Guía Comp inorg Parte2

Vista previa del material en texto

UNNE - ICCyC 
Química General 
 
COMPUESTOS INORGÁNICOS 
Formulación y nomenclatura. 
 
Parte 2 - Compuestos ternarios 
 
 
COMPUESTOS TERNARIOS. 
 
Son los compuestos formados por tres elementos. Comprende oxácidos, hidróxidos y oxosales 
 
OXOACIDOS 
 
Son denominados también ácidos oxigenados. 
 
 
Son compuestos formados por hidrógeno, con estado de oxidación +I, un no metal (que 
actúa con estado de oxidación positivo) o metal de transición (con estados de oxidación 
superiores), y el oxígeno (con estado de oxidación -II). 
 
 
Ejemplos: H2CO3 HClO H2SO4 HMnO4 
 
 
Para escribir la fórmula de un oxoácido deberás seguir los siguientes pasos: 
 
1. Escribir el símbolo del hidrógeno, luego el del no metal o metal de transición y a 
continuación el del oxígeno. 
 
2. Luego, si es necesario, tendrás que colocar los subíndices correspondientes de tal manera, 
que la suma algebraica de los números de oxidación sea cero. Para lograrlo, deberás tener en cuenta lo 
siguiente: 
 Si el no metal tiene número de oxidación impar el subíndice del hidrógeno es 1 
(recuerda el 1 no se escribe). 
 Si el no metal tiene número de oxidación par el subíndice del hidrógeno es 2. 
 
3. Una vez colocado este subíndice, deberás buscar un subíndice para el oxígeno, de manera que la suma 
algebraica de los números de oxidación de los elementos del compuesto sea igual a cero. 
 
Vamos a desarrollar estos pasos en dos ejemplos : 
 
Para el N (+V) : 
1. HNO H+I N+V O-II 
 
2. H1
+I N+V O-II va a tener 1solo H porque el (+V) del N es impar 
 
3. H+I N+V O3
-II la suma de los nros de oxidación positivos da +6, por eso 
colocamos 3 como subíndice del oxígeno., de manera que la totalidad de negativas 
sea 6 (3 veces –II) y la suma dé 0. La fórmula final es entonces HNO3 
 
Para el S (+VI) : 
1. HSO H+I S+VI O-II 
 
2. H2
+I S+VI O-II va a tener dos H porque el (+VI) del S es par 
 
3. H2
+I S+VI O4
-II la suma de los nros de oxidación positivos da +8, por eso 
colocamos 4 como subíndice del oxígeno, de manera que la totalidad de negativas 
sea 8 (4 veces –II) y la suma dé 0. La fórmula final es entonces H2SO4 
 
 
Para una mejor comprensión puedes ver el video con ejemplos de formulación de oxácidos. 
 
https://drive.google.com/file/d/16gwHQ3Nt1qVo2LjaQ7GKh1gpV__9Mxpf/view?usp=shari
ng 
 
 
 
 Ahora practicamos 
 
 
Podrías escribir las fórmulas de los oxácidos de los elementos en los estados de oxidación 
siguientes?: 
N (+III y + V) ; Br ( +I) ; I (+VII); C (+IV) Se (+VI) 
 
Compara tus respuestas con las del listado al final de la guía de estudio 
 
 
 
 
Nomenclatura 
 
Nomenclatura tradicional. 
 
Se nombra con la palabra ácido y el nombre del no metal o metal de transición terminado en oso o ico 
de acuerdo al número de oxidación del elemento; en caso de tener más de dos estados de oxidación se 
utilizará los prefijos hipo o per. (Recordar lo explicado al inicio en Nomenclatura) 
 
HNO2 Acido nitroso N (+III) el menor de los 2 estados de oxidación del N. 
H2SO4 Acido sulfúrico S (+VI) el mayor de los estados de oxidación del S. 
HClO Acido hipocloroso Cl (+I) el menor de todos los estados de oxidación del Cl. 
HClO4 Acido perclórico. Cl (+VII) el mayor de todos los estados de oxidación del Cl. 
 
 
 
 
 Ahora practicamos 
 
 
Te proponemos que ejercites la escritura de fórmulas de oxoácidos como así también el empleo de 
la nomenclatura aprendida. 
Completa la siguiente tabla: 
https://drive.google.com/file/d/16gwHQ3Nt1qVo2LjaQ7GKh1gpV__9Mxpf/view?usp=sharing
https://drive.google.com/file/d/16gwHQ3Nt1qVo2LjaQ7GKh1gpV__9Mxpf/view?usp=sharing
H2SO3 
 ácido perclórico 
 ácido clórico 
HBrO4 
 Ácido hipoyodoso 
HNO3 
 Ácido permangánico 
H2SiO3 
 
 
 
 
Hay elementos que pueden formar más de un ácido en un mismo estado de oxidación, difiriendo cada 
uno de ellos en su grado de hidratación ( contenido de agua).Para diferenciarlos se emplean prefijos 
(orto, meta y piro o di). Estos son casos especiales. 
Sólo vamos a pedirte que recuerdes que si el nombre del ácido lleva el prefijo orto la fórmula del ácido 
se escribe con 3 H en vez de 1solo. 
 
Ejemplo: 
Ácido ortofosforoso P (+III) H3PO3 
Ácido ortofosfórico P (+V) H3PO4 
 
 
 
 Ahora practicamos 
 
 
Escribe la fórmula y nombre de los ácidos con prefijo orto de los siguientes elementos 
As(+III y +V) y B(+III) 
 
 
 
 
Para formular los próximos compuestos es más conveniente trabajar con iones. 
 
IONES
 
Ahora te vendrá bien recordar lo visto en el capítulo 2 sobre compuestos iónicos. 
Los iones que se forman a partir de un solo átomo se llaman iones monoatómicos. 
Los iones formados por más de una clase de átomos se denominan iones poliatómicos. 
 
A) Iones positivos (cationes). 
Nomenclatura 
Los cationes formados a partir de átomos metálicos, se nombran con las mismas reglas que veníamos 
aplicando. 
 
Ejemplos: 
 
 Numeral de Stock Nomenclatura tradicional 
Al 3+ Catión aluminio Catión aluminio 
Fe 2+ Catión hierro (II) Catión ferroso ( menor ) 
Fe 3+ Catión hierro (III) Catión férrico ( mayor ) 
Cu + Catión cobre (I) catión cuproso (menor) 
Cu 2+ Catión cobre (II) catión cúprico (mayor) 
 
 
Los cationes poliatómicos se designan con nombres terminados en –io. 
Ejemplos: 
NH4+ ion amonio 
H3O+ ion hidronio 
 
 
B) Iones negativos (aniones) 
 
Nomenclatura 
 
Los aniones monoatómicos se nombran agregando a la raíz del nombre del elemento la terminación – 
uro- con excepción del oxígeno que se designa con sufijo –ido- 
 
Ejemplos: 
H- ion hidruro 
N3- ion nitruro 
O2- ion óxido 
 
 
Los aniones poliatómicos oxigenados, se llaman oxoaniones y para ellos usaremos la nomenclatura 
tradicional 
Se escribe la palabra ion y a continuación se agrega a la raíz del nombre del elemento el sufijo ito 
para el menor estado de oxidación o ato para el mayor estado de oxidación 
 
Ejemplos: 
SO3 2- ion sulfito S (+IV) menor ( de los dos con que forma compuestos oxigenados ) 
SO4 2- ion sulfato S (+VI) mayor 
 
En el caso de los halógenos, donde hay posibilidades de cuatro estados de oxidación del elemento se 
Agregarán los prefijos hipo y per . 
 
Ejemplos 
ClO¯ ion hipoclorito Cl (+I) menor de todos 
ClO2¯ ion clorito Cl (+III) 
ClO3¯ ion clorato Cl (+V) 
ClO4¯ ion perclorato Cl (+VII) mayor de todos 
 
Existen otros que no siguen reglas específicas como el ión hidróxido OH¯ 
 
 
HIDRÓXIDOS 
 
 
Son compuestos formados por la combinación de un ión metálico con el ión hidróxido 
(OH-) 
. 
 
El ión hidróxido tiene una carga igual a –1 ( se indica OH¯ ), por lo que el número de iones 
hidróxidos que se indican en la fórmula, dependerá del número de oxidación del metal. 
 
Para escribir la fórmula seguimos la regla de la electroneutralidad de un compuesto 
 
 
En general : Mn+ (OH) ¯n donde M representa a un metal y n es la carga del catión 
 
 
Cuando el número de iones hidróxido de la fórmula es mayor que uno, será necesario encerrar entre 
paréntesis al mismo e indicar dicho número con un subíndice a la derecha del paréntesis. 
 
Ejemplos: NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3 
 
 
Para una mejor comprensión puedes ver el video con ejemplos de formulación de hidróxidos. 
 
https://drive.google.com/file/d/14GzzL8IfJXmY5xvi08IMFLWgIIckyQSm/view?usp=sharing 
 
 
Nomenclatura 
Se puede utilizar las nomenclatura IUPAC y tradicional. 
 
Nomenclatura IUPAC 
Se nombra con la palabra hidróxido seguida del nombre del metal y a continuación entre paréntesis y 
números romanos, el número de oxidación del metal.. Si el metal tiene un único estado de oxidación, 
no se indica el número deoxidación.. 
 
Ejemplos: 
NaOH hidróxido de sodio 
Ca(OH)2 hidróxido de calcio 
Fe(OH)3 hidróxido de hierro (III) 
 
Nomenclatura tradicional. 
Se nombran con la palabra hidróxido seguida de la palabra de y a continuación el nombre del metal; 
se emplearán los sufijos oso e ico, cuando el metal tenga dos números de oxidación. 
 
Ejemplos: 
Fe(OH)2 hidróxido ferroso 
Fe(OH)3 hidróxido férrico. 
LiOH hidróxido de litio 
 
 
 
 Ahora practicamos 
 
 
Escribe las fórmulas de los hidróxidos de los siguientes elementos en los estados de oxidación 
correspondientes y nómbralos: K –Sr – Pb(+II) – Cr (+III) – Cu (+I) – Pt (+IV) – Al. 
 
 
https://drive.google.com/file/d/14GzzL8IfJXmY5xvi08IMFLWgIIckyQSm/view?usp=sharing
 
OXOANIONES 
 
Los oxoaniones están formados por un elemento no metálico o metal de transición (con estado de 
oxidación elevado) los cuales actúan con número de oxidación positivo y el oxígeno (con estado de 
oxidación -II). 
Este anión podrá tener una, dos o tres cargas negativas. Recuerda que es un ión., no puede tener 
carga cero. 
 
Para escribir la fórmula de un oxoanión deberás seguir los siguientes pasos: 
1. Escribir el símbolo del no metal o metal de transición y a continuación el del oxígeno. 
 
2. Luego, deberás buscar un subíndice para el oxígeno de modo tal que al multiplicarlo por su número 
de oxidación (-II), supere en una o más unidades al estado de oxidación del elemento no metálico o 
metal de transición. 
 
3. La suma algebraica de los números de oxidación debe ser igual a la carga del anión. 
 
Vamos a desarrollar estos pasos en dos ejemplos : 
 
Para el N (+V) : 
1. NO N+V O-II 
 
2. N+V O3
-II Al colocar 3 como subíndice del oxígeno la totalidad de negativas es 6 (3 
veces –II) que supera en uno al (+V) del nitrógeno. 
 
3. ( N+V O3
-II )¯ la suma algebraica me da 1(-) ( -6 + 5 = -1) La fórmula final es 
entonces (NO3)¯ 
 
Para el S (+VI) : 
1. SO S+VI O-II 
 
2. S+VI O4
-II Al colocar 4 como subíndice del oxígeno la totalidad de negativas es 8 (4 
veces –II) que supera en dos al (+VI) del azufre. 
 
3. (S+VI O4
-II)2¯ la suma algebraica me da 2(-) ( -8 + 6 = -2) La fórmula final es 
entonces (SO4)
2¯ 
 
 
Para una mejor comprensión puedes ver el video con ejemplos de formulación de oxoaniones. 
 
https://drive.google.com/file/d/1RFWwhQXJI0n3dqg10ejfHlniBLfGf32C/view?usp=sharing 
 
 
 Ahora practicamos 
 
 
Ahora te proponemos que intentes seguir estos pasos para escribir las fórmulas de los 
oxoaniones correspondientes a los elementos siguientes en los estados de oxidación indicados: 
S (+IV, +VI ) ; Mn (+VII) ; Cr( +VI) ; C(+IV) ; I ( +III, +VII); N(+III, +V). 
Nombra cada uno de estos oxoaniones empleando la nomenclatura tradicional (que vimos en el 
ítem iones) 
https://drive.google.com/file/d/1RFWwhQXJI0n3dqg10ejfHlniBLfGf32C/view?usp=sharing
OXOSALES 
 
Son compuestos formados por un catión (monoatómico o poliatómico) y un oxoanión. 
 
 
Para escribir la fórmula de estos compuestos deberás seguir los siguientes pasos: 
 
1. Escribir la fórmula del catión y a continuación la del oxoanión. 
 
2. Agregar, si es necesario, paréntesis y subíndices para lograr la electroneutralidad entre las cargas del 
anión y del catión. La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos debe ser igual a 
cero. 
 
Ejemplos: 
 
Para catión potasio ( K+ ) y anión sulfito (SO32- ) 
 
1. K+ SO32- 
2. K2+ SO32- Si no colocamos el subíndice 2 al catión potasio las cargas positivas y 
negativas no se compensan. El K+ debe estar 2 veces para igualar la carga 2 – del anión, 
de manera que la carga total de la fórmula sea igual a cero 
 
Para catión férrico (Fe3+) y anión nitrato ( NO3¯ ) 
 
1. Fe3+ NO3¯ 
2. Fe3+ (NO3¯ ) 3 Si no colocamos el subíndice 3 al anión nitrato las cargas positivas 
y negativas no se compensan. El anión debe estar 3 veces para igualar la carga 3+ del 
catión, de manera que la carga total de la fórmula sea igual a cero. 
 
Para una mejor comprensión puedes ver el video con ejemplos de formulación de oxosales. 
 
https://drive.google.com/file/d/1wPtYA2XeZrJ_1iz6079XLeL7wIYHUErq/view?usp=sharing 
 
 
Nomenclatura tradicional. 
 
Para nombrar las oxosales se escribe primero el nombre del anión y luego el del catión. 
Si el metal tiene un único estado de oxidación se coloca la palabra de entre ambos. 
 
Ejemplos : 
KClO3 clorato de potasio 
Na2CO3 carbonato de sodio 
NaClO hipoclorito de sodio 
Ca(BrO4)2 perbromato de calcio 
FeCO3 carbonato ferroso 
Fe2(CO3)3 carbonato férrico
 
 
 
Ahora practicamos 
 
 
https://drive.google.com/file/d/1wPtYA2XeZrJ_1iz6079XLeL7wIYHUErq/view?usp=sharing
Arma todas las sales posibles uniendo los siguientes oxoaniones y cationes y nómbralas : 
Carbonato CO32- Magnesio Mg2+ 
Hipobromito BrOˉ Cuproso Cu+ 
Ortofosfato PO43- 
 
Sabrás cuanto has aprendido si eres capaz de realizar bien el siguiente ejercicio: 
 
Dados un metal y un no metal con los números de oxidación que se indican escribe la fórmula 
del catión y del oxoanión y nómbralos. ¡No te olvides de indicar la carga! 
Luego escribe la fórmula de la oxosal y nómbrala 
 
1. aluminio (+ III ) ; yodo (+ VII ) 
2. plomo ( +IV ) ; azufre (+ IV ) 
 
 
 
Respuestas de la sección Ahora practicamos 
 
 
 
►Podrías escribir las fórmulas de los ácidos de los elementos en los estados de oxidación 
siguientes?: 
N (+III y + V) ; Br ( +I) ; I (+VII); C (+IV) Se (+VI) 
 
Rtas: 
N (+III ) HNO2 
N (+ V) HNO3 
Br ( +I) HBrO 
I (+VII) HIO4 
C (+IV) H2CO3 
Se (+VI) H2SeO4 
 
 
 
►Te proponemos que ejercites la escritura de fórmulas de oxoácidos como así también el empleo de 
la nomenclatura aprendida. 
Completa la siguiente tabla: 
 
 
H2SO3 Ácido sulfuroso 
HClO4 ácido perclórico 
HCLO3 ácido clórico 
HBrO4 Ácido perbrómico 
HIO Ácido hipoyodoso 
HNO3 Ácido nítrico 
HMnO4 Ácido permangánico 
H2SiO3 Ácido silícico 
 
►Escribe la fórmula y nombre de los ácidos con prefijo orto de los siguientes elementos 
 As(+III y +V) y B(+III) 
 
 
As (+III) H3AsO3 Ácido ortoarsenioso 
As (+V) H3AsO4 Ácido ortoarsénico 
B (+III) H3BO3 Ácido ortobórico 
 
 
 
►Escribe las fórmulas de los hidróxidos de los siguientes elementos en los estados de oxidación 
correspondientes y nómbralos: K –Sr – Pb(+II) – Cr (+III) – Cu (+I) – Pt (+IV) – Al. 
 
 Fórmula Numeral de Stock Nom. Tradicional 
K KOH hidróxido de potasio hidróxido de potasio 
Sr Sr(OH)2 hidróxido de estroncio hidróxido de estroncio 
Pb(+II) Pb(OH)2 hidróxido de plomo (II) hidróxido plumboso 
Cr (+III) Cr(OH)3 hidróxido de cromo (III) hidróxido crómico 
Cu (+I) CuOH hidróxido de cobre (I) hidróxido cuproso 
Pt (+IV) Pt(OH)4 hidróxido de platino (IV) hidróxido platínico 
Al Al(OH)3 hidróxido de aluminio hidróxido de aluminio 
 
 
 
►Ahora te proponemos que intentes seguir estos pasos para escribir las fórmulas de los 
oxoaniones correspondientes a los elementos siguientes en los estados de oxidación indicados: 
S (+IV, +VI ) ; Mn (+VII) ; Cr( +VI) ; C(+IV) ; I ( +III, +VII); N(+III, +V). 
Nombra cada uno de estos oxoaniones empleando la nomenclatura tradicional 
 
 
 Fórmula Nombre 
S (+IV) SO3 
2- Anión sulfito 
S (+VI ) SO4 
2- Anión sulfato 
Mn (+VII) MnO4 
- Anión permanganato 
Cr (+VI) CrO4 
2- Anión cromato 
C (+IV) CO3 
2- Anión carbonato 
I (+III) IO2 
- Anión iodito 
I (+VII) IO4 
- Anión periodato 
N(+III). NO2 
- Anión nitrito 
 
 
 
►Arma todas las sales posibles uniendo los siguientes oxoaniones y cationes y nómbralas : 
Carbonato CO32- Magnesio Mg2+ 
Hipobromito BrOˉ Cuproso Cu+ 
OrtofosfatoPO43- 
 
 
 
 Mg2+ Cu+ 
CO32- Mg2+ CO32- carbonato de magnesio Cu+2 CO32- carbonato cuproso 
BrOˉ Mg2+ (BrOˉ)2 hipobromito de magnesio Cu+ BrOˉ hipobromito cuproso 
PO43- Mg2+3 (PO43-)2 Ortofosfato de magnesio Cu+3 PO43- Ortofosfato cuproso 
 
 
 
►Dados un metal y un no metal con los números de oxidación que se indican escribe la fórmula 
del catión y del oxoanión y nómbralos. ¡No te olvides de indicar la carga! 
Luego escribe la fórmula de la oxosal y nómbrala 
 
1. aluminio ( III ) ; yodo (+ VII ) 
Catión : Al3+ catión aluminio 
Oxoanión: IO4ˉ anión periodato 
Oxosal : Al3+ ( IO4ˉ )3 periodato de aluminio 
 
2. plomo ( +IV ) ; azufre (+ IV ) 
 
Catión : Pb4+ catión plúmbico 
Oxoanión: SO3 
2ˉ anión sulfito 
Oxosal : Pb4+ ( SO3 
2ˉ )2 sulfito plúmbico