Componentes_modelo_Bohr (1) - Erick alexander Acuña saenz (3)

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A través de los siglos, el hombre ha especulado acerca de la naturaleza de las partículas esenciales de la materia. 
A simple vista, la materia aparece como una masa continua, sin embargo, la evidencia experimental ha probado 
que está formada por partículas sumamente pequeñas. Estas partículas son los átomos, tienen las propiedades 
del elemento del que forman parte y están compuestos por partículas más pequeñas. 
 
EVOLUCIÓN HISTÓRICA DEL MODELO ATÓMICO 
El estudio de la estructura atómica data de 500 años antes de nuestra era, con los trabajos de filósofos como 
Demócrito, Aristóteles y Epicuro, los cuales valoraban la constitución de las sustancias formadas por partículas 
más pequeñas denominadas por Demócrito "átomo". 
 
 
J. Dalton, enunció su teoría atómica de la materia y la demostró con múltiples experimentos. En ella decía que 
todos los elementos que se conocen están constituidos por átomos y que estos eran lo más pequeño en que se 
podía dividir la materia. 
J.J. Thomson puso en evidencia que los átomos había partículas de carga negativa que podían desprenderse de 
los átomos bajo ciertas condiciones. A estas partículas las llamo electrones. 
E. Rutherford descubrió partículas positivas dentro del átomo a la que llamo protones y postuló un modelo en el 
que los electrones giran alrededor de los protones alojados en el núcleo o centro del átomo, predijo también la 
existencia de otra partícula dentro del núcleo: el neutrón. 
Competencia en 
Ciencias Experimentales Contenidos clave 
Átomo indivisibles e 
inmutables, iguales 
entre sí en cada 
elemento 
1808 1897 1911 1913 . . . 
John Dalton E. Rutherford Niels Bohr 
+ 
+ 
+ 
+ 
Átomo cargado 
positivamente, en cuyo 
interior estaban incrustados 
los electrones 
+ 
Átomo formado por una 
corteza con electrones girando 
alrededor de un núcleo central 
cargado positivamente. 
Predijo además la existencia 
del neutrón. 
Átomo en el cuál los 
electrones giran alrededor 
del núcleo en unos niveles 
energéticos bien definidos 
J.J. Thomson 
 
ÁTOMO 
El átomo es la parte más pequeña en la que se puede obtener materia de forma estable, está formado por un 
núcleo, compuesto a su vez por protones y neutrones, y por una corteza que lo rodea en la cual se encuentran 
los electrones, en igual número que los protones. 
 
 
MODELO ATÓMICO DE BOHR 
En 1913 el físico danés Niels Bohr (1885-1962), tomó como base, el conocimiento que se tenía hasta entonces 
sobre espectros electromagnéticos, la teoría cuántica y el efecto fotoeléctrico, elaboró un conjunto de postulados 
que explican el comportamiento de los electrones dentro de un átomo, dando origen a un nuevo modelo atómico 
que podía explicar, entre otras cosas, por qué los electrones no se proyectaban hacia el núcleo, por qué el átomo 
de hidrógeno solo emite o absorbe ciertas ondas electromagnéticas, por qué se presenta el efecto fotoeléctrico, 
a qué se debe la estabilidad de los átomos, así también explicaba algunas propiedades físicas de los átomos como 
el tamaño, energía de ionización, etc. 
Los postulados de Bohr se pueden enunciar en la forma siguiente: 
Es la parte central del átomo, está 
formado por protones y neutrones, 
concentra más del 99.99 % de la 
masa total del átomo. 
Núcleo 
Partícula elemental que constituye parte del 
núcleo de los átomos. La masa del neutrón es 
ligeramente superior a la del protón, 
determina la estabilidad del átomo, frente a 
posibles procesos nucleares (fisión, fusión o 
emisión de radiactividad). Carecen de carga 
eléctrica, y son inestables cuando se hallan 
fuera del núcleo. 
Neutrón 
Partícula elemental que constituye parte 
del núcleo de los átomos. El número de 
protones, denominado número atómico, 
es el que determina las propiedades 
químicas del átomo. Los protones 
poseen carga eléctrica positiva y una 
masa 1.836 veces mayor de la de los 
electrones. 
Protón (+) 
Partícula elemental que constituye parte de 
cualquier átomo. Giran en torno a su núcleo, 
formando la denominada corteza electrónica. 
La masa del electrón es 1836 veces menor que 
la del protón y tiene carga negativa. En 
condiciones normales un átomo tiene el 
mismo número de protones que electrones, lo 
que convierte a los átomos en entidades 
eléctricamente neutras. 
Electrón (-) 
Átomo 
 
1. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares estables. 
Con este postulado, se concibe al átomo como un sistema planetario, donde el núcleo y los electrones, hacen 
las veces del sol y los planetas respectivamente, de ello, se deduce que mientras más grande sea la órbita, 
mayor es la energía que posee el electrón. 
2. Los electrones solo pueden girar en órbitas cuantizadas (es decir con cierto contenido energético) cuyo radio 
cumple con el momento angular. 
Esto implicaría que un electrón, en una órbita, n, su energía sería constante, por lo cual no existiría pérdida 
de energía. 
3. Cuando un electrón pasa de una órbita a otra, dicha transición va acompañada de la absorción o emisión de 
una cantidad definida de energía (en forma de onda electromagnética), cuya magnitud es igual a la diferencia 
de energía entre las dos órbitas. 
Los electrones pueden saltar de una a otra órbita. Si lo hace desde una de menor energía a una de mayor 
energía absorbe una cantidad de energía igual a la diferencia de energía asociada a cada órbita. Si pasa de 
una de mayor a una de menor, pierde energía en forma de radiación (luz). 
Bohr predijo también un número máximo de electrones en cada capa. Sabía que los elementos más estables 
conocidos son los gases nobles, dedujo que estos elementos eran muy estables por el acomodo de sus 
electrones en cada órbita. Propuso entonces con base en el número de electrones de cada gas noble que: 
❑ En la primera capa u órbita caben hasta dos electrones. 
❑ En la segunda órbita caben hasta 8 electrones. 
❑ En la tercera órbita hasta 18 electrones, etc. 
Fue el mismo Bohr quien se dio cuenta que de acuerdo con su propuesta, todos los elementos deberían ir 
integrando electrones de manera progresiva y de su acomodo debería entenderse su estructura y 
comportamiento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fuentes de información: 
Catalá, R; Jiménez A. (2009). Ciencias. Con énfasis en Química. México, Esfinge. 
Casto, M; Greaves, N; Sususri J; Osorio, G;Rérez, G. (2008) Ciencias 3. Química. México. Castillo. 
Velásquez, A. Teoría Atómica de Bohr UNAM. Facultad de ingeniería, recuperado el 10/12/2018 de: http://dcb.fi-
c.unam.mx/CoordinacionesAcademicas/FisicaQuimica/Quimica/articulos/0a_bohr.pdf 
EcuRed. (2016). Modelo atómico. Recuperado el 06/12/2018 de: https://www.ecured.cu/Modelo_at%C3%B3mico 
 
CONCEPTO CLAVE 
 
Átomo. 
Partícula más pequeña de la 
materia, representativa de 
un elemento. 
CONCEPTO CLAVE 
 
Modelo atómico de Bohr. 
 Modelo cuantizado del átomo para 
explicar cómo los electrones 
pueden tener órbitas estables 
alrededor del núcleo y por qué los 
átomos presentaban espectros de 
emisión característicos.