enlaces quimicos 2021

Vista previa del material en texto

INSTITUTO DE CIENCIAS CRIMINALISTICA Y CRIMINOLOGIA 
⦿ Los átomos, moléculas e iones se unen entre sí, porque al hacerlo se llega a una situación de mínima energía, lo que equivale a decir de máxima estabilidad.
⦿ Son los electrones más externos, también llamados electrones de valencia los responsables de esta unión, al igual que de la estequiometría y geometría de las sustancias químicas.
Intramoleculares
Fuerzas de Van
de Waals
intermoleculares
Enlaces de
hidrógeno.
Tipos de enlaces
Iónico.
Covalente.
Metálicos
⦿ Fuerzas intermoleculares son aquellas que se
presentan entre moléculas individuales.
Ejemplo, los puentes de Hidrógeno en el agua o las fuerzas de Van der Waals en algunos compuestos orgánicos. 
Ejemplo típico, los puentes de hidrógeno que se forman entre las bases nitrogenadas de la hebra helicoidal del ácido desoxirribonucleico y que le confieren su estabilidad estructural.
⦿ Fuerza intramoleculares o interatómicos son aquellas que se presentan entre los átomos de la misma molécula.
Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas: simple(O2 y Cl2); compuesta (CO2 y H2O) y/o de elementos metálicos.
 Los átomos se combinan con el fin de alcanzar una configuración electrónica más estable. 
La estabilidad máxima se produce cuando adquieren la configuración electrónica del gas noble mas cercano. 
Símbolos de Lewis
Los símbolos de puntos o de electrón punto, llamados símbolos de Lewis son una forma útil de mostrar los electrones de valencia de los átomos.
El símbolo de electrón punto para un elemento consiste en el símbolo químico del elemento, mas un punto por cada electrón de valencia.
 El símbolo del elemento representa el núcleo y los electrones internos, es decir, el interior del átomo. 
Electronegatividad 
La electronegatividad es la capacidad relativa que tiene un átomo para atraer los electrones de un enlace químico.
TIPOS DE UNIONES QUIMICAS
* UNION IONICA: Se produce cuando la diferencia de electronegatividad entre los elementos de un compuesto es mayor a 1,7.
* UNION COVALENTE: Se produce cuando la diferencia de electronegatividad es menor a 1,7.
En caso de que la diferencia de electronegatividad sea igual a 1,7 se deberá observar el carácter de los elementos que forman el compuesto.
* UNION METALICA 
⦿ En este proceso de transferencia de electrones se forman iones. El átomo que pierde electrones queda cargado positivamente y se llama catión. El átomo que gana electrones queda cargado negativamente y se llama anión.
⦿ Ambos iones adquieren la configuración de un gas noble.
⦿ Generalmente, estos enlaces se formar por la unión de elementos con una gran diferencia de electronegatividad, de mas 
1, 7.
⦿ En este caso los enlaces mas comunes serán entre los grupos IA II A con VI A Y VIIA
⦿ Sólidos a temperatura ambiente
⦿ Duros y frágiles
⦿ Solubles en agua y en otros solventes polares
⦿ Conducen corriente eléctrica cuando están fundidos y en solución, no en solidos
⦿ Tienen altos puntos de fusión y ebullición
⦿ Al disolverse en agua se disocian
⦿ No deja de ser curiosa la forma en que dos elementos que en sus estados puros son peligrosos (el Na es un metal corrosivo y el Cl es un gas venenoso), al combinarse forman un compuesto que nosotros usamos diariamente en nuestras comidas: la sal.
Enlace iónico
Na
Cl
NaCl
+
=
⦿El	Na	entrega	un	electrón	(el	de	su	último	nivel)	al	Cl, transformándose en el catión Na+.
⦿ El Cl acepta este electrón, transformándose en el anión Cl-.
⦿ Ahora ambos átomos tienen 8 electrones en su último nivel. Es decir, adquirieron la configuración electrónica de un gas noble.
Representacion de Lewis de enlace ionico 
se	ordenan manera	más
⦿ Los	iones	en		los		compuestos		iónicos se ordenan regularmente	en	el	espacio	de	la manera más compacta posible.
⦿ Cada ion se rodea de iones de signo contrario dando lugar a celdas o unidades que se repiten en las tres direcciones del espacio.
⦿ Se	producen
átomos	comparten
cuando	dos
sus
electrones	de
valencia.
Clasificación enlace covalente
Según número de electrones por enlace
Simple
Doble
Triple
Según la diferencia de electronegatividad
Enlace covalente polar
Enlace covalente apolar
Cuando los átomos comparten un par de electrones	se llama enlace simple
Se forma el enlace doble cuando los átomos comparten dos pares de electrones
Se forma el enlace triple cuando los átomos comparten tres pares de electrones.
⦿ Rango de Electronegatividad:
∆EN es mayor a 0,5 y pero menor a 1,7
Enlace covalente Polar
∆EN =	0 a 0,5 	
Enlace covalente No Polar
⦿ Se produce cuando uno de los átomos ejerce mayor atracción sobre los
electrones
elemento
del	otro.	El
con	mayor
electronegatividad
atraerá		a	los	electrones del	átomo		menos electronegativo, generando carga parciales positivas y negativas.
⦿ la diferencia de electronegatividad entre los elementos que forman al compuesto es de 0 a 0,5; y los electrones se comparten por igual entre dos átomos, decir el par de electrones es atraído por igual por ambos átomos, por ejemplo: H2 y Cl2. 
Solubilidad de sustancias iónicas
Las sustancias iónicas (sales como el NaCl) son solubles en disolventes formados por moléculas polares, En cambio, no lo son en disolventes apolares ( benceno).
Solubilidad de sustancias covalentes.
Las sustancias covalente pueden ser solubles o insolubles en
disolventes polares.
La solubilidad va a depender de la polaridad de la molécula
covalente:
Covalente apolar  insoluble
Covalente polar  soluble
Fuerzas Ion-Dipolo.
En una sustancia iónica , los iones pueden interactuar con los polos de una molécula covalente polar . El polo negativo de una molécula atrae al ion positivo y el polo positivo atrae al ión negativo , como ejemplo podemos citar la interacción del agua con el NaCl
MUCHAS GRACIAS