2 LEY DE RAOULT DIAGRAMAS BINARIOS DE FASE LÍQUIDO-VAPOR

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LEY DE RAOULT: DIAGRAMAS BINARIOS DE FASE LÍQUIDO-VAPOR
Naranjo Gian Carlos, cód.: 1.075.282.156, correo: gcnaranjor_1@uqvirtual.edu.co; Práctica 5; Programa de química, Facultad de Ciencias Básicas y Tecnologías, Universidad del Quindío - Colombia.
RESUMEN
En el presente informe se modelo el comportamiento liquido-vapor de la mezcla metil-etil cetona/isobutil-metil cetona a diferentes concentraciones indicando las fases que se encuentran en equilibrio, también se estudió la velocidad de evaporización de la acetona. 
Palabra clave: fases, evaporización, velocidad.
INTRODUCCIÓN
La ley de Raoult, indica que la presión de vapor de un componente de la solución es igual a la fracción molar de ese componente en la solución por la presión de vapor de la sustancia pura, es una ilustración importante del comportamiento termodinámico de las soluciones. Esta ley se resume en las siguientes ecuaciones: p1 = x1 p1 * p2 = x2 p2 * ptotal = p1 + p2 
Una solución cuyos componentes obedecen a la ley de Raoult se dice que es ideal.
MATERIALES Y METODOS
Esta práctica de laboratorio, consto de dos partes, en la primera parte se midió la velocidad de evaporización de la acetona, para ello se tomó los pesos de la acetona liquida en un intervalo de cinco segundos. En la segunda parte se quiso, ver el efecto de la concentracion de los solventes con respectó a sus presiones, para ello se prepararon tres mezclas de metil-etil cetona/isobutil-metil cetona, a diferentes concentraciones y a cada una se le tomo el espectro uv-vis, con el fin de calcular las presiones de vapor de la mezcla.
RESULTADO Y DISCUSIÓN
1. Parte
Figura 1. Velocidad de evaporización de la acetona. (g/s)
La figura 1, muestra la velocidad de evaporización de la acetona. (g/s), lo cual la pendiente me da la velocidad de la acetona. Este valor -1*10-5 g/ml, indica que a medida que transcurre el tiempo la acetona cada 5 segundos, pierde 1*10-5 g de su fase liquida en vapor. 
2. Parte
Figura 2. UV/VIS Mezcla A
Figura 3. UV/VIS Mezcla B
Figura 4. UV/VIS Mezcla C
Figura 5. UV/VIS
Figura 6. UV/VIS
De la ley de Raoult
 . Presion total de A, B y C
3) 
PA = Presion total de la mezcla A. PB = Presion total de la mezcla B. PC = Presion total de la mezcla C. Como P*1> P*2, entonces la fracción molar es de la metil-etil cetona. Aa = Absorbancia media (vapor) de la mezcla A = 0.0084179 (Se obtuvo de la figura 2). 200 μL de 1 + 500 μL de 2. Fracción molar = 0.36 Ab = Absorbancia media (vapor) de la mezcla B = 0.004949994 (Se obtuvo de la figura 3). 400 μL de 1 + 400 μL de 2. Fracción molar = 0.58 Ac = Absorbancia media (vapor) de la mezcla C = 0.004954 (Se obtuvo de la figura 4). 500 μL de 1 + 200 μL de 2. Fracción molar = 0.78 P*1 = Presion de vapor del componente puro. Presion de vapor de la metil-etil cetona = 71.2 mmHg. P*2 = Presion de vapor del componente puro. Presion de vapor del isobutil-metil cetona = 16 mmHg. A*1 = Absorbancia media (vapor) del componente puro. Absorbancia media de la metil-etil cetona = 1.09*10-2. Se obtuvo de la figura 5). A*2 = Absorbancia media (vapor) del componente puro. Absorbancia media del isobutil-metil cetona = 1.09*10-2. (Se obtuvo de la figura 6). Reemplazando los valores en (1), (2), (3) PA = 67.3432 mmHg, PB = 39.59 mmHg, PC = 40 mmHg. Con lo anterior y haciendo uso de las formulas y , se procede a hacer el diagrama de fase liquido-vapor para mezclas metil-etil cetona/isobutil-metil cetona a 296 K.
	Fracción molar (X)
	 (mmHg)
	 (mmHg)
	0.36
	187.05
	0.9906
	0.58
	68.25
	0.9896
	0.76
	62.78
	0.9856
Tabla 1. Datos necesarios para el diagrama de fase liquido-vapor.
Figura 7. Diagrama de fase líquido-vapor para mezclas metil-etil cetona/isobutil-metil cetona a 296 K.
La figura 7, muestra el diagrama de fase líquido-vapor, los puntos por encima de la línea naranja (cuando la presión es mayor que la presión de vapor) corresponde al liquido como fase estable y los puntos por debajo de la línea azul (cuando la presión es menor que la presión de vapor, de forma que la muestra se evapora) corresponden al vapor como fase estable. Los puntos entre ambas líneas representan sistemas en que las dos fases coexisten en equilibrio. La presion de vapor total y las dos presiones de vapor parciales de la mezcla binaria ideal son proporcionales a las fracciones molares de los dos componentes de la disolución.
REFERENCIAS
· Mora, J. G. (2017). Diagrama de fases. Bogota.
· Atkins, P. W. (1991,1986). Fisicoquímica. Wilmington, delaware, E.U.A: ADDISON-WESLEY IBEROAMERICANA.