V´S DE GOWING DE PRACTICAS PRESENCIALES

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¿QUÉ ES REACTIVIDAD DE LOS ELEMENTOS? Sodio (Na)
DEFINICIÓN DEL ELEMENTO: Elemento químico, 
símbolo Na, número atómico 11 y peso atómico 22.9898. 
Es un metal suave, reactivo y de bajo punto de fusión, 
con una densidad relativa de 0.97 a 20ºC (68ºF), 
el sodio es uno de los más importantes de los metales 
alcalinos.
REACTIVIDAD DE LOS ELEMENTOS: La reactividad de 
un elemento químico es la tendencia que dicho elemento posee 
a combinarse con otros. Para los elementos que se comportan 
como metales esta tendencia está directamente relacionada 
con la facilidad con la que pierden sus electrones de valencia.
CARACTERISITICA PERIODICA DE LA TABLA PERIODICA QUE 
DETERMINA LA REACTIVIDAD DE LOS ELEMENTOS:
La reactividad química aumenta de arriba hacia abajo y de derecha a 
izquierda. Así, en el grupo IA de la tabla periódica se encuentran los 
metales más reactivos.
REACCIONES DE ÓXIDOS METÁLICOS Y NO METALICOS:
Metal + Oxigeno = Óxido metálico 
Na + O2 = Na2O (Oxido básico)
No metal + Oxigeno = Óxido no metálico 
Cl2 + O2 = ClO2 (Oxiácido) 
EXPLICACIÓN DE REACCIONES DE ÓXIDOS METÁLICOS Y NO 
METALICOS MÁS AGUA:
Óxido Metálico + Agua = Hidróxido
MgO + H2O = Mg(OH)2 
Óxido no metálico + Agua = Oxiácido
ClO2 + H2O =H(ClO2)
Lo que yo entiendo por 
reactividad es el como 
reaccionan los elementos 
unos con otros. Creo que no 
todos van a reaccionar igual 
ya que son diferentes 
elementos con diferentes 
propiedades, algunos 
pueden reaccionar de forma 
más llamativa y otros 
podrían simplemente no 
reaccionar y esto podría 
suceder por muchas causas.
¿QUÉ APRENDÍ?
Se me hizo muy interesante el 
experimento, aunque solo lo pude ver 
aprendí que el como reacciona un elemento 
depende mucho de su composición y 
también de los alrededores, algunos 
pueden no reaccionar ya que algunos 
necesitan otros métodos ya sea presión u 
algún otro método. También pude notar 
como reacciono el sodio junto a otros 
elementos que encontramos en nuestra 
vida cotidiana como lo son el oxigeno e 
hidrogeno.
RESULTADOS: Óxido de sodio
Na + O2= Na2O
1-Na-2
2-O-1
4Na + O2= 2Na2O
4-Na-4
2-O-2
RESULTADOS: Óxido de sodio
Na + O2= Na2O
1-Na-2
2-O-1
4Na + O2= 2Na2O
4-Na-4
2-O-2
HIPÓTESIS:
¿QUÉ ES REACTIVIDAD DE LOS ELEMENTOS? Sodio (Na)
CONTINUACIÓN…
DEFINICIÓN DE COMPUESTOS DE ACUERDO AL 
TIPO DE ELEMENTO:
Sustancia elaborada con la unión química de dos o más 
elementos diferentes. Los ejemplos de 
compuestos incluyen el agua (H20), que se compone de 
los elementos hidrógeno y oxígeno, y la sal de mesa 
(NaCl), compuesta por los elementos sodio y cloruro.
EXPERIMENTO
Material:
o Pipeta 
o Agua (H2O)
o Cristalizador
o Sodio (Na)
o Espátula
EXPERIMENTO
PROCEDIMIENTO
RESULTADOS: Hidróxido de sodio + hidrogeno
Na + H2O= NaOH + H2
1-Na-2
2-H-3
1-O-1
2Na + 2H2O= 2NaOH + H2
2-Na-2
4-H-4
2-O-2
La profesora comenzó usando la pipeta con la cual agrego agua al 
cristalizador, después con ayuda de la espátula puso un poco del 
elemento y lo agregó al cristalizador. Entonces se pudo observar que el 
sodio si reaccionó.
EVIDENCIA:
HIPÓTESIS:
Lo que yo entiendo por 
reactividad es el como 
reaccionan los elementos 
unos con otros. Creo que no 
todos van a reaccionar igual 
ya que son diferentes 
elementos con diferentes 
propiedades, algunos 
pueden reaccionar de forma 
más llamativa y otros 
podrían simplemente no 
reaccionar y esto podría 
suceder por muchas causas.
¿QUÉ ES REACTIVIDAD DE LOS ELEMENTOS? POTASIO (K)
Material:
o Pipeta 
o Agua (H2O)
o Cristalizador
o Potasio (K)
o Espátula
EXPERIMENTO
PROCEDIMIENTO
La profesora comenzó usando la pipeta con la cual agrego agua al 
cristalizador, después con ayuda de la espátula puso un poco del 
elemento y lo agregó al cristalizador. Entonces se pudo observar que el 
potasio reaccionó muy leve pero si reaccionó.
REACCIONES DE ÓXIDOS METÁLICOS Y NO 
METALICOS:
Metal + Oxigeno = Óxido metálico 
K + O2 = K2O (Oxido)
No metal + Oxigeno = Óxido no metálico 
K + HO2 = KOH + H2 (Oxido metálico) 
¿QUÉ APRENDÍ?
En el caso del potasio reafirme lo que ya 
había aprendido ya que el potasio 
reaccionó un más leve a lo que se vio 
anteriormente con el sodio, esto 
reafirma que no todos los elementos van 
a reaccionar de la misma forma.
RESULTADOS: Óxido de potasio
K + O2= K2O
1-K-2
2-O-1
4K + O2= 2K2O
4-Na-4
2-O-2
HIPÓTESIS:
Lo que yo entiendo por 
reactividad es el como 
reaccionan los elementos 
unos con otros. Creo que no 
todos van a reaccionar igual 
ya que son diferentes 
elementos con diferentes 
propiedades, algunos 
pueden reaccionar de forma 
más llamativa y otros 
podrían simplemente no 
reaccionar y esto podría 
suceder por muchas causas.
¿QUÉ ES REACTIVIDAD DE LOS ELEMENTOS? POTASIO (K)
CONTINUACIÓN…
Material:
o Pipeta 
o Agua (H2O)
o Cristalizador
o Potasio (K)
o Espátula
EXPERIMENTO
PROCEDIMIENTO
La profesora comenzó usando la pipeta con la cual agrego agua al 
cristalizador, después con ayuda de la espátula puso un poco del 
elemento y lo agregó al cristalizador. Entonces se pudo observar que el 
potasio reaccionó muy leve pero si reaccionó.
EVIDENCIA:
REACCIONES DE ÓXIDOS METÁLICOS Y NO 
METALICOS:
Metal + Oxigeno = Óxido metálico 
K + O2 = K2O (Oxido)
No metal + Oxigeno = Óxido no metálico 
K + HO2 = KOH + H2 (Oxido metálico) 
RESULTADOS: Hidróxido de sodio + Hidrogeno (H)
K + H2O= KOH + H2
1-K-1
2-H-3
1-O-1
2K + 2H2O= 2KOH + H2
2-Na-2
4-H-4
2-O-2
HIPÓTESIS:
Lo que yo entiendo por 
reactividad es el como 
reaccionan los elementos 
unos con otros. Creo que no 
todos van a reaccionar igual 
ya que son diferentes 
elementos con diferentes 
propiedades, algunos 
pueden reaccionar de forma 
más llamativa y otros 
podrían simplemente no 
reaccionar y esto podría 
suceder por muchas causas.
¿QUÉ ES REACTIVIDAD DE LOS ELEMENTOS? CALCIO (Ca)
Material:
o Pipeta 
o Agua (H2O)
o Cristalizador
o Potasio (K)
o Espátula
EXPERIMENTO
PROCEDIMIENTO
La profesora comenzó usando la pipeta con la cual agrego agua al 
cristalizador, después con ayuda de la espátula puso un poco del 
elemento y lo agregó al cristalizador. Entonces se pudo observar que el 
calcio casi no reacciono, fue una reacción que apenas se alcanzaba a 
ver.
REACCIONES DE ÓXIDOS METÁLICOS Y NO 
METALICOS:
Metal + Oxigeno = Óxido metálico 
K + O2 = K2O (Oxido)
No metal + Oxigeno = Óxido no metálico 
K + HO2 = KOH + H2 (Oxido metálico) 
¿QUÉ APRENDÍ?
En el caso del calcio alcancé a notar que 
es uno de los elementos que necesitan 
de otras condiciones para poder 
reaccionar, lo que se pudo ver fue una 
reacción super leve, aún más leve de lo 
que fue la del potasio. 
RESULTADOS: Óxido de calcio
Ca2 + O2= CaO
2-Ca-1
2-O-1
Ca2 + O2= 2CaO
2-Na-2
2-O-2
HIPÓTESIS:
Lo que yo entiendo por 
reactividad es el como 
reaccionan los elementos 
unos con otros. Creo que no 
todos van a reaccionar igual 
ya que son diferentes 
elementos con diferentes 
propiedades, algunos 
pueden reaccionar de forma 
más llamativa y otros 
podrían simplemente no 
reaccionar y esto podría 
suceder por muchas causas.
¿QUÉ ES REACTIVIDAD DE LOS ELEMENTOS? CALCIO (Ca)
CONTINUACIÓN…
Material:
o Pipeta 
o Agua (H2O)
o Cristalizador
o Calcio (Ca)
o Espátula
EXPERIMENTO
PROCEDIMIENTO
La profesora comenzó usando la pipeta con la cual agrego agua al 
cristalizador, después con ayuda de la espátula puso un poco del 
elemento y lo agregó al cristalizador. Entonces se pudo observar que el 
calcio casi no reacciono, fue una reacción que apenas se alcanzaba a 
ver.
EVIDENCIA:
REACCIONES DE ÓXIDOS METÁLICOS Y NO 
METALICOS:
Metal + Oxigeno = Óxido metálico 
Ca2 + O2 = CaO (Oxido)
No metal + Oxigeno = Óxido no metálico 
CaO + H2O = Ca(OH)2
RESULTADOS: Hidróxido de calcio + Hidrogeno (H)
Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2
1-Ca-1
2-H-4
1-O-2
Ca + 2H2O= Ca(OH)2 + H2
1-Ca-1
4-H-4
2-O-2
HIPÓTESIS:
Lo que yo entiendo porreactividad es el como 
reaccionan los elementos 
unos con otros. Creo que no 
todos van a reaccionar igual 
ya que son diferentes 
elementos con diferentes 
propiedades, algunos 
pueden reaccionar de forma 
más llamativa y otros 
podrían simplemente no 
reaccionar y esto podría 
suceder por muchas causas.
¿QUÉ ES DETERMINACIÓN DE SALES A LA LLAMA?
Lo que yo entiendo por determinación 
de sales a la llama es que gracias al 
fuego o en este caso al color de una 
flama nos podremos dar cuenta, o 
podremos determinar que elementos 
tenemos en nuestro producto.
HIPÓTESIS:
DEFINICIÓN DE COMPUESTO: 
Un compuesto es una sustancia formada por la 
unión de dos o más elementos de la tabla periódica.
INVESTIGA EL PROCESO FISICO DE LAS SALES A LA 
FLAMA: 
Se le llama ensayos a la flama, este método ha sido utilizado 
por científicos desde ya años atrás para identificar los 
elementos en algún producto. Los vapores de ciertos 
elementos imparten un color característico a la llama. Esta 
propiedad es usada en la identificación de varios elementos. 
La coloración en la llama es causada por un cambio en los 
niveles de energía de algunos electrones de los átomos de los 
elementos. Para un elemento particular la coloración de la 
llama es siempre la misma, independientemente de si el 
elemento se encuentra en estado libre o combinado con otros.
CARACTERISTICAS FISICAS DE:
o Cloruro de potasio: 
El cloruro de potasio o KCI es un compuesto químico de potasio y cloro, 
es una sal de haluro metálico con una estructura cristalina. En estado 
puro es un cristal incoloro o blanco y es inodoro aunque puede presentar 
coloraciones rojo, rosa, amarillo o azulado cuando tiene impurezas.
o Cloruro de bario:
Es un compuesto inorgánico. Es una de las sales solubles en agua más 
importantes de bario. Al igual que otras sales de bario, es tóxica y da una 
coloración azul-verde a la llama. También es higroscópico.
EXPERIMENTO
MATERIALES: 
o Pipeta
o Alcohol
o Sales
o Caja de Petri
o Cerillos
PROCEDIMIENTO:
La profesora comenzó usando la pipeta con la cual agrego alcohol a la 
caja de Petri, después con la ayuda de varios atomizadores fue 
agregando las sales. Entonces se pudo observar diferentes colores de 
flama para las diferentes sales.
RESULTADOS: 
• Cloruro de potasio: morada/violeta
• Cloruro de bario: amarilla
• Cloruro de litio: rosa
• Cloruro de cobre: verde
¿QUÉ ES DETERMINACIÓN DE SALES A LA LLAMA?
CONTINUACIÓN…
Lo que yo entiendo por determinación 
de sales a la llama es que gracias al 
fuego o en este caso al color de una 
flama nos podremos dar cuenta, o 
podremos determinar que elementos 
tenemos en nuestro producto.
HIPÓTESIS:
CARACTERISTICAS FISICAS DE:
o Cloruro de litio: 
El cloruro de litio, es de un color blanco cristalino.
Es un compuesto inorgánico. Presenta una gran avidez por 
el agua, es decir posee una elevada higroscopicidad, por lo 
que es un muy buen secante. Es más soluble en disolventes 
orgánicos como el metanol y la acetona.
•Cloruro de cobre:
Tiene una apariencia de un polvo cristalino, sin olor. También
es sólido de color verde amarillento. El cloruro de
cobre absorbe agua para formar un dihidrato de color azul
celeste. Su densidad relativa es de 3.39 g/cm3. Tiene una
masa molecular de 134.45 g/mol. Su punto de fusión es de
620°C. Su punto de ebullición es de 993°C. El cloruro de
cobre es soluble en agua.
NOMBRE, FÓRMULA Y COLOR DE CADA SAL:
Cloruro de potasio: KCl (llama violeta/rosada)
Cloruro de bario: BaCl2 (llama amarilla)
Cloruro de litio: LiCl ( llama rosa)
Cloruro de cobre: CuCl2 (llama verde)
OBTENCIÓN DE SALES:
K + Cl= KCl Li + Cl= LiCl
Ba2 + Cl= BaCl2 Cu2 + Cl= CuCl2
RESULTADOS: 
Solución de suelo: color naranja/rojo, la sal que 
predomina en esta seria el sodio ya que es la que tiene 
coloración naranja aunque la segunda seria el calcio ya 
que esta tiene coloración roja
¿QUÉ APRENDÍ?
Este fue el experimento que más me gusto ya que yo 
no sabía que este método existía y que con este 
método se pueden identificar sales de una manera 
muy fácil, aprendí a usar el “ensayo de flama” y 
aprendí a identificar diferentes elementos con solo ver 
la coloración de la flama.
EVIDENCIA:
DETERMINACIÓN DE CALORIAS EN ALIMENTOS
Las calorías en los alimentos son la 
energía que nos van a proporcionar 
al momento de ingerirlos.
EXPERIMENTO
MATERIALES:
• Galleta y/o dulce
• Báscula
• Alcohol
• Caja de Petri
• Pinzas
• Termómetro
• Lata con agua
• Pipeta
• Cerillos
HIPÓTESIS:
DEFINICIÓN DE CALORÍA: 
Unidad de energía térmica equivalente a la 
cantidad de calor necesaria para elevar la 
temperatura de un g de agua de 14,5 a 15,5 ºC 
a la presión normal.
FÓRMULA DE CALOR: Es Q=mcΔt. ΔT= Tf -Ti 
COMPOSICIÓN:
o Galleta: 
o Están compuestas en su mayor parte por hidratos de carbono 
aportados por la harina empleada y el azúcar añadido en 
su composición, de esta forma los hidratos de carbono de 
su composición serán tanto complejos almidón como simples 
sacarosa, glucosa, fructosa, etc. Contiene menos del 20% de 
agua.
ANALIZA Y ELIMINA LAS UNIDADES Y DETERMINA 
LAS UNIDADES DE CALOR:
ΔT= Tf – Ti 
ΔT= 50°– 30°
ΔT=20°
PROCEDIMIENTO:
Primero se pesa la galleta y/o dulce, después con ayuda de la pipeta se 
colocan 2 de alcohol en la caja de Petri, después se procede a encender 
el alcohol con los cerillos y se coloca la galleta o el dulce hasta que esta 
se queme en su totalidad y se incendie, cuando se llegue a este punto se 
colocara debajo de la lata con agua para que esta aumente su 
temperatura y el termómetro la determine.
RESULTADOS:
ΔT= Tf – Ti Q=cm Δt Q= 47.33 cal
ΔT= 50°– 30° Tf= 50° 150 g
ΔT=20° Ti= 30° 20°
c= 47.33 cal 141,990j
m= 150 g
DETERMINACIÓN DE CALORIAS EN ALIMENTOS
CONTINUACIÓN…
Las calorías en los alimentos son la 
energía que nos van a proporcionar 
al momento de ingerirlos.
¿QUÉ APRENDÍ?
HIPÓTESIS:
COMPOSICIÓN:
o Bombón: El contenido en hidratos de carbono es de 
entre el 36% y el 47%, siendo la mayor parte de ellos 
azúcar común o sacarosa, el contenido en proteína, 
cifrado entre el 5% y el 7,5%. Los bombones son, 
además, fuente de algunas vitaminas y minerales. 
Destacan el calcio (120 mg/100 gr), en cantidad similar 
a la leche, el potasio y el magnesio. En vitaminas 
destaca la B2 y, en menor proporción, la B1, niacina y 
ácido fólico.
o Espinaca: Son ricas en varios minerales; 100 g 
contienen: 90 mg de calcio, 4 mg de hierro, 54 mg de 
magnesio, 423 mg de potasio. Aportan las siguientes 
vitaminas por cada 100 g: 542 microgramos de vitamina 
A, 30 mg de vitamina C, 2 mg de vitamina E, 140 
microgramos de ácido fólico. Su composición es 
90,7% agua.
• Calorías:
• Galleta emperador de limón: 137 cal en 3.
• Halls: 11 cal.
Este experimento se me hizo interesante ya que siempre 
vemos que ponen las calorías en el empaque pero nunca 
nos ponemos a pensar como hicieron para llegar a ese 
producto, aprendí este método para saber las calorías de 
algún producto, aprendí que las cosas que tienen mayor 
cantidad de calorías son las que se queman más rápido y 
también en la práctica aprendí a como usar un termómetro 
de mercurio ya que los había visto pero nunca los había 
visto ya funcionando.
EVIDENCIA: