Ospina Gómez Gustavo Adolfo, Análisis Cuantitativo Clásico, Año 2014. Universidad del Quindío.
Masa (g) de 
KHC
8
H
4
O
4
(mL) de 
NaOH 
gastados
(mL) de 
NaOH 
teórico
N de NaOH 
(eq-q/L)
Exp. N° 10,647633,231,730,0956 N
Exp. N° 20,647733,331,720,0953 N
%Er------------------------0,30%
Tabla N° 1. Estandarizacion de una sln de NaOH
Masa (g) 
vinagre
(mL) de 
vinagre
(mL) de 
NaOH 
gastado
N, NaOH 
(Eq-q/L)
m(g) 
Vinagre
%Hac. En 
vinagre
Exp. N° 124,9824,9821,50,09550,12324,93%
Exp. N° 224,9824,9821,40,09550,12264,91%
%Er-------------------------------------------------0,40%
Tabla N° 2. Determinacion del contenido de acido acetico en vinagre comercial
(mL) de 
H
2
SO
4
(mL) de 
NaOH 
gastado 
N, NaOH 
(eq-q/L)
N del H
2
SO
4 
(eq-q/L)
M del 
H
2
SO
4 
(mol/L)
Exp. N° 157,80,09550,1480,074
Exp. N° 2580,09550,1520,076
%Er------------------------------2,63%-2,63%
Tabla N° 3. Determinacion del acido sulfurico en la solucion 1