elementos, compuestos y mezclas - Santiago

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Elementos, compuestos y mezclas
• Las mezclas.- ejemplo una taza de café
Por tanto sus propiedades son variables
Las sustancias puras se pueden clasificar en elementos y compuestos. 
Los elementos son compuestos que solo 5enen un 5po de átomo
• O2 en la atmosfera
• Al en el papel aluminio
• Fe en el clavo
Los elementos son los componentes con los que están formadas los 
demás sustancias
Los compuestos o sustancias con.enen mas de un elemento 
combinado químicamente en condiciones fijas
• H2O
• NaCl
La Unión internacional de Química pura y aplicada (IUPAC) admi.ó 
oficialmente a comienzos de 2016 la existencia de 118 elementos: 92 
con presencia natural y 26 obtenidos en laboratorios a par.r de los 
anteriores, estos intervienen para formas mas de 6 millones de 
compuestos conocidos y con estos se pueden formar muchos mas que 
todavía no se conocen.
• Molécula
Es un grupo de átomos enlazados entre si, que existen en forma de una 
par:cula discreta.
Un compuesto molecular esta formado por par:culas eléctricamente 
neutras.
Su composición se puede representar por una formula química.
Los sub índices representan las canBdades relaBvas de los átomos que 
conBenen el compuesto.
• Compuestos Iónicos
Formados por partículas con cargas eléctricas positivas y negativas, las 
cuales forman una red 3D y no son discretas. Son representadas de 
igual forma que la molécula con una formula química.
Esta consiste en la relación mínima de números enteros de la partículas 
positivas y negativas en la red 3D.
NaCl, CaO
Elementos moleculares compuestos por átomos idénticos
O2
P4
S8
Elementos , Compuestos y Mezclas
• Oxigeno gaseoso
• Dióxido de carbono Gaseoso
• Gasolina
• Agua des5lada
• Agua potable
• Azucar
• Cereal con pasas para el desayuno
Estructura atómica
La estructura atómica
• Los modelos atómicos 
Una vez descubierta la existencia de par3culas nega5vas y 
posi5vas como par3culas componentes de los átomos, 
fue preciso explicar cómo se estructuraban para formarlos. 
Vamos a describir a con5nuación los dos modelos primigenios 
más importantes. 
Modelo de Thomson
• En 1898, Joseph J. Thomson (1856-1940), propuso su modelo 
atómico, que suponía básicamente la existencia de una 
esfera de electricidad posi5va (pues todavía no se habían
descubierto los protones como par3culas individuales), que 
incluía encajados tantos electrones como fueran necesarios 
para neutralizarla 
El modelo de Rutherford 
Ernest Rutherford, en 1911, a fin de obtener información acerca de la
estructura de los átomos, propuso un experimento consistente en
bombardear con par5culas a una lámina de oro de unos 5000 Å de
grosor, que =ene una anchura de unos dos mil átomos, observando los
choques de las par@culas que la atravesaban sobre una pantalla situada
detrás de ella
web www. deciencias.net
• Rutherford esperaba que las «pesadas» par2culas alfa
(núcleos de helio, es decir, iones de He2+), con gran energía
ciné@ca, atravesarían la lámina con facilidad, ya que sus
átomos tendrían la carga posi@va uniformemente distribuida,
según el modelo postulado por Thomson. Observó que eso
era lo que sucedía para la mayor parte de dichas par2culas,
pero, para su sorpresa, algunas se desviaban claramente, e
incluso otras rebotaban en la lámina
• En base a sus resultados, elaboró un modelo basado en las siguientes 
conclusiones: 
• La materia está prác8camente «hueca», pues la mayor parte de las
par:culas alfa la atraviesan sin desviarse.
• Las par:culas alfa rebotan debido a las repulsiones electrostá8cas
que sufren al pasar cerca de las cargas posi8vas. Ya que esto ocurre
muy raramente, es preciso que dichas cargas ocupen un espacio muy
pequeño en el interior del átomo, al cual denomina núcleo.
• Este cons8tuye la parte posi3va del átomo y con8ene casi toda su
masa. El posterior descubrimiento de los protones confirmó la
existencia del núcleo y que los protones se agrupan en él.
• La existencia de par$culas neutras en el núcleo para evitar la 
inestabilidad por repulsión entre los protones. 
• Los electrones deben moverse alrededor del núcleo, afin de 
que su giro compense la fuerza electrostá=ca de atracción
entre cargas de signos contrarios, y así no precipitarse sobre 
él. 
• Este fue el primer modelo que explicó la estructura del 
átomo, de ahí su importancia. 
El núcleo y la corteza de los átomos
Si el modelo es correcto, debemos suponer que existe algún 6po de
par7cula que se interponga entre ellos apantallando sus fuerzas
repulsivas, sino que además estabilice el sistema nuclear
simultáneamente.
• Por otra parte, la masa de dichos núcleos no se correspondía con la
carga existente en ellos. Por ejemplo, el helio tenía una masa
equivalente a la de cuatro protones, pero su carga solo era la de dos
de ellos. Era preciso que exis6ese otro 6po de par7cula de masa
similar a la del protón, pero sin carga.
• Fue James Chadwick (1891-1974) quien en 1932 probó a
bombardear átomos de berilio con par>culas alfa y observó
que se desprendía cierta radiación. Al estudiarla, comprobó
que estaba formada por par>culas neutras de masa
ligeramente superior a la del protón. Había descubierto los
neutrones.
• Así se completó la estructura atómica. Consta de un núcleo
posiKvo, en donde se hallan los protones y neutrones —en
conjunto llamados nucleones—, y una zona corKcal (o
simplemente corteza), por donde giran los electrones en
torno al núcleo.
Símbolos atómicos
• Deriva del nombre del elemento y otros del la1n, alemán u otro 
idioma
• Existen dos conceptos que caracterizan los núcleos atómicos: 
Los símbolos químicos pueden estar rodeados de cuatro números: a la 
izquierda, en la parte superior, el número másico (A), y en la parte 
inferior, el número atómico (Z); a la derecha, en la parte superior, la 
carga iónica si ha perdido o ganado electrones (Q), y en la parte 
inferior, el número de átomos presentes de ese elemento (n). 
Variaciones en la masa de los átomos: isótopos
En realidad son mezclas de átomos de números másicos dis2ntos. 
• En los 90 elementos que se encuentran en la naturaleza, se observan 280 
isótopos, que se denominan por ello isótopos naturales. 
• Los isótopos ar/ficiales se preparan en el laboratorio, ya sea aumentando 
el contenido neutrónico de los átomos estables al bombardear sus núcleos
con parAculas radiac2vas, o bien en la obtención de nuevos elementos. Se 
han observado más de 2000 hasta ahora.