V´S DE GOWING

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¿QUÉ ES REACTIVIDAD DE LOS ELEMENTOS? Sodio (Na)
DEFINICIÓN DEL ELEMENTO: Elemento químico, símbolo Na, número atómico 11 y peso atómico 22.9898. Es un metal suave, reactivo y de bajo punto de fusión, con una densidad relativa de 0.97 a 20ºC (68ºF), el sodio es uno de los más importantes de los metales alcalinos.
REACTIVIDAD DE LOS ELEMENTOS: La reactividad de un elemento químico es la tendencia que dicho elemento posee a combinarse con otros. Para los elementos que se comportan como metales esta tendencia está directamente relacionada con la facilidad con la que pierden sus electrones de valencia.
CARACTERISITICA PERIODICA DE LA TABLA PERIODICA QUE DETERMINA LA REACTIVIDAD DE LOS ELEMENTOS:
La reactividad química aumenta de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda. Así, en el grupo IA de la tabla periódica se encuentran los metales más reactivos.
REACCIONES DE ÓXIDOS METÁLICOS Y NO METALICOS:
Metal + Oxigeno = Óxido metálico 
Na + O2 = Na2O (Oxido básico)
No metal + Oxigeno = Óxido no metálico 
Cl2 + O2 = ClO2 (Oxiácido) 
EXPLICACIÓN DE REACCIONES DE ÓXIDOS METÁLICOS Y NO METALICOS MÁS AGUA:
Óxido Metálico + Agua = Hidróxido
MgO + H2O = Mg(OH)2 
Óxido no metálico + Agua = Oxiácido
ClO2 + H2O =H(ClO2)
Lo que yo entiendo por reactividad es el como reaccionan los elementos unos con otros. Creo que no todos van a reaccionar igual ya que son diferentes elementos con diferentes propiedades, algunos pueden reaccionar de forma más llamativa y otros podrían simplemente no reaccionar y esto podría suceder por muchas causas.
¿QUÉ APRENDÍ?
Se me hizo muy interesante el experimento, aunque solo lo pude ver aprendí que el como reacciona un elemento depende mucho de su composición y también de los alrededores, algunos pueden no reaccionar ya que algunos necesitan otros métodos ya sea presión u algún otro método. También pude notar como reacciono el sodio junto a otros elementos que encontramos en nuestra vida cotidiana como lo son el oxigeno e hidrogeno.
RESULTADOS: Óxido de sodio
Na + O2= Na2O
 1-Na-2
 2-O-1
4Na + O2= 2Na2O
4-Na-4
2-O-2
RESULTADOS: Óxido de sodio
Na + O2= Na2O
 1-Na-2
 2-O-1
4Na + O2= 2Na2O
4-Na-4
2-O-2
HIPÓTESIS:
¿QUÉ ES REACTIVIDAD DE LOS ELEMENTOS? Sodio (Na)
 CONTINUACIÓN…
DEFINICIÓN DE COMPUESTOS DE ACUERDO AL TIPO DE ELEMENTO:
Sustancia elaborada con la unión química de dos o más elementos diferentes. Los ejemplos de compuestos incluyen el agua (H20), que se compone de los elementos hidrógeno y oxígeno, y la sal de mesa (NaCl), compuesta por los elementos sodio y cloruro.
EXPERIMENTO
Material:
Pipeta 
Agua (H2O)
Cristalizador
Sodio (Na)
Espátula
EXPERIMENTO
PROCEDIMIENTO
RESULTADOS: Hidróxido de sodio + hidrogeno
 
 Na + H2O= NaOH + H2
 1-Na-2
 2-H-3
1-O-1
2Na + 2H2O= 2NaOH + H2
2-Na-2
4-H-4
2-O-2
La profesora comenzó usando la pipeta con la cual agrego agua al cristalizador, después con ayuda de la espátula puso un poco del elemento y lo agregó al cristalizador. Entonces se pudo observar que el sodio si reaccionó.
EVIDENCIA:
HIPÓTESIS:
Lo que yo entiendo por reactividad es el como reaccionan los elementos unos con otros. Creo que no todos van a reaccionar igual ya que son diferentes elementos con diferentes propiedades, algunos pueden reaccionar de forma más llamativa y otros podrían simplemente no reaccionar y esto podría suceder por muchas causas.
¿QUÉ ES REACTIVIDAD DE LOS ELEMENTOS? POTASIO (K)
Material:
Pipeta 
Agua (H2O)
Cristalizador
Potasio (K)
Espátula
EXPERIMENTO
PROCEDIMIENTO
La profesora comenzó usando la pipeta con la cual agrego agua al cristalizador, después con ayuda de la espátula puso un poco del elemento y lo agregó al cristalizador. Entonces se pudo observar que el potasio reaccionó muy leve pero si reaccionó.
REACCIONES DE ÓXIDOS METÁLICOS Y NO METALICOS:
Metal + Oxigeno = Óxido metálico 
K + O2 = K2O (Oxido)
No metal + Oxigeno = Óxido no metálico 
K + HO2 = KOH + H2 (Oxido metálico) 
¿QUÉ APRENDÍ?
En el caso del potasio reafirme lo que ya había aprendido ya que el potasio reaccionó un más leve a lo que se vio anteriormente con el sodio, esto reafirma que no todos los elementos van a reaccionar de la misma forma.
RESULTADOS: Óxido de potasio
K + O2= K2O
 1-K-2
 2-O-1
4K + O2= 2K2O
4-Na-4
2-O-2
HIPÓTESIS:
Lo que yo entiendo por reactividad es el como reaccionan los elementos unos con otros. Creo que no todos van a reaccionar igual ya que son diferentes elementos con diferentes propiedades, algunos pueden reaccionar de forma más llamativa y otros podrían simplemente no reaccionar y esto podría suceder por muchas causas.
¿QUÉ ES REACTIVIDAD DE LOS ELEMENTOS? POTASIO (K)
 CONTINUACIÓN…
Material:
Pipeta 
Agua (H2O)
Cristalizador
Potasio (K)
Espátula
EXPERIMENTO
PROCEDIMIENTO
La profesora comenzó usando la pipeta con la cual agrego agua al cristalizador, después con ayuda de la espátula puso un poco del elemento y lo agregó al cristalizador. Entonces se pudo observar que el potasio reaccionó muy leve pero si reaccionó.
EVIDENCIA:
REACCIONES DE ÓXIDOS METÁLICOS Y NO METALICOS:
Metal + Oxigeno = Óxido metálico 
K + O2 = K2O (Oxido)
No metal + Oxigeno = Óxido no metálico 
K + HO2 = KOH + H2 (Oxido metálico) 
RESULTADOS: Hidróxido de sodio + Hidrogeno (H)
 
 	K + H2O= KOH + H2
 1-K-1
 2-H-3
1-O-1
2K + 2H2O= 2KOH + H2
2-Na-2
4-H-4
2-O-2
HIPÓTESIS:
Lo que yo entiendo por reactividad es el como reaccionan los elementos unos con otros. Creo que no todos van a reaccionar igual ya que son diferentes elementos con diferentes propiedades, algunos pueden reaccionar de forma más llamativa y otros podrían simplemente no reaccionar y esto podría suceder por muchas causas.
¿QUÉ ES REACTIVIDAD DE LOS ELEMENTOS? CALCIO (Ca)
Material:
Pipeta 
Agua (H2O)
Cristalizador
Potasio (K)
Espátula
EXPERIMENTO
PROCEDIMIENTO
La profesora comenzó usando la pipeta con la cual agrego agua al cristalizador, después con ayuda de la espátula puso un poco del elemento y lo agregó al cristalizador. Entonces se pudo observar que el calcio casi no reacciono, fue una reacción que apenas se alcanzaba a ver.
REACCIONES DE ÓXIDOS METÁLICOS Y NO METALICOS:
Metal + Oxigeno = Óxido metálico 
K + O2 = K2O (Oxido)
No metal + Oxigeno = Óxido no metálico 
K + HO2 = KOH + H2 (Oxido metálico) 
¿QUÉ APRENDÍ?
En el caso del calcio alcancé a notar que es uno de los elementos que necesitan de otras condiciones para poder reaccionar, lo que se pudo ver fue una reacción super leve, aún más leve de lo que fue la del potasio. 
RESULTADOS: Óxido de calcio
Ca2 + O2= CaO
 2-Ca-1
 2-O-1
Ca2 + O2= 2CaO
2-Na-2
2-O-2
HIPÓTESIS:
Lo que yo entiendo por reactividad es el como reaccionan los elementos unos con otros. Creo que no todos van a reaccionar igual ya que son diferentes elementos con diferentes propiedades, algunos pueden reaccionar de forma más llamativa y otros podrían simplemente no reaccionar y esto podría suceder por muchas causas.
¿QUÉ ES REACTIVIDAD DE LOS ELEMENTOS? CALCIO (Ca)
 CONTINUACIÓN…
Material:
Pipeta 
Agua (H2O)
Cristalizador
Calcio (Ca)
Espátula
EXPERIMENTO
PROCEDIMIENTO
La profesora comenzó usando la pipeta con la cual agrego agua al cristalizador, después con ayuda de la espátula puso un poco del elemento y lo agregó al cristalizador. Entonces se pudo observar que el calcio casi no reacciono, fue una reacción que apenas se alcanzaba a ver.
EVIDENCIA:
REACCIONES DE ÓXIDOS METÁLICOS Y NO METALICOS:
Metal + Oxigeno = Óxido metálico 
Ca2 + O2 = CaO (Oxido)
No metal + Oxigeno = Óxido no metálico 
CaO + H2O = Ca(OH)2
RESULTADOS: Hidróxido de calcio + Hidrogeno (H)
 
 	Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2
 1-Ca-1
 2-H-4
1-O-2
Ca + 2H2O= Ca(OH)2 + H2
1-Ca-1
4-H-4
2-O-2
HIPÓTESIS:
Lo que yo entiendo por reactividad es el como reaccionan los elementos unos con otros. Creo que no todos van a reaccionar igual ya que son diferentes elementos con diferentes propiedades, algunos pueden reaccionar de forma másllamativa y otros podrían simplemente no reaccionar y esto podría suceder por muchas causas.
¿QUÉ ES DETERMINACIÓN DE SALES A LA LLAMA?
Lo que yo entiendo por determinación de sales a la llama es que gracias al fuego o en este caso al color de una flama nos podremos dar cuenta, o podremos determinar que elementos tenemos en nuestro producto.
HIPÓTESIS:
DEFINICIÓN DE COMPUESTO: 
Un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica.
INVESTIGA EL PROCESO FISICO DE LAS SALES A LA FLAMA: 
Se le llama ensayos a la flama, este método ha sido utilizado por científicos desde ya años atrás para identificar los elementos en algún producto. Los vapores de ciertos elementos imparten un color característico a la llama. Esta propiedad es usada en la identificación de varios elementos. La coloración en la llama es causada por un cambio en los niveles de energía de algunos electrones de los átomos de los elementos. Para un elemento particular la coloración de la llama es siempre la misma, independientemente de si el elemento se encuentra en estado libre o combinado con otros.
CARACTERISTICAS FISICAS DE:
Cloruro de potasio: 
El cloruro de potasio o KCI es un compuesto químico de potasio y cloro, es una sal de haluro metálico con una estructura cristalina. En estado puro es un cristal incoloro o blanco y es inodoro aunque puede presentar coloraciones rojo, rosa, amarillo o azulado cuando tiene impurezas.
 Cloruro de bario:
 Es un compuesto inorgánico. Es una de las sales solubles en agua más importantes de bario. Al igual que otras sales de bario, es tóxica y da una coloración azul-verde a la llama. También es higroscópico. 
EXPERIMENTO
MATERIALES: 
Pipeta
Alcohol
Sales
Caja de Petri
Cerillos
 
PROCEDIMIENTO:
La profesora comenzó usando la pipeta con la cual agrego alcohol a la caja de Petri, después con la ayuda de varios atomizadores fue agregando las sales. Entonces se pudo observar diferentes colores de flama para las diferentes sales.
RESULTADOS: 
Cloruro de potasio: morada/violeta
Cloruro de bario: amarilla
Cloruro de litio: rosa
Cloruro de cobre: verde
¿QUÉ ES DETERMINACIÓN DE SALES A LA LLAMA?
 CONTINUACIÓN…
Lo que yo entiendo por determinación de sales a la llama es que gracias al fuego o en este caso al color de una flama nos podremos dar cuenta, o podremos determinar que elementos tenemos en nuestro producto.
HIPÓTESIS:
CARACTERISTICAS FISICAS DE:
Cloruro de litio: 
 El cloruro de litio, es de un color blanco cristalino.
Es un compuesto inorgánico. Presenta una gran avidez por el agua, es decir posee una elevada higroscopicidad, por lo que es un muy buen secante. Es más soluble en disolventes orgánicos como el metanol y la acetona.
Cloruro de cobre: 
Tiene una apariencia de un polvo cristalino, sin olor. También es sólido de color verde amarillento. El cloruro de cobre absorbe agua para formar un dihidrato de color azul celeste. Su densidad relativa es de 3.39 g/cm3. Tiene una masa molecular de 134.45 g/mol. Su punto de fusión es de 620°C. Su punto de ebullición es de 993°C. El cloruro de cobre es soluble en agua. 
NOMBRE, FÓRMULA Y COLOR DE CADA SAL:
Cloruro de potasio: KCl (llama violeta/rosada)
Cloruro de bario: BaCl2 (llama amarilla)
Cloruro de litio: LiCl ( llama rosa)
Cloruro de cobre: CuCl2 (llama verde)
OBTENCIÓN DE SALES:
K + Cl= KCl Li + Cl= LiCl
Ba2 + Cl= BaCl2 Cu2 + Cl= CuCl2
RESULTADOS: 
 Solución de suelo: color naranja/rojo, la sal que predomina en esta seria el sodio ya que es la que tiene coloración naranja aunque la segunda seria el calcio ya que esta tiene coloración roja
¿QUÉ APRENDÍ?
Este fue el experimento que más me gusto ya que yo no sabía que este método existía y que con este método se pueden identificar sales de una manera muy fácil, aprendí a usar el “ensayo de flama” y aprendí a identificar diferentes elementos con solo ver la coloración de la flama.
EVIDENCIA:
DETERMINACIÓN DE CALORIAS EN ALIMENTOS
Las calorías en los alimentos son la energía que nos van a proporcionar al momento de ingerirlos.
EXPERIMENTO
MATERIALES:
Galleta y/o dulce
Báscula
Alcohol
Caja de Petri
Pinzas
Termómetro
Lata con agua
Pipeta
Cerillos
HIPÓTESIS:
DEFINICIÓN DE CALORÍA: 
Unidad de energía térmica equivalente a la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un g de agua de 14,5 a 15,5 ºC a la presión normal.
FÓRMULA DE CALOR: Es Q=mcΔt. ΔT= Tf -Ti 
COMPOSICIÓN:
Galleta: 
Están compuestas en su mayor parte por hidratos de carbono aportados por la harina empleada y el azúcar añadido en su composición, de esta forma los hidratos de carbono de su composición serán tanto complejos almidón como simples sacarosa, glucosa, fructosa, etc. Contiene menos del 20% de agua.
ANALIZA Y ELIMINA LAS UNIDADES Y DETERMINA LAS UNIDADES DE CALOR:
ΔT= Tf – Ti 
ΔT= 50°– 30°
ΔT=20°
PROCEDIMIENTO:
Primero se pesa la galleta y/o dulce, después con ayuda de la pipeta se colocan 2 de alcohol en la caja de Petri, después se procede a encender el alcohol con los cerillos y se coloca la galleta o el dulce hasta que esta se queme en su totalidad y se incendie, cuando se llegue a este punto se colocara debajo de la lata con agua para que esta aumente su temperatura y el termómetro la determine.
RESULTADOS:
ΔT= Tf – Ti Q=cm Δt Q= 47.33 cal
ΔT= 50°– 30° Tf= 50° 150 g
ΔT=20° Ti= 30° 20°
 c= 47.33 cal 141,990j
 m= 150 g
 
DETERMINACIÓN DE CALORIAS EN ALIMENTOS
 CONTINUACIÓN…
Las calorías en los alimentos son la energía que nos van a proporcionar al momento de ingerirlos.
¿QUÉ APRENDÍ?
HIPÓTESIS:
COMPOSICIÓN:
Bombón: El contenido en hidratos de carbono es de entre el 36% y el 47%, siendo la mayor parte de ellos azúcar común o sacarosa, el contenido en proteína, cifrado entre el 5% y el 7,5%. Los bombones son, además, fuente de algunas vitaminas y minerales. Destacan el calcio (120 mg/100 gr), en cantidad similar a la leche, el potasio y el magnesio. En vitaminas destaca la B2 y, en menor proporción, la B1, niacina y ácido fólico.
Espinaca: Son ricas en varios minerales; 100 g contienen: 90 mg de calcio, 4 mg de hierro, 54 mg de magnesio, 423 mg de potasio. Aportan las siguientes vitaminas por cada 100 g: 542 microgramos de vitamina A, 30 mg de vitamina C, 2 mg de vitamina E, 140 microgramos de ácido fólico. Su composición es 90,7% agua.
Calorías:
Galleta emperador de limón: 137 cal en 3.
Halls: 11 cal.
Este experimento se me hizo interesante ya que siempre vemos que ponen las calorías en el empaque pero nunca nos ponemos a pensar como hicieron para llegar a ese producto, aprendí este método para saber las calorías de algún producto, aprendí que las cosas que tienen mayor cantidad de calorías son las que se queman más rápido y también en la práctica aprendí a como usar un termómetro de mercurio ya que los había visto pero nunca los había visto ya funcionando.
EVIDENCIA: