Taller de repaso Termodinámica (1)

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Asignatura: Termodinámica 
Docente: Fidel Leonardo Rondón 
Actividad: Taller en parejas PARTE I 
Tema: Conversión de unidades de T, P y V, Calorimetría, masa molar, ley de cero de la 
termodinámica y procesos termodinámicos. 
 
Desarrolle el siguiente taller (una vez tenga las dos partes) en hojas examen y escanéelo en un 
archivo PDF y envíelo al correo: fidel_rondon20201@unihorizonte.edu.co con el asunto Taller de 
repaso Termodinámica. 
 
Vida y muerte de la misma invención. 
 
De los superhéroes hemos aprendido que “un gran poder conlleva a una gran responsabilidad”, esa 
fiel dicotomía entre a superioridad para generar el bien o para generar el mal es la que se encuentra 
constantemente el ser humano y los científicos por mas desarrollos que realicen no se salvan del 
debate moral que conllevan sus desarrollos, pues entender la naturaleza y modificarla con el fin de 
llevar a la humanidad a una mejor “comodidad”, muchas veces no es lo correcto. 
 
Cuando Fritz Haber sintetizó el amoniaco a través del hidrógeno y el nitrógeno sabía que esta 
síntesis revolucionaría la industria agrícola, pues de este compuesto se abrió la puerta a los 
fertilizantes artificiales logrando así una mayor producción de alimentos en el mundo y en principio 
ya la gente no se moriría de hambrunas, pues al tener mejores cultivos la cantidad de alimentos 
aumentaría, sin embargo, esa felicidad no duraría mucho. 
 
Para 1914 Europa ya estaba sumida en la radicación del nacionalismo, un desarrollo de la industria 
armamentista, el expansionismo de Gran Bretaña y Francia, las tensiones geopolíticas, las alianzas 
internacionales y un asesinato fueron el coctel perfecto para desencadenar la primera guerra 
mundial, uno de los sucesos más trágicos del siglo pasado. 
 
Alemania como principal potencia en el conflicto debía llevar la delantera y es aquí donde el papel 
de Haber cobra una gran importancia, pues este país no contaba con los recursos suficientes ni el 
desarrollo industrial clave y su rendición hubiese sido más rápida, sin embargo haciendo cegado 
por su fanatismo, autoritarismo y patriotismo, Haber decidió usar todo su conocimiento en la 
guerra. 
 
Para 1874 en Brucelas previo a otro acuerdo que data de 1975 entre Francia y Alemania, se había 
acordado no usar armas envenenadas dentro de una guerra (como quien dice, entre a asesinar sin 
compasión alguna, pero sin balas con cianuro) así que la solución de Haber para defender los 
intereses de Alemania fue mucho más allá y haciendo uso de bidones y de la poderosa e imparable 
fuerza del aire sabía que podía envenenar las tropas enemigas y para ello se las idearon con un 
grupo de científicos (cuatro de ellos después de la guerra obtuvieron el premio Nobel) la creación 
Imágenes tomadas de: https://n9.cl/wy8n el 15 de abril de 2020. 
 
de más de 21 tipo de gases, dentro de los cuales se encuentran el cloro, fosgeno, difosgeno, bromuro 
de bencilio, bromoacetato de etilo y el gas mostaza. 
 
 
En la primera imagen se ve a un soldado británico afectado por el gas mostaza y en la segunda un 
ataque Alemán al frente oriental. 
Las pérdidas humanas durante la primera guerra mundial se estima en siete millones de civiles y 
diez millones de soldados murieron solamente a causa de los ataques a pesar de ser una cifra 
optimista, pues las cifras oscilan entre diez y trece millones de civiles y entre doce y quien millones 
de soldados. 
Tomado y adaptado del libro en proceso de publicación: La ciencia como arte de destrucción. 
Editorial: Pendiente 
Autor: Fidel Leonardo Rondón 
 
1. Teniendo en cuenta el texto anterior realicen una reseña no más larga de dos párrafos. 
2. Considere las siguientes sustancias: Ácido palmítico, norbornano, azúcar, nitrato de amonio, 
clorhidrato de lorcaserina, sulfato de cadmio y trinitrotolueno. 
Luego determine su masa molar, el número de átomos de cada elemento de los que se compone 
el elemento en un mol y cuantos moles de la sustancia hay en 10 g, 98 g, 536 g, 1769g y 3241g. 
3. Antes de dormir, Esperancita calienta 250 ml de leche y le agrega 30 gramos de miel a su vaso. 
Sí la temperatura de la leche es de 96 °C y la miel estaba a 15 °C ¿Cuál será la temperatura final 
de sistema? Considere que el material del vaso no influye en el sistema. 
4. 9 litros de nitrógeno líquido se encuentran a -387.67 °F, sí le agregamos 456 gramos de alcohol a 
-10 °C ¿Cuál será la temperatura del sistema? 
5. En un recipiente de 0.3 m3 se almacena Xenón a una temperatura de 273 K. Sí el manómetro del 
recipiente registra una presión de 432 Torr ¿qué cantidad en gramos de la sustancia contiene el 
recipiente? 
6. 350 ml de benzoato de bencilo a 32 atm se les realizó un trabajo de 220 J. Suponiendo que el 
trabajo fue de expansión ¿Cuál es el nuevo volumen? Ahora suponga un trabajo de compresión 
¿Cuál será el nuevo volumen? 
7. En una prueba de laboratorio tomaron 350 g de azitromicina y la gasificaron calentándola a 350 
K en un contenedor de 0.1 ml. Sí realizaron una expansión a presión constante ¿Qué trabajo 
realizaron sobre e gas sí en nuevo volumen es de 0.9 ml? Para las misma condiciones iniciales 
calcule el trabajo suponiendo una compresión a temperatura constante donde el volumen final 
es de 0.01 m.