estructura atomica

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Estructura atómica 
La química en la vida 
cotidiana 
El químico ve en el mundo 
macroscópico y piensa en el 
mundo microscópico 
¿Qué es la química? 
Es la ciencia que estudia la materia y los cambios que ocurren 
en ella 
Vocabulario muy especializado!!! 
 Electrónica 
 Agua y aceite no se mezclan 
 «equilibrio», «catalizador», «reacción en cadena» 
 El agua se evapora 
 Olla a presión 
 Limón para que la banana no se ponga negra 
 
Compuesta por 
ÁTOMOS 
Todos formados por 
MATERIA 
Todo aquello 
que ocupa un 
espacio y tiene 
masa 
MATERIA COMPOSICION 
Cuales son los componentes 
y sus proporciones relativas 
PROPIEDADES 
 Químicas: se relaciona con la capacidad de 
la materia de experimentar cambios en su 
composición química 
Oxidación del hierro, 
combustión del papel 
H2O 
2 H 
1 O 
H2O2 2 O 
2 H 
 Intensivas: no dependen de la cantidad 
de muestra 
Color, punto de fusión, punto 
de ebullición, densidad 
 Extensivas: dependen de la cantidad de 
muestra 
Masa, volumen 
Brillo, maleabilidad, 
color, dureza, volumen  Físicas: son aquellas que una muestra 
posee mientras no cambie su composición 
Átomos Materia 
Cada clase particular de 
átomo define un 
ELEMENTO 
Símbolo químico 
Nombre 
 
O (Oxígeno) 
C (Carbono) 
Na (Sodio) 
Conserva todas las propiedades 
químicas y físicas de la sustancia que 
constituye 
Dos o más átomos, iguales o distintos, 
unidos por enlaces químicos 
O2,S8 
H2O 
Conjunto de 
átomos forman una 
MOLECULA 
Según que átomos y como se combinen entre 
ellos, tendremos diferentes materiales que 
forma parte de la naturaleza 
Átomos de carbono (C) enlazados Azúcar Sal 
Evolución de la teoría atómica 
Modelo atómico de Rutherford 
Núcleo 
Electrones (e-) 
Carga eléctrica: -1 
Masa= 9,128 x 10-28 g 
Zona extra-nuclear 
Protones (p+) 
Neutrones (n) 
Carga eléctrica: +1 
Masa= 1,673 x 10-24 g 
Carga eléctrica: 0 
Masa= 1,675 x 10-24 g 
Número atómico (Z): indica la cantidad de protones (p+) 
Número másico (A): es la suma del número de protones 
y de neutrones (N) 
A = Z + N 
Símbolo nuclear 
Son átomos de un mismo elemento que tiene igual Z, pero distinto A. 
Se diferencian por poseer diferente N 
35 
17 
Cl 
37 
17 
Cl 
N = 18 N = 20 
Isótopos 
Abundancia isotópica 
Ejemplo 
¿Cuál es la masa atómica del C? 
Configuración electrónica de los átomos 
Orbital atómico (OA): función matemática (de onda) que indica la 
región del espacio con alta probabilidad de hallar al electrón 
Cuando un electrón esta en un OA determinado, tiene una energía 
definida (energía cuantizada) 
Esquema de llenado de orbitales 
atómicos 
Niveles de energía de orbitales 
atómicos 
 Los átomos pueden perder o adquirir e- muy fácilmente, 
generando una partícula cargada que se llama ION 
Catión Na+ Anión Cl- 
Formación de iones 
A pensar!!!! ¿Cuáles serán los valores de N, A y Z para el Na+ y para el Cl-? 
Petrucci, Ralph H.; Herring, F. 
Geoffrey; Madura, Jeffry D.; 
Bissonnette, Carey 
Bibliografía recomendada