I02N_Material_S11-1 s1 - Claudio F Velásquez

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Unidades de concentración
Química General
Datos/Observaciones
Recordemos…
Al finalizar la unidad, el estudiante
resuelve problemas sobre unidades de
concentración en soluciones químicas.
Logro de aprendizaje de la sesión 
1. Unidades de concentración.
2. Unidades químicas:
• Molaridad.
• Normalidad.
3. Determinación del parámetro.
4. Fracción Molar.
5. Mezcla de Soluciones
6. Ejercicios de Repaso.
Contenido
Datos/Observaciones
Unidades químicas:
Las unidades químicas de concentración están
expresadas en función de los moles o
equivalentes del soluto en el total de solución.
Entre las unidades químicas más utilizadas:
• Molaridad.
• Normalidad.
Expresan la concentración de una solución.
Se diferencian de las unidades físicas al tomar
en cuenta la composición química del soluto.
1. Unidades de concentración
Datos/Observaciones
Molaridad 
“M“
M = moles de soluto
Litros de solución
2. Unidades Químicas: Molaridad 
Molaridad es una unidad química de
concentración que expresa el número de
moles de soluto por cada litro de solución.
M = n (moles)
V (L)
Datos/Observaciones
n = n° moles = masa (g) 
masa molar 
n = g / g/mol
M = mol / LM = molaridad = moles de soluto
Litros de solución
M = molaridad = masa (g)
volumen (L) x masa molar
M = g
L x g/mol
Molaridad 
Datos/Observaciones
Normalidad es una unidad química
de concentración que expresa el
número de equivalentes de soluto
por litro de solución.
Normalidad 
“N“
N = n° Eq. soluto
Volumen de solución 
N = eq-g /L
n° Eq. = masa
masa Eq.
masa Eq. = M
Ɵ
Unidades Químicas: Normalidad 
Datos/Observaciones
Relación Normalidad y Molaridad
Normalidad = Molaridad x Ɵ 
N= M x Ɵ 
Donde:
N= Normalidad
M= Molaridad
Ɵ= Parámetro de carga
Normalidad
Datos/Observaciones
3. Determinación del Parámetro Ɵ
Datos/Observaciones
nsoluto 
soluto = ———————nsoluto + nsolvente 
Igualmente:
nsolvente 
solvente = ———————-nsoluto + nsolvente 
Se define como el cociente entre el nº de moles de un soluto en
relación con el nº de moles total (soluto más solvente).
4. Fracción molar ()
Datos/Observaciones
M1V1 + M2V2 = MTVT
Donde:
• M1 = Molaridad de la solución 1
• M2 = Molaridad de la solución 2
• MT = Molaridad de la solución total
• V1 = Volumen de la solución 1
• V2 = Volumen de la solución 2
• VT = Volumen de la solución total
5. Mezcla de soluciones
Datos/Observaciones
Preparación de una solución de Cloruro de Sodio 1 M
Ejemplo
Ahora practiquemos juntos…
6. Ejercicios de repaso
Calcula la concentración molar de una solución
disolviendo 7,2 moles de HCl (ácido clorhídrico) en
7 litros de solución.
Ejercicio 1
Calcula la molaridad de una solución que se preparó
pesando 28,7 g de sulfato de sodio (Na2SO4) y
añadiendo suficiente agua hasta completar un
volumen de 500 mL.
Datos.- MA: Na (23), S (32), O (16)
Ejercicio 2
Se cuenta en el laboratorio con un ácido comercial (HNO3) al
67% en masa y densidad 1,40 g/mL. Calcula la molaridad de
dicho ácido comercial y el volumen del mismo, necesario para
preparar una disolución de 250 mL de ácido nítrico 1,5 M.
Datos.- MA: N (14), H (1), O (16)
Ejercicio 3
Se mezclan 80 mL de solución de HCl al 32% m/m y
densidad = 1,16 g/mL con 220 mL de solución del mismo
ácido de concentración molar 0,75 mol/L. Determina la
concentración molar de la solución final.
Datos.- MA: H (1), Cl (35,5)
Ejercicio 4
GRACIAS.
1. Las concentración de una solución se puede expresar por unidades
químicas, que se diferencian de las físicas en que las primeras toman
en cuenta la composición química del soluto.
2. La molaridad de una solución se define como el número de moles de
soluto disueltos en un litro de solución.
3. La normalidad expresa el número de equivalentes – gramo de soluto
por litro de solución.
4. La fracción molar es una cantidad adimensional que expresa la
relación del número de moles de un componente con el número de
moles de todos los componentes presentes.
Lo que aprendimos hoy…