Modelos atómicos 2

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TEORÍAS ATÓMICAS
Universidad autónoma de Querétaro
Facultad de Ingeniería
Química I 
INTEGRANTES
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Rodríguez Rivas César Iván
Ugalde Valencia Johan Mauricio
Ortiz Hernández Daniel
Rubio Barrón Rafael
Introducción: 
Modelos atómicos.
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TALES DE MILETO Principio Estructural.
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Todo estaba compuesto por una materia básica, el agua.
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LEUCIPO DE MILETO.
Leucipo de Mileto 
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Las cosas son divisibles hasta llegar a un ente indivisible, constituido por partículas pequeñas iguales entre si, con tres diferencias esenciales: la forma, la posición y el orden.
DEMOCRITO Átomo
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Fue e primero en enunciar la palabra átomo, y le asigno la propiedad de enlace además de la existencia del vacío.
DEMOCRITO - Átomo
ARISTOTELES Teoría Continuista
ARISTOTELES – Teoría Continuista
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Los átomos no existen.
Si los átomos no pueden verse, entonces no existen.
Todas las sustancias están conformadas por la combinación de los cuatro elementos básicos: agua, aire, fuego y tierra.
J. DALTON Teoría atómica
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DALTON – Teoría atómica
Conjuntó las ideas que hasta el momento se sabían sobre la materia.
Tomó los principios de los árabes
El principio de la conservación de la materia.
La palabra átomo de Leucipo, lo asocia con el de elemento de Boyle.
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Primer postulado
Las sustancias se pueden dividir hasta las partículas indivisibles y separadas llamadas átomos.
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Segundo postulado
Los átomos de un mismo elemento son iguales esencialmente en masa y propiedades, los de otros elementos tienen diferente masa y no se pueden crear o destruir.
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Tercer postulado
Al combinarse dos o más átomos, forman un compuesto. La fracción más pequeña de este es un átomo compuesto, integrado por átomos compuestos idénticos en una relación numérica sencilla de átomos de cada elemento que lo compone.
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Cuarto postulado
En una reacción química los átomos se acomodan para formar nuevos compuestos.
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THOMPSON El Electrón.
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THOMPSON – El Electrón.
En sus experimentos llegó a la conclusión de que sus partículas de carga negativa forma parte de todos los átomos (Stoney los nombraría electrones). Donde demuestra la relación de carga eléctrica y la masa de estas partículas.
THOMPSON – El Electrón.
Una corriente de electrones pasa entre los electrodos. Las partículas que se mueven rápidamente excitan el gas dentro del tubo, creando un brillo verdoso entre los electrodos.
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MODELO DE BUDÍN CON PASAS.
Postulados:
El átomo esta formado por una esfera de materia con carga positiva
Los electrones están colocados arbitrariamente sobre la masa positiva.
Como la materia es neutra deberá haber igual carga positiva y negativa
La menor cantidad posible de carga eléctrica es la carga del electrón.
Todas las cargas eléctricas que puedan existir son múltiplo exacto del electrón.
RUTHERFORD
El protón. 
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RUTHERFORD- El protón. 
A través de sus experimentos descubrió que existe una zona con carga positiva a la que llamó núcleo y está constituido por el núcleo donde reside su masa con carga positiva, a la que llamó protón, y una atmósfera electrónica compuesta de órbitas.
RUTHERFORD- El protón. 
El experimento de Rutherford en la dispersión de partículas alfa, en donde las partículas alfa positivas, procedentes de una fuente radiactiva, se dirigieron a una lamina de oro, desviación y dispersión de las partículas alfa por los núcleos positivos de los átomos de oro.
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James Chadwick
El neutron
Con experimentos similares a los de Rutherford descubrió una partícula en el núcleo con la misma masa que el protón y con carga neutra a la que llamo neutrón.
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James Chadwick-El neutron
Gustav Kirckhoff
Físico y químico alemán observó que al calentar ciertos elementos hasta la incandescencia emitían luz con un color característico para el ojo humano
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Max Planck y el fotón
En su experimento se refiere a dos fenómenos; la absorción de luz que ocurre cuando un electrón pasa a un nivel superior; y la emisión de luz que se da cuando un electrón pasa a un nivel inferior. En ambos casos se muestra el espectro de absorción y de emisión que puede verse con un espectrómetro.
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Niels Bohr
Niels Bohr
Postula que los electrones en círculos del núcleo en órbitas de tamaño fijo y energía y que un electrón podría saltar de una órbita a otra solamente.
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Modelo mecanico-cuantico
Werner Heisenberg- Principio de incertidumbre
“Es imposible conocer con certeza el momento y la posición de una partícula simultáneamente”
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Erwin Schrödinger
Formuló una ecuación que describe el comportamiento y la energía de las partículas subatómicas en general.
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Modelo mecanico-cuantico
Su principal debilidad es que parte de consideraciones para electrones individuales en relación con el núcleo y no considera las interacciones entre electrones. 
Por esta razón los cálculos de energía y dimensiones de un átomo solamente arrojan aproximaciones correctas y por lo cual la descripción cualitativa del átomo también parece correcta.
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Partículas subatómicas
Partículas subatómicas
El término partícula subatómica se refiere tanto a las partículas elementales verdaderas, como los quarks y los electrones, como a las partículas más grandes que forman los quarks
Aunque ambos son partículas elementales, los electrones y los quarks difieren en varios aspectos. Mientras que los quarks juntos forman nucleones dentro del núcleo atómico, los electrones generalmente circulan hacia la periferia de los átomos.38
¡Gracias por su atención!
Bibliografia.
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https://www.britannica.com/science/subatomic-particle/Elementary-particles