Alumínio e Ástato: Propriedades e Aplicações

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Aluminio [Al]
“De la palabra latina alumen significando alumbre”
Aluminio
historia
En 1825 el químico danés Hans Christian preparo una amalgama de aluminio por reacción de cloruro de aluminio con una amalgama de potasio. 
En 1827 Friedrich Wöhler (1800-1882) es el primero en conseguir claramente y de manera repetida la separación del aluminio por reducción del cloruro de aluminio por el potasio. Obtiene un polvo gris de aluminio, el cual tiene presencia de óxidos y otras impurezas que impiden recogerlo en una sola masa. Despues de mejorar su método, Wöhler conseguía ya en 1845, pequeños glóbulos de un metal suficientemente puro para describir correctamente las propiedades del aluminio.
En 1854 Henri Deville, en Francia, obtuvo el metal por reducción del cloruro de aluminio con sodio .
Aluminio
Propiedades generales
Numero atómico: 13
Masa atómica: 26.98
Categoría: metales de bloque p
Color: plateado
Radiactivo: no
Estructura cristalina: cubica centrada en las caras. 
Aluminio
Propiedades físicas
Estado ordinario: solido
Densidad: 2.69 g/ cm3
Punto de fusión: 933.47 K
Punto de ebullición: 2792.15 K
Entalpia de fusión: 10.7 kJ/ mol
Entalpia de evaporación: 293 kJ/ mol
Calor específico: 0.897 J/ g K
Aluminio
propiedades atómicas
Radio atómico: 143 pm
Radio covalente: 121 pm
Electronegatividad: 1.61 (Escala Pauling)
Energía de ionización: 5.98 eV
Volumen atómico: 9.98 cm3/ mol
Conductividad térmica: 2.37 W/ cm K
Estados de oxidación: 1, 3
Aluminio
principales aplicaciones
El Al puro se emplea principalmente en la fabricación de espejos, tanto para uso doméstico como para telescopios reflectores.
Por su elevada conductividad calorífica, se usa en utensilios de cocina y en los pistones de motores de combustión interna.
Debido as u gran reactividad química, se usa finitamente pulverizado como combustible sólido de cohetes espaciales y para aumentar la potencia de explosivos. 
Aluminio
abundancia
En el universo:0.005%
En la corteza terrestre: 8.1 %
Constituye aproximadamente un 7,5% del peso de la tierra. En estado natural se encuentra en muchos silicatos (feldespatos, plagioclasas y micas). Como metal se extrae del mineral conocido con el nombre de bauxita, por transformación en aluminio mediante electrólisis sucesiva.
Aluminio
datos interesantes
Es el 3er elemento más común encontrado en la corteza terrestre. 
La exposición al Al por lo general no es dañina, pero en altos niveles produce problemas para la salud
Se considera, que alrededor del 75% de todo el aluminio producido durante su historia, sigue todavía en uso, dando una idea de su gran utilidad y durabilidad. Podemos afirmar, que a pesar de su abundancia en la naturaleza, el aluminio es un metal realmente joven.
La industria del aluminio ha sufrido avances a una velocidad de vértigo, pasando de una producción de apenas unas decenas de kilogramos en 1859 a una producción estimada de aluminio primario en el año 2008 de 25,6 millones de toneladas (Fuente IAI, esta cantidad es solamente aluminio primario, y excluye el aluminio reciclado y los aleantes), en el año 2010, la producción fue de 24,3 millones de toneladas
Ástato [At]
“De la palabra griega ástatos que significa inestables.”
Grupo: 17 Periodo: 6
Bloque: p
Ástato 
historia
Fue producido artificialmente en 1940, en el instituto politécnico de Alabama, mediante bombardeo de bismuto con partículas alfa de alta energía por DR Carson, KR Mackenzie y E Segre.
El primer isotopo sintetizado fue el At 211
Posteriormente se produjeron otros isotopos del ástato, con números entre el 200 y el 219, teniendo algunos de ellos una vida media de fracciones de segundo.
Ástato 
Propiedades generales
Numero atómico: 85
Masa atómica: 210
Categoría: halógenos 
Color: plateado
Radiactivo: si 
Estructura cristalina: n/a 
Ástato 
Propiedades físicas
Estado ordinario: solido
Densidad: 7 g/cm3
Punto de fusión: 575.15 K
Punto de ebullición:610.15 k
Entalpia de fusión: 6kJ/ mol
Ástato 
propiedades atómicas
Radio atómico: -
Radio covalente: 150 pm
Electronegatividad: 2.2 (Escala Pauling)
Energía de ionización: 9.3 eV
Volumen atómico: 30 cm3/ mol
Conductividad térmica: 0.017 W/ cm K 
Estados de oxidación: -1, 1, 3, 5, 7
Ástato 
principales aplicaciones
No tiene aplicaciones de importancia, aunque el isotopo más importante el 211At se utiliza en marcaje isotópico. 
El isótopo con mayor tiempo de vida es el 210At, el cual decae en un tiempo de vida media de sólo 8.3 h. Es improbable que una forma más estable, o de vida más larga, pueda encontrarse en la naturaleza o prepararse en forma artificial.  
Ástato 
abundancia
En el universo: n/a
En la corteza terrestre: n/a
El ástato se encuentra en la naturaleza como parte integrante de los minerales de uranio, pero sólo en cantidades traza de isótopos de vida corta, continuamente abastecidos por el lento decaimiento del uranio. La cantidad total de ástato en la corteza terrestre es menor que 28 g (1 onza).
Ástato 
datos interesantes
Originalmente se le llamo alabamina por el lugar de su descubrimiento.
El ástato es altamente radiactivo.
Es el menos electronegativo de todos los halógenos. 
Tiene estados de oxidación con características de coprecipitación semejantes a las del ion yoduro, yodo libre y del ion yodato.
Es más fácil obtenerlo y caracterizarlo en estado libre por su alta volatilidad y facilidad de extracción con disolvente orgánicos.
El ástato es un halógeno y posiblemente se acumule en la glándula tiroides como el yodo. Desde un punto de vista químico, se puede especular que su toxicidad será idéntica a la del yodo.
Bario (Ba)
“De la palabra griega barys que significa pesado.”
Grupo: 2 Periodo: 6
Bloque: s 
Bario 
historia
Carl Scheele identifico que la barita (sulfato de bario) contenía un elemento nuevo en 1774, pero no pudo aislarlo, solamente el oxido de bario. 
El bario fue asilado por primera vez mediante electrolisis en 1808 por sir Humphry Davy en Inglaterra.
Robert Bunsen y Augustus Matthienssen obtuvieron bario puro por electrolisis a partir de una mezcla fundida de cloruro de bario y cloruro de amonio. 
Bario 
Propiedades generales
Numero atómico: 56
Masa atómica: 137.32
Categoría: alcalinotérreos
Color: plateado
Radiactivo: no
Estructura cristalina: cubica centrada en el cuerpo
Bario 
Propiedades físicas
Estado ordinario: solido
Densidad: 3.59 g/ cm3
Punto de fusión: 1000.15 K
Punto de ebullición: 2170.15 K
Entalpia de fusión: 8kJ/ mol
Entalpia de evaporación: 140 kJ/ mol
Calor específico: 0.204 J/ g K
Bario 
propiedades atómicas
Radio atómico: 22pm
Radio covalente: 215 pm
Electronegatividad: 0.89 (Escala Pauling)
Energía de ionización: 5.21 eV
Volumen atómico: 39.24 cm3/mol 
Conductividad térmica: 0.184 W/cm K
Estados de oxidación: 2
Bario 
Principales aplicaciones
Se emplea para eliminar trazas de gases en tubos de vacío y televisión. 
El sulfato de bario purificado se usa en la radiología para diagnosticar problemas intestinales. 
El nitrato de bario se usa en pirotecnia para dar color verde. 
También se utiliza en pinturas, vidrios, como componentes de raticidas y para extraer americio a partir de AmF3. 
La ceniza negra consta de cerca de 70% de sulfuro de bario y se trata con agua caliente para hacer una solución que sirve de material de partida en la manufactura de muchos otros compuestos.
El lipoton, un polvo blanco que consta de 20% de sulfato de bario, 30% de sulfuro de zinc y menos del 3% de óxido de zinc, se emplea en forma amplia como pigmento en pinturas blancas. El blanco fijo se emplea en la manufactura de colorantes brillantes.
Bario 
abundancia
En el universo: 0.034%
En la corteza terrestre:1x10-6%
Los compuestos de bario se obtienen de la minería y por conversión de dos minerales de bario. La barita, o sulfato de bario, es el principal mineral y contiene 65.79% de óxido de bario. La witherita, algunas veces llamada espato pesado, es carbonato de bario y contiene 72% de óxido de bario.
Bario 
datos interesantes
En los ensayos a la llamada un color verde característico.
Los compuestos del bario que se disuelven en agua pueden ser dañinos para la salud humana.
Los efectos sobre la salud del Bario dependen de la solubilidad de los compuestos. Compuestos del Bario que se disuelven en agua pueden ser dañino para la salud humana. La toma de gran cantidad de Bario que es soluble puede causar parálisis y en algunos casos incluso la muerte.
El metal reacciona con el agua más fácilmente que el estroncio y el calcio, pero menos que el sodio; se oxida con rapidez al aire y forma una película protectora que evita que siga la reacción, pero en aire húmedo puede inflamarse.
Californio [Cf]
“En honor al Estado y a la universidad de California. “
Grupo: n/a Periodo: 7
Bloque: f
Californio 
historia
En la universidad de california, alrededor del 9 de febrero de 1950 fue sintetizado por primera vez por los investigadores de física Stanley G. Thompson, Kenneth Street, Jr., Albert Ghiorso y Glenn T. Seaborg. 
Para producir californio bombardearon con partículas alfa de 35 MeV una muestra de curio 242 del orden de los microgramos, en un ciclotrón de 1500 mm de diámetro en California, lo que produjo como resultado californio-245 y un neutrón libre.
Californio 
Propiedades generales
Numero atómico: 98
Masa atómica: 251
Categoría: actínidos 
Color: n/a
Radiactivo: Si
Estructura cristalina: hexagonal simple 
Californio 
Propiedades físicas
Estado ordinario: solido 
Densidad: 15.1 g/ cm3
Punto de fusión: -
Punto de ebullición: -
Entalpia de fusión: n/a
Entalpia de evaporación: n/a
Calor específico: -
Californio 
propiedades atómicas
Radio atómico: -
Radio covalente: -
Electronegatividad: 1.3 (Escala Pauling)
Energía de ionización: 6.28 eV
Volumen atómico: 18.4 cm3/ mol
Conductividad térmica: 0.1 W/ cm K
Estados de oxidación: 2, 3, 4
Californio 
principales aplicaciones
Se emplea para medir la humedad y en explotaciones petrolíferas, ya que es una fuente muy eficiente de neutrones.
Se utiliza como fuente portátil de neutrones para detectar metales (oro, plata) en análisis por activación. 
El isótopo que se produce con mayor facilidad y tiene gran utilidad es el 252Cf; se obtiene en cantidades del orden de gramos en reactores nucleares y tiene una vida media de 2.6 años. Decae en forma parcial por fisión espontánea y se usa mucho en el estudio de la fisión. 
Tiene también una influencia importante en el desarrollo de contadores y sistemas electrónicos con aplicaciones no sólo en física nuclear, sino también en investigación médica.
Californio 
abundancia
En el universo: n/a
En la corteza terrestre: n/a
Todos los isótopos del californio son radiactivos, con intervalo de vidas medias entre un minuto y unos 1000 años. 
Por su inestabilidad nuclear el californio no existe en la corteza terrestre.
Californio 
datos interesantes
Es el elemento más pesado que se produce en la tierra de forma natural.
El californio es perjudicial debido a su radiactividad. Incluso exposiciones de baja dosis son carcinógenas después de una exposición prolongada. 
Es químicamente reactivo y existe en tres diferentes modificaciones cristalinas entre la temperatura ambiente 
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Cerio [Ce]
“Por el asteroide Ceres”
Grupo: n/ a Periodo: 6
Bloque: f
Cerio 
historia
Jakob B. y Wilhelm H descubrieron el elemento en oxido de cerio, en 1803, en Suecia.
Klaproth, de forma simultanea e independiente, lo descubrió en unas muestras de Tantalio, en Alemania.
Carl Gustav Monsander, quien trabajo muy cercanamente con Berzelius, preparo cerio metálico en 1825.
Cerio 
Propiedades generales
Numero atómico: 58
Masa atómica: 140.11
Categoría: lantánidos 
Color: plateado
Radiactivo: no
Estructura cristalina: hexa. simple 
Cerio 
Propiedades físicas
Estado ordinario: solido
Densidad: 6.77 g/ cm3
Punto de fusión: 1068.15 K
Punto de ebullición: 3716.15 K
Entalpia de fusión: 5.5 kJ/ mol
Entalpia de evaporación: 350kJ/ mol
Calor específico: 0.192 J/ g K
Cerio 
propiedades atómicas
Radio atómico: 182 pm
Radio covalente: 204 pm
Electronegatividad: 1.12 (Escala Pauling)
Energía de ionización: 5.53 eV
Volumen atómico: 20.67 cm3/ mol
Conductividad térmica: 0.114 W/ cm K
Estados de oxidación: 2, 3, 4
Cerio 
principales aplicaciones
El cerio se utiliza en la preparación de aleaciones para piedras de encendedor. 
Los compuestos de cerio se emplean en la fabricación de vidrios, cerámicas, filamentos y células fotoeléctricas. 
El nitrato ceroso se usa como medicamento en el tratamiento de vómitos y mareos crónicos. 
El sulfato cerio se utiliza como agente oxidante en química analítica, en fotografía y en hornos autolimpiables.
Cerio 
abundancia
En el universo: 1x10-6%
En la corteza terrestre: 0.006 %
El elemento natural está constituido de los isótopos 136Ce, 138Ce, 140Ce y 142Ce. El 142Ce radiactivo tiene una vida media de 5 x 1015 años. 
El cerio se encuentra mezclado con otras tierras raras en muchos minerales, en particular en monacita y blastnasita y también se halla entre los productos de la fisión de uranio, torio y plutonio.
Cerio 
datos interesantes
El metal cerio es pirofórico, lo que significa que se inflama fácilmente.
El cerio se considera moderadamente toxico. 
Es el elemento metálico más abundante del grupo de las tierras raras en la tabla periódica. 
El cerio es más peligroso en el ambiente de trabajo, debido al hacho de que las humedades y los gases pueden ser inhalados con el aire. Esto puede causar embolias pulmonares, especialmente durante exposiciones a largo plazo. El cerio puede ser una amenaza para el hígado cuando se acumula en el cuerpo humano.
Cesio [Cs]
“De la palabra latina caesius que significa cielo azul”
Grupo: 1 Periodo: 6
Bloque: s
Cesio 
historia
Fue descubierto por Robert Bunsen y Gustav Kirchhoff en 1860 mediante el uso del espectroscopio, al encontrar dos líneas brillantes de color azul en el espectro del carbonato de cesio. 
Dichas sales fueron aisladas precipitándolas en el agua mineral.
No fue hasta 1882 cuando Setterberg lo aisló mediante electrolisis del cianuro de cesio fundido.
Cesio 
Propiedades generales
Numero atómico: 55
Masa atómica: 132.9
Categoría: alcalinos
Color: plateado
Radiactivo: No
Estructura cristalina: Cubica centrada en el cuerpo 
Cesio 
Propiedades físicas
Estado ordinario: solido
Densidad: 1.87 g/ cm3
Punto de fusión: 301.59 K
Punto de ebullición:944.15 K
Entalpia de fusión: 3.09 kJ/ mol
Entalpia de evaporación: 65 kJ/ mol
Calor específico: 0.242 J/ g K
Cesio 
propiedades atómicas
Radio atómico: 265 pm
Radio covalente: 244 pm
Electronegatividad: 0.79 (Escala Pauling)
Energía de ionización: 3.89 eV
Volumen atómico:71.07 cm3/ mol
Conductividad térmica: 0.35 W/ cm K
Estados de oxidación: -1, 1
Cesio 
principales aplicaciones
Se utiliza como catalizador para la hidrogenación de ciertos compuestos orgánicos. 
El cesio metálico se utiliza en celdas fotoeléctricas, instrumentos espectograficos, contadores de centello, bulbos de radio, lámparas militares de señales infrarrojas, en la elaboración de relojes atómicos. 
Los compuestos de cesio se usan en la producción de vidrio y cerámica, como absorbentes en plantas de purificación de dióxido de carbono, como componentes en bulbos de radio y en micro química
Cesio 
abundancia
En el universo: 8 x10 -8%
En la corteza terrestre: 0.00019%
Al igual que el litio y el rubidio, se encuentra como un constituyente de minerales complejos y no en forma de halogenuros relativamente puros, como en el caso del sodio y potasio. El litio, el rubidio y el cesio con frecuencia se hallan juntos en minerales lepidolíticos como los existentes en Rodesia. 
Cesio 
datos interesantes 
El cesio es el segundo elemento menos electronegativo de todos los elementos después del francio. 
Compuestos del cesio son muy tóxicos. 
Las sales de cesio se han utilizado en medicina como agentes antishock después de la administración de drogas de arsénico.
Los humanos pueden estar expuestos al Cesio por respiración, por beberlo, o por comerlo.En el aire los niveles de Cesio son generalmente bajo, pero el Cesio radiactivo ha sido detectado en algunos niveles en aguas superficiales y en muchos tipos de comidas.
El Cesio en el aire puede viajar largas distancias antes de precipitar en la tierra. En el agua y en el suelo la mayoría de los compuestos del Cesio son muy solubles en agua. En suelos, de cualquier manera, el Cesio no puede ser eliminado del agua subterránea. Permanece en las capas superiores del suelo y es fuertemente unido a las partículas del suelo y como resultado no queda disponible para ser tomado por las raíces de las plantas.
Einstenio [Es]
“En honor a Albert Einstein “
Grupo: n/a Periodo: 7
Bloque: f
Einstenio 
historia
Se descubrió en diciembre de 1952 en los restos de la primera explosión termonuclear en el pacifico, realizada un mes antes, por el equipo de investigadores formado por G R Choppin, A Ghiorso, B G Harvey y S G Thompson. 
El isotopo formado Es -253, resulto tener una vida media de unos 20 días y su proceso de formación había consistido en la captura de 15 neutrones por el Pu – 238, seguida de una serie de emisiones de partículas beta.
Einstenio 
Propiedades generales
Numero atómico: 99
Masa atómica: 252
Categoría: actínidos 
Color: n/a
Radiactivo: si 
Estructura cristalina: n/a 
Einstenio 
Propiedades físicas
Estado ordinario: solido
Densidad: 8.84 g/ cm3
Punto de fusión: 1133.15 K
Punto de ebullición: -
Entalpia de fusión: n/a
Entalpia de evaporación: n/a
Calor específico: -
Einstenio 
propiedades atómicas 
Radio atómico: -
Radio covalente: -
Electronegatividad: 1.3 (Escala Pauling)
Energía de ionización: 6.42 eV
Volumen atómico: 28.5 cm3/ mol
Conductividad térmica: 0.1 W/ cm K
Estados de oxidación: 2, 3
Einstenio 
principales aplicaciones
El isotopo Es – 253 se emplea para producir el elemento mendelevio. 
En la actualidad casi no hay aplicaciones prácticas fuera de la investigación científica básica. 
Einstenio 
abundancia
En el universo: n/a
En la corteza terrestre: n/a
No se encuentra en la naturaleza, sino que se obtiene de manera artificial por transmutación nuclear de elementos más ligeros. Todos los isótopos del einstenio son radiactivos, con vida media que abarca de unos pocos segundos hasta cerca de un año.
Einstenio 
datos interesantes
El einstenio es el actínido más pesado de aquellos en que puede determinarse esta propiedad.
Es perjudicial debido a su radioactividad.
El einstenio no se da en la naturaleza, y no ha sido encontrado en la corteza terrestre, por lo que no hay motivo para considerar sus efectos sobre el medio ambiente.
Gadolinio [Gd]
“Llamado en honor al químico finlandés John Gadolin, descubridor del mineral gadolinita.”
Grupo: n/a Periodo: 6
Bloque: f
Gadolinio 
historia
Fue detectado por primera vez en 1880 espectroscópicamente, por el químico suizo Jean Charles Galissard de Marignac quien separo sus óxidos.
Observo líneas espectroscópicas debidas al gadolinio en muestras de gadolinita y en otro mineral separado, cerita. 
El mineral fue asilado por Paul Emile Lecoq de Boisbaudran en 1886.
Gadolinio 
Propiedades generales
Numero atómico: 64
Masa atómica: 157.25
Categoría: lantánidos
Color: plateado
Radiactivo: no 
Estructura cristalina: hexagonal simple 
Gadolinio 
Propiedades físicas
Estado ordinario: solido
Densidad: 7.89 g/ c3
Punto de fusión:1585.15 K
Punto de ebullición: 3546.15 K
Entalpia de fusión:10 kJ/ mol
Entalpia de evaporación: 305 kJ/ mol
Calor específico: 0.236 J/ cm K
Gadolinio 
propiedades atómicas
Radio atómico: 180 pm
Radio covalente: 196 p 
Electronegatividad: 1.3 (Escala Pauling)
Energía de ionización: 6.15 eV
Volumen atómico: 19.9 cm3/ mol
Conductividad térmica: 0.106 W/ cm K
Estados de oxidación: 1, 2, 3
Gadolinio 
Principales aplicaciones
Se usa en aleaciones para la industria electrónica, sobre todo para condensadores y máseres. 
También se emplea en hornos de alta temperatura y en aparatos para el enfriamiento magnético. 
El gadolinio tiene la mayor habilidad para capturar neutrones térmicos de todos los elementos conocidos y puede ser usado como barra de control para reactores nucleares. Desafortunadamente, los dos isótopos más idóneos para la captura electrónica, el gadolinio 155 y el gadolinio 157, están presentes en el gadolinio en pequeñas cantidades. Como resultado, las barras de control de gadolinio pierden su efectividad con rapidez.
El gadolinio puede ser combinado con el itrio para formar granates que tienen aplicaciones en la tecnología de micro-ondas. 
Gadolinio 
abundancia
En el universo:
En la corteza terrestre: 2x10-7%
Actualmente, el gadolinio es principalmente obtenido de los minerales monacita ((Ce, La, Th, Nd, Y)PO4) y bastnasita ((Ce,La,Y)CO3F).
Gadolinio 
datos interesantes
El gadolinio es único por su alto momento magnético y por su temperatura de Curie.
Se considera moderadamente toxico. 
El uso del gadolinio sigue aumentando, debido al hecho de que es útil para producir catalizadores y para pulir cristales.
El gadolinio puede ser una amenaza para el hígado cuando se acumula en el cuerpo humano.
En los animales acuáticos provoca daños a las membranas celulares, lo que tiene varias influencias negativas en la reproducción y en las funciones del sistema nervioso.
Germanio [Ge]
“De la palabra latina Germania, que significaba Alemania”
Grupo: 14 Periodo: 4
Bloque: p
Germanio 
historia
Las propiedades del germanio fueron predichas en 1871 por Dimitri Mendeleyev en función de su posición en la tabla periódica. 
Predijo que este elemento debería tener propiedades análogas al silicio y le llamo ekasilicio. 
El alemán Clemens Winkler de mostro en 1886 la existencia de este elemento, descubriendo que sirvió para confirmar la validez de la tabla periódica.
Germanio 
Propiedades generales
Numero atómico: 32
Masa atómica: 72.63
Categoría: metaloides
Color: gris
Radiactivo: No
Estructura cristalina: Cubica centra en las caras 
Germanio 
Propiedades físicas
Estado ordinario: solido 
Densidad: 5.32 g7 cm3
Punto de fusión: 1211.4 K
Punto de ebullición: 3106.15 K
Entalpia de fusión: 31.8 kJ/ mol
Entalpia de evaporación: 334 kJ/ mol
Calor específico: 0.32 J/ g K
Germanio 
propiedades atómicas
Radio atómico: 122 pm
Radio covalente: 122 pm
Electronegatividad: 2.01 (Escala Pauling)
Energía de ionización: 7.89 eV
Volumen atómico: 13.6 cm3+/ mol 
Conductividad térmica: 0.59 W/ cm K
Estados de oxidación: -4, 2, 3, 3, 4
Germanio 
principales aplicaciones
El germanio dopado con arsénico, galio u otros elementos se utiliza como transistor. 
El óxido de germanio se usa en la fabricación de vidrio óptico y como medicamento en el tratamiento de algunos tipos de anemia. 
Se utiliza como detector de la radiación gamma. 
El tetracloruro de germanio es un ácido de Lewis y se usa como catalizador en la síntesis de polímeros. 
El primer dispositivo de estado sólido, el transistor, fue hecho de germanio.
 Los cristales especiales de germanio se usan como sustrato para el crecimiento en fase vapor de películas finas de GaAs y GaAsP en algunos diodos emisores de luz. 
Se emplean lentes y filtros de germanio en aparatos que operan en la región infrarroja del espectro
Germanio 
abundancia
En el universo:0.00002%
En la corteza terrestre: 0.00014%
El germanio se halla como sulfuro o está asociado a los sulfuros minerales de otros elementos, en particular con los del cobre, zinc, plomo, estaño y antimonio.
El germanio se encuentra muy distribuido en la corteza terrestre con una abundancia de 6.7 partes por millón (ppm).
Germanio 
datos interesantes
Se obtiene de yacimientos de plata, cinc y cobre.
Algunos compuestos de germanio tienen una cierta toxicidad en los mamíferos pero son letales para algunas bacterias.
El hidruro de germanio y el tetra hidruro de germanio son extremadamente inflamables e incluso explosivos cuando son mezclados con el aire. Inhalación: Calambres abdominales, sensación de quemadura tos. Piel: Enrojecimiento y dolor. Ojos: Enrojecimiento y dolor.Como metal pesado se considera que tiene algún efecto negativo en los ecosistemas acuáticos.
Helio [He]
“Proviene del griego helios, el sol”
Grupo: 18 Periodo: 1
Bloque: s
Helio 
historia
En 1868 un astrónomo francés, Julies Janssen, descubrió, espectroscópicamente, una nueva línea amarilla en un eclipse solar en la india. 
Otro astrónomo ingles, Norman Lockyer, confirmo que esa línea no pertenecía a ningún elemento conocido en la tierra.
Fue en 1895 cuando fue descubriendo y aislado en la Tierra por Sir William R., tratando de clevita con un acido mineral. 
Simultáneamente, fue descubierto en Suecia por Per Teodor Cleve y Abraham Langlet. 
Helio 
Propiedades generales
Numero atómico: 2
Masa atómica: 4
Categoría: gases nobles
Color: incoloro
Radiactivo: no
Estructura cristalina: Cubica centrada en las caras 
Helio 
Propiedades físicas
Estado ordinario: gas
Densidad: 0.000178 g/ cm3
Punto de fusión: 0.95 K
Punto de ebullición:4.22 K
Entalpia de fusión: 0.02 kJ/ mol
Entalpia de evaporación: 0.083 kJ/ mol
Calor específico: 5.19 J/ g K
Helio 
propiedades atómicas
Radio atómico: 31 pm
Radio covalente: 28 pm
Electronegatividad: -
Energía de ionización: 24.58 eV
Volumen atómico: 27, 2 cm3/ mol
Conductividad térmica: 0.00152 W/ cm K
Estados de oxidación: 0
Helio 
principales aplicaciones
La atmosfera inerte de helio se emplea en la soldadura por arco y en la fabricación de cristales de silicio y germanio, así como presurizar combustibles líquidos de cohetes. 
Industrialmente se usa en criogenia en la refrigeración de imanes superconducciones. 
El helio liquido encuentra cada vez mayor uso en las aplicaciones médicas de la imagen por resonancia magnética (RMI). 
El helio fue el primer gas de llenado de globos y dirigibles. Esta aplicación continúa en la investigación de alta altitud y para globos meteorológicos.
Su mayor potencial lo encontramos en aplicaciones a temperaturas muy bajas. El helio es el único refrigerante capaz de alcanzar temperaturas menores que 14 K (-434ºF).
Otras aplicaciones son su uso como gas presurizante en combustibles líquidos de cohetes, en mezclas helio-oxígeno para buzos, como fluido de trabajo en los reactores nucleares enfriados por gas y como gas transportador en los análisis químicos por cromatografía de gases.
Helio 
abundancia
En el universo: 23%
En la corteza terrestre:5.5 x10-7
El helio terrestre se forma por decaimiento radiactivo natural de elementos más pesados. La mayor parte de este helio migra a la superficie y entra en la atmósfera. Sin embargo, su peso molecular bajo le permite escapar al espacio a una velocidad equivalente a la de su formación. Los gases naturales lo contienen en concentraciones superiores a la atmosférica.
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Helio 
datos interesantes
La velocidad del sonido en el helio es casi 3 veces la velocidad del sonido en el aire.
El helio neutro en condiciones normales no es tóxico. 
Efectos de la exposición: la sustancia puede ser absorbida por el cuerpo por inhalación. 
Inhalación: Elevación de la voz. Mareos. Pesadez. Dolor de cabeza. Asfixia. 
Piel: Congelación en contacto con el líquido. 
Riesgo de inhalación: Si hay pérdidas en el contenedor este gas puede provocar asfixia, ya que hace disminuir el contenido de oxígeno en el aire en los lugares cerrados. 
Kriptón [Kr]
“De la palabra griega kriptos que significa oculto.”
Grupo: 18 Periodo: 4
Bloque: p
Kriptón 
historia
El Kriptón o criptón se aisló por primera vez en 1898 por los químicos británicos Sir William R. y Morris T. Licuaron el aire y encontraron el Kriptón en el residuo dejado por el aire líquido. 
Por sus descubrimientos William R. fue galardonado con el nobel de química en 1904. 
Kriptón 
Propiedades generales
Numero atómico: 36 
Masa atómica: 83.79
Categoría: gases nobles
Color: incoloro
Radiactivo: no
Estructura cristalina: cubica centrada en las caras. 
Kriptón 
Propiedades físicas
Estado ordinario: gas
Densidad: 0.0037 g/ cm3
Punto de fusión: 115.79 K
Punto de ebullición: 119.93 K
Entalpia de fusión: 1.64 kJ/ mol
Entalpia de evaporación: 9.02 kJ/ mol
Calor específico: 0.248 J/ g K
Kriptón 
propiedades atómicas
Radio atómico: 88 pm
Radio covalente: 116 pm
Electronegatividad: 3 (Escala Pauling)
Energía de ionización: 13.99 eV
Volumen atómico: 38.9 cm3/mol
Conductividad térmica: 0.000094 W/ cm K
Estados de oxidación: 2
Kriptón 
principales aplicaciones
Se utiliza, junto con argón, para llenar lámparas fluorescentes. 
El isotopo radiactivo Kr-81 es utilizado para datar antiguas aguas subterráneas. 
El láser de Kriptón se usa en cirugías oculares. 
La unidad fundamental de longitud en el SI, el metro, se define en función de la línea espectral rojo-anaranjada del Kr-86.
Kriptón 
abundancia
En el universo: 4x10-6%
En la corteza terrestre:1.5x10-8%
Kriptón 
datos interesantes
Es uno de los productos de la fusión nuclear del uranio.
El Kriptón se considera que es no toxico.