Copia de Copia de Preguntas inorgánica

Vista previa del material en texto

Hidrógeno
*Métodos de obtención en el laboratorio con reacciones (se justifican con redox y potenciales)
El hidrógeno molecular gaseoso se obtiene en el laboratorio por los siguientes métodos:
a) Reducción del H+ (reac de ac diluidos con metales): Teóricamente los metales cuyos P.N.R. son negativos, son capaces de reducir el protón de los ácidos liberando hidrógeno molecular gaseoso. En algunos casos, a pesar que se verifica esta condición, surgen problemas de orden cinético, tal como ocurre para el hierro o bien de formación de compuestos poco solubles que detienen la reacción como sucede cuando se trata plomo con H2SO4
Todos los metales cuyo Ered > 0 reaccionan con HCl y H2SO4 para dar H2
Zn (s) + 2 Cl - + 2 H+ -----> H2(g) + ZnCl2(d)
Existen metales con P.N.R. muy negativos que son capaces de liberar hidrógeno gaseoso del agua. Por ejemplo, del sodio (E0Na+/Na = -2,71v) reacciona con el agua según:
H2O + Na(s) -----> 1/2 H2(g)+ Na+ + OH-
b) Acción de metales sobre soluciones alcalinas: Algunos metales como Zn, Al, etc. liberan hidrógeno de disoluciones de bases. Por ejemplo:
2 H2O + Zn(s) + 2OH- -------> H2(g) + Zn(OH)42-
c) Oxidación de hidruros metálicos: Los hidruros metálicos reaccionan con el agua desprendiendo hidrógeno: H2O + H- -----> H2(g) + OH-
d) Electrólisis del agua: El proceso global que se verifica es:
2H2O --------> 2H2 (g) + 2O2 se da mediante el uso de Energía eléctrica
El hidrógeno es un gas combustible, cuyo producto de combustión en el aire es el agua. Si se mezcla hidrógeno con oxígeno, en determinadas proporciones, resulta una mezcla explosiva. Una de las propiedades químicas más importantes del hidrógeno es su poder reductor. Cuando se hace pasar una corriente de hidrógeno sobre óxidos metálicos a elevada temperatura, pueden obtenerse óxidos inferiores o metales libres. También pueden verificarse reducciones de aniones y elementos libres, tal como ocurre en la síntesis del amoníaco.
*Justifique con reacciones y cálculos que ocurre al agregar hidruro de sodio sólido en agua
H2O + e- ------->1⁄2 H2(g) + OH- 	E0= - 0,414 
H- (aq) -------> 1⁄2 H2(g)+ e- 		E0= -(- 2,25)
------------------------------------------------------------------
H2O + H- (aq) ------->H2(g) + OH- 	E0T = 1,836 
Como producto de esta reacción se liberan iones hidroxilos el carácter A-B será Alcalino
*Mediante la resolución de un ciclo de B-H Calcular el calor de dilución del bromuro de hidrógeno (hacer)
*Indique usos
sintesis de amoniaco, sintesis de compuestos inorganicos (hcl), sintesis de compuestos organicos (metanol Ch3oh), manufactura de margarina, reduccion de metales, soldaduras,criogenica, combustion de cohetes
Oxígeno
*¿Qué tipos de óxidos forman los alcalinos (grupo1) y a que se debe?
En contacto con el oxígeno, los metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) arden recubriéndose de una película de óxido opaca y porosa que favorece el continuo ataque del metal, hasta que su transformación llega a ser total. Por esta razón se conservan bajo aceite. El litio forma solo óxido, el sodio forma normalmente peróxidos y el K, Rb y Cs forman los superóxidos. 
Los metales alcalinos térreos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) también forman los respectivos óxidos con el oxígeno del aire, aunque son un poco menos reactivos que los alcalinos. El Mg forma una película superficial de óxido compacta y adherente que es protectora.
El Mg y otros metales como el Cu, Ni, Sn no se protegen. Los óxidos de estos metales se forman a temperaturas ordinarias. Pueden recubrirse de una capa de carbonato. Estos son llamados óxidos de capa compacta, ya la misma es adherente protegiéndolos.
*¿Serán estables las soluciones ácidas de nitrato ferroso ante la presencia de oxígeno? Justificar con reacciones y cambios macroscópicos (hacer)
*Mencionar los usos del oxigeno
Las principales aplicaciones del oxígeno son: fundición, refinación y fabricación de acero y otros metales; manufactura de productos químicos por oxidación controlada; propulsión de cohetes; apoyo a la vida biológica y medicina, y minería, producción y fabricación de productos de piedra y vidrio.
*Mencionar obtenciones en el laboratorio
1- Descomposición de sales oxigenadas	2- Electrolisis del agua
Uno de los métodos de obtención de oxígeno en el laboratorio consiste en la descomposición del peróxido de hidrógeno (H2O2) catalizada por óxido de manganeso IV (MnO2). La descomposición del H2O2 en O2 y H2O es muy lenta, pero la catalizan impurezas tales como polvo y sustancias disueltas, como así la presencia de luz. Por este motivo, deben observarse ciertos cuidados para la conservación de las disoluciones. Trazas de compuestos de algunos metales de transición, tal como MnO2 sólido, catalizan la descomposición del H2O2, reacción que puede representarse mediante la siguiente ecuación: H2O2 ---> ½ O2 +H2O 
También se puede obtener O2 (g) en el laboratorio por descomposición térmica del clorato de potasio, catalizada previamente por la presencia de distintas sustancias sólidas, tales como MnO2 (s), Fe2O3, polvo, etc. Electrólisis del agua: 2 H2O ----> 2 H2 + O2
Agua oxigenada
*Propiedades y usos
Es una sustancia líquida (Tfus=-0.43oC y Teb=150oC) con un punto de ebullición más alto que agua. A temp ambiente, es un líquido azul pálido casi incoloro y viscoso (consecuencia del enlace por puentes de hidrógeno,). A concentraciones elevadas es extremadamente corrosiva. Es una sustancia más ácida que el H2O. El peróxido de hidrógeno es soluble en agua en todas proporciones. Usualmente se adquiere el agua oxigenada en solución acuosa de 100 volúmenes.
Muchos peróxidos inorgánicos se utilizan para el blanqueo de textiles y papel y como un aditivo de blanqueo a los detergentes y productos de limpieza.. Peróxidos de metales alcalinos se pueden utilizar para la síntesis de peróxidos orgánicos. Como purificador de aguas. Uso terapéutico: El agua oxigenada tiene varios usos como desinfectante de heridas. También se usa en productos de belleza o en tintes.
*Lewis, geometría y ángulos
*Indique qué especie predominará a pH=7
*Indique qué ocurre cuando se agrega agua oxigenada a una disolución de tetrahidroxo cromato (III). Describa cambios macroscópicos
*¿Son estables las soluciones de agua oxigenada en medio básico?
*Indique si serán estable las soluciones alcalinas frente al oxígeno disuelto (hacer)
*Calcular el calor de formación mediante un ciclo de B-H (hacer)
*Justificar con reacciones y cálculos lo que ocurre cuando se mezcla agua oxigenada con hidróxido de manganeso (III)
*Calcular cuantos moles de sulfuro de cinc se disuelven al ser tratados con 500 ml de disolución de agua oxigenada 15 vol en medio básico (hacer)
Carbono
*¿Cómo se obtiene el ácido carbónico? Mencione propiedades y características
Se obtiene de la disolucion de CO2 (g) en agua
H2O + CO2 (g) ------->H2CO3
Propiedades Físicas: Líquido incoloro. Densidad 1000 kg/m3; 1 g/cm3. Masa molar 62,03 g/mol . Punto de fusión K (-273,15 °C) . Punto de ebullición K (-273,15 °C) 
Propiedades Químicas: Es el producto de la reacción de agua y óxido de carbono (IV) y existe en equilibrio con este último, por ejemplo, en el agua gasificada o la sangre. No es posible obtener ácido carbónico puro ya que la presencia de una sola molécula de agua catalizaría su descomposición inmediata en óxido de carbono (IV) y agua. Sin embargo, se calcula que en ausencia absoluta de agua sería estable.
*¿Cuánto se disuelve una muestra de 2 gr de carbonato de calcio si se le agrega 200 ml de ácido carbónico 0,5 M? Justifique. (hacer)
*Mediante un ciclo B-H calcule la energía de enlace del monóxido de carbono
*Determinar el carácter ácido base de la disolución resultante de hacer reaccionar cantidades equimolares de disoluciones de bicarbonato de potasio y dióxido de azufre (ver act9 guia no metales)
*Esquematice el ciclo del carbono en la naturaleza (ver libro p158)
*Estructura de lewis del ácido carbónico ------>
*Menciona usos del carbono:
Diamante: como piedra preciosa y como elemento cortador en herramientas
Grafito: electrodos,lubricantes, lápices
Coque: adsorvente, reductor, decolorante
Negro de humo:(forma amorfa) es grafitizable, se lo usa en la formación de tintas, papel carbónico, tonner de impresoras, pomadas de zapatos, fabricación del caucho
Usos del dióxido de carbono: agente extintor eliminando el oxígeno para el fuego. En la industria alimentaria, se utiliza en bebidas carbonatadas para darles efervescencia. Como una clase de líquido refrigerante en máquinas frigoríficas. Congelado como hielo seco.
Monoxido de carbono:1. Su poder reductor frente a los óxidos metálicos a elevadas temperaturas lo hace muy útil en metalurgia.Actuando como tal se oxida a dióxido de carbono. 2. En presencia de catalizadores adecuados, el monóxido de carbono puede hidrogenarse para dar metanol que es el compuesto base para obtener toda una serie de productos orgánicos. 3. También puede usarse entre los gases de calentar calderas y hornos
*Justifique el carácter ácido base de una solución acuosa de bicarbonato de potasio
De las tres reacciones que compiten en equilibrio ácido-base, la de mayor constante de equilibrio, define el pH de la solución. En este caso será básico.
*Se alcaliniza una solución de ácido carbónico 0.2 M hasta lograr un pH=8. Indica la máxima concentración de iones Pb(II) que admite la solución sin que ocurra precipitación (hacer)
Silicio
*Estado natural
Es el segundo elemento más abundante y aparece como SiO2 y silicatos. tanto la arena como el cuarzo son formas de sílice. De los silicatos, se conocen más de mil minerales. Los silicatos más importantes son, por sus aplicaciones, el asbesto; caolín (Al2Si2O5(OH)4); mica; talco y zeolitas (aluminosilicatos).
*¿Cómo se obtiene el vidrio común?
Cuando la sílice (SiO2) es calentada hasta la temperatura de reblandecimiento, temperatura un poco por debajo del punto de fusión, y se deja enfriar lentamente, se produce una sustancia vítrea.Controlando la temperatura de enfriamiento se evita la desvitrificación o cristalización. 
*¿Cómo se obtiene el silica-gel?
Cuando la sílice (SiO2) es hidratada forma partículas de tamaño muy pequeño, constituyendo un gel coloidal. este mismo gel si es desecado, es capaz después, de retener agua muy tenazmente. Cuando se requiere una indicación visible del contenido de humedad del gel de sílice, se añade tetraclorocobaltato de amonio (II) (NH4)2CoCl4, o cloruro de cobalto CoCl2. Esto hará que el gel sea azul cuando está seco y rosa cuando se hidrata. Un indicador alternativo es el violeta de metilo, que es naranja cuando está seco y verde cuando se hidrata
*Calcule con un ciclo de B-H el calor de formación del silano (hacer)
Estaño
*Los compuestos divalentes del estaño son esencialmente iónicos, indique para los mismos la conducta redox que poseen
En el estado divalente, los dos electrones son inertes y no intervienen en el enlace químico. Los compuestos divalentes del estaño son reductores fuertes y pasan al estado tetravalente.
en medio ácido:
· Sn + 2 e- ----->Sn+2		E° = -0,137 estable
Sn+2 ----->Sn+4 + 2 e- 		E° = 0,15 
· SnO + 2 e- ----->Sn		E° = -0,104 estable
SnO ----->SnO2		E° = -0,08
en medio básico: 
· SnO2H- + H2O + 2 e- -----> Sn + 3OH- 		E° = -0,91 inestable
SnO2H- + 6OH- ----->Sn(OH)6 2-		E° = -0,93
*Mencionar usos del estaño
Se usa como protector del hierro, del acero y de diversos metales usados en la fabricación de latas de conserva. También se usa para disminuir la fragilidad del vidrio. Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentífricos y pigmentos. Se usa para realizar bronce, aleación de estaño y cobre. Se usa para la soldadura blanda, aleado con plomo. Se usa en aleación con plomo para fabricar la lámina de los tubos de los órganos musicales. Tiene utilidad en etiquetas. Recubrimiento de acero. Se usa como material de aporte en soldadura blanda con cautín, bien puro o aleado. La directiva RoHS prohíbe el uso de plomo en la soldadura de determinados aparatos eléctricos y electrónicos. El estaño también se utiliza en la industria de la cerámica para la fabricación de los esmaltes cerámicos. Su función es la siguiente: en baja y en alta es un opacificante. En alta la proporción del porcentaje es más alto que en baja temperatura. Es usado también en el sobretaponado de botellas de vino, en forma de cápsula. Su uso se extendió tras la prohibición del uso del plomo en la industria alimentaria. España es uno de los mayores fabricantes de cápsulas de estaño.
*Interprete y justifique con reacciones y cálculos dicha conducta, cuando se hace reaccionar disolución de cloruro mercúrico con solución de cloruro de estaño (II) en defecto. Indique cambios macroscópicos observados
*Explique qué entiende por efecto par inerte
Efecto par inerte: Es la inercia de los átomos de los elementos del sexto periodo a partir del Hg, para promocionar un e-, desde el orbital 6s más contraído hacia orbitales 6p menos contraídos.
Plomo
*Justificar el estado de oxidación más estable
medio ácido:	- Pb(s) -----> PbH2	E° = -1,507
		 Pb(s) ------> Pb2+	E° = -0,125 Estable
· Pb2+ ----->Pb(s)	E° = -0,125
Pb2+ -----> Pb4+		E° = 1,46 más estable que el PbO(s) que tien un E más negativo
medio básico: 
· PbO(s)-----> Pb(s)	E° = -0,54
PbO(s)-----> PbO2	E° = 0,247 Estable
*Plantee las reacciones balanceadas que se producen en un acumulador (sin cálculos)
carga: reac inversa
*¿Cuál es la máxima concentración de iones Pb(II) que se puede agregar a una solución 0.02 M de dicromato de potasio sin que ocurra precipitación? (hacer)
*Indique usos del plomo
Baterías para automoción, tracción, industriales, aplicaciones militares, servicios continuos y de seguridad, energía solar, etc . Protección contra radiaciones de todo tipo; Vidrios especiales, para aplicaciones técnicas o artísticas; o Protección contra la humedad, cubiertas y techumbres . Soldadura, revestimientos, protección de superficies, etc
Nitrógeno
*¿Se puede obtener ácido nitroso en el laboratorio?
NO2 -+ H + ------> HNO2 
Pero este es inestable a la desproporción
Para los estados de oxidación negativos del nitrógeno
*Plantee la estructura de lewis y nombrarlos
	Estado -3: Amoniaco	
*Mediante un ciclo de B-H calcule el calor de formación de la hidracina (hacer)
*Se desea atacar a una granalla de cinc. Justifique si será más conveniente realizarlo en un medio ligeramente amoniacal o en un medio fuertemente amoniacal (hacer)
*Indicar usos del amoniaco
Fertilizante (75%). Fabricación de la urea (NH2)2C=O un excelente fertilizante y forraje para el ganado. Productos de limpieza doméstica (limpiacristales comerciales). Para NH4Cl en la fabricación de pilas secas, limpieza de metales. precursor de compuestos de nitrógeno
Ácido nítrico
*Lewis, geometría molecular y usos
usos: Reactivo de laboratorio. Fabricación de explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT). Fertilizantes como el nitrato de amonio. En metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayoría de los metales. En la síntesis química. En el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el oro y el platino.
*Propiedades físicas
líquido incoloro, fumante, que hierve a 356K y tiene una densidad de 1,5 g/ml. Sus vapores se descomponen lentamente por acción de la luz y más rápidamente si se eleva la temperatura.
Posee en simultáneo propiedades oxidantes y reductoras, frente a oxidantes fuertes, como el permanganato, actúa como reductor y frente a reductores, como el yoduro, actuará como oxidante
*¿Qué disolverá mejor al sulfuro de plata, el ácido concentrado o diluido? Justifique con reacciones y estructura de Lewis del producto (hacer)
- El nítrico concentrado pasa siempre a NO2(g).
- El nítrico diluido frente a metales cuyo E es negativo pasa a amonio. (Ej. el Pb).
- El nítrico diluido frente a metales cuyo E es positivo pasa a NO(g). (Ej. el Cu).
*¿El nítrico diluido atacará más fácilmente una granalla de cobre o de plomo? Justifique con reacciones y cálculos
*¿Qué ocurre cuando ataco con nítrico concentrado a una solución de sulfuro de cobre? Justificar con reaccionesy cálculos indicando cambios macroscópicos (hacer)
Fósforo
*Estado natural
Se lo encuentra en los huesos de los animales y es parte importante del proceso de la respiración. Se encuentra formando parte de minerales bajo la forma de ortofosfatos como la fluorapatita y la apatita, también conocida como fosfato de roca (de aca se obtiene el P).
*Variedades alotrópicas con propiedades y cómo se pasa de una a la otra
fósforo blanco: es un sólido blanco amarillento y de textura grasosa. Es muy reactivo, emite fosforescencia verde en el aire y se oxida con suma facilidad. es almacenado cubierto con agua, es soluble en solventes orgánicos,combinado con álcalis forma fosfina PH3 , es el menos denso.
rojo: polvo rojo ladrillo, no se oxida con el aire, es insoluble , no reacciona con álcalis y es inocuo
negro: polvo negro, es el más denso, no se oxida con el aire, insoluble , no reacciona con álcalis y es inocuo
- por calentamiento del fósforo blanco (P4) durante varias horas, este se convierte en la variedad roja.
- Si el P4 es calentado a altas presiones, en presencia de un catalizador adecuado (Hg) y de trazas de fósforo negro, este se convierte en la variedad negra 
*¿A qué se debe la alta reactividad del fósforo blanco?
La alta reactividad del P blanco puede explicarse mediante su estructura molecular. Este posee una estructura tetraédrica en la cual el ángulo formado por los enlaces P-P-P es de 60°. Este ángulo es muy pequeño y muestra la existencia de una gran tensión en los enlaces. Esta energía resultante de la tensión hace que la energía total de enlace de la molécula sea menor que la que correspondería a la formación de 6 enlaces de igual longitud con ángulos de enlace normales.
*Plantee una reacción de obtención del ácido ortofosfórico y justifique su principal conducta redox
P4O10 (s) + 6 H2O (l) ------->4 H3PO4 (aq) 
Se obtiene el óxido de fósforo (V) quemando fosforo blanco en exceso de aire y con exceso de agua se obtiene el ácido ortofosfórico
Es un gran agente oxidante (en ambos medios se encuentra en el extremo del latimer)
*Mediante un ciclo de B-H calcule el calor de formación de la fosfina (hacer)
*Prediga a partir de las estructuras de lewis cuántos hidrógenos ácidos presentan el ácido hipofosforoso y el fosforoso
hipofosforoso			fosforoso
 
*¿Qué ocurre cuando a una disolución de ácido fosforoso en defecto se le agrega cloruro de mercurio (II)? Justificar con reacciones y cálculos
*Una solución de fosfato de sodio se lleva a pH=5 ¿Cuál será la especie predominante? (Hacer)
*Plantear la reacción que ocurre cuando el fósforo blanco se disuelve en medio fuertemente alcalino
en medio alcalino fuerte y en caliente, el fósforo dismuta (se oxida y se reduce) formando hipofosfito y fosfina
3 (1⁄4 P4 (s) + 2OH- ------->H2PO2 - + e- )
1⁄4 P4 (s) + 3H2O + 3e------->PH3 + 3OH-
----------------------------------------------------
P4 (s) + 3OH- + 3H2O------->H2PO2 - + PH3
*Dibujar la estructura espacial de los principales oxoácidos del fósforo (ver pag 178 libro)
ácido hipofosforoso		fosforoso		ortofosfórico		pirofosfórico
Ácido ortofosfórico
*Obtención en el laboratorio
Se obtiene el óxido de fósforo (v) quemando fósforo blanco en exceso de aire y con exceso de agua se obtiene el ácido ortofosfórico
P4 (s) + 5 O2 (g) -------> P4O10 (s)
P4O10 (s) + H2O -------> 4H3PO4 (aq)
*Estructura de Lewis y geometría molecular
 geometría tetraédrica 
*Se mezclan cantidades equimoleculares de ácido ortofosfórico y amoniaco disuelto. Justifique el carácter ácido-base de la solución resultante
*Justificar si el tricloruro de fósforo se disuelve en agua. Plantear reacciones y estructura de Lewis del producto
Azufre
*Plantear de estructura de Lewis e indicar la geometría molecular del sulfuro de hidrógeno
geometría: Angular		lewis: 
*Se pretende disolver un sólido constituido por sulfuro de plata, para lo cual se dispone de soluciones de cianuro y agua regia. Determine cuál de las dos soluciones es la más apropiada, justificando con cálculos la elección (hacer)
*¿Qué son los polisulfuros? Explique
Los polisulfuros son sales que contienen aniones lineales del tipo Sn2–. Se forman por ataque del anión sulfuro sobre el azufre elemental o por oxidación de sulfuros uniéndose de esta manera dos átomos de azufre.
*Mencionar las principales fuentes de azufre en la naturaleza
Se lo encuentra en muy pocas cantidades en la naturaleza, generalmente asociado a los fenómenos volcánicos, en estos casos suele encontrarse como azufre elemental. También se lo encuentra como sulfuros en minerales como la pirita (FeS2), la blenda(ZnS) y la galena (PbS). además se lo encuentra en aminoácidos como la cisteína y cistina.
*¿Serán estables las soluciones de tiosulfato de sodio en medio ácido? Justificar con reacciones y cálculos
*Justificar con reacciones y cálculos que ocurre cuando se hace reaccionar una disolución de agua regia sobre sulfuro de cobre (II) (hacer)
*Mencionar propiedades y usos del ácido sulfúrico
El ácido sulfúrico industrial tiene una pureza del 98% y es un líquido transparente muy denso (d=1.8g/ml casi el doble que el agua) y viscoso, por lo que se le conoce como aceite de vitriolo. El ácido sulfúrico concentrado (aproximadamente 18 M) es muy corrosivo y un buen agente oxidante Su punto de ebullición es bastante alto (290 oC).Tiene una enorme afinidad por el agua, en la que se disuelve violentamente generando una gran cantidad de calor. 
USOS: Reactivo y medio disolvente para los procesos de síntesis orgánica. Disolvente de muestras tales como metales, óxidos metálicos y compuestos orgánicos. Fabricación de fertilizantes, pinturas, pigmentos y explosivos. En la industria textil se emplea para el proceso de blanqueo y la eliminación de impurezas metálicas en telas. Refinamiento del crudo de petróleo. Desarrollo de leucotinas y neutralización de tratamientos alcalinos. Electrolito (sustancia que se usa como fuente de iones) en pilas y baterías, muy comúnmente usado en las baterías de los automóviles. Agente desecante, principalmente de sustancias gaseosas, en los laboratorios de síntesis. Agente desatascador de tuberías de plástico de uso doméstico e industrial, por su capacidad para disolver impurezas de todo tipo.
*Dar la fórmula y lewis del ácido sulfúrico
 geometría tetraédrica
*Dar el rango donde se encuentra presente el ión sulfato en el ácido sulfúrico
*Explique los distintos cambios macroscópicos y de descomposición que se producen al calentar azufre sólido hasta llevarlo a la fase gaseosa
*Justificar con reacciones lo que ocurre cuando el azufre reacciona con los álcalis concentrados
(2x+2)S(s) +6OH- (aq) ----->2Sx 2- (aq) + S2O3 2- (aq) +3 H2O(l) donde x toma diferentes valores
¿Cuál será la máxima cantidad de nitrato de plata sólido que se podrá agregar a 500 ml de una solución 1.10-4 M de hidrogenosulfato de sodio que se encuentra a pH=2? (hacer)
*En qué rango de pH el hidrogenosulfato es la especie predominante en una solución acuosa de ácido sulfúrico. Justificar la respuesta (hacer)
El tiosulfato es una sal muy usada en los laboratorios de química para el análisis cuantitativo
*Plantee la geometría del ion
Su estructura es tetraédrica 
*¿Se podrá preparar el ácido tiosulfúrico por acidificación de la sal? Justifique con reacciones y cálculos
ión tiosulfato-->sal del hipotético ácido tiosulfúrico H2S2O3. (ver pag 208)
*Hallar la masa del diyodo que reacciona con 25 ml de un tiosulfato de sodio 0.3 M. Justifique con reacciones y cálculos (hacer)
Halógenos
*Estado natural del cloro
En la naturaleza no se encuentra en estado puro ya que reacciona con rapidez con muchos elementos y compuestos químicos, por esta razón se encuentra formando parte de cloruros (especialmente en forma de cloruro de sodio), cloritos y cloratos, en las minas de sal y disuelto en el agua de mar.
*Interprete y justifique qué ocurre cuando se agrega una disolución de cianuro de potasio sobre cloruro de plata sólido y luego sobre la solución resultante se agrega ácido yodhídrico (hacer)
*Explicar el método de obtenciónde cloro utilizado en el laboratorio con reactivos y reacciones involucradas 
*¿Cuál es el más reactivo? ¿Por qué?
El flúor es el elemento más reactivo de todos los del Sistema Periódico, y se combina directamente, y por lo general violentamente, a la temperatura ambiente con el resto de los elementos, excepto con el oxígeno, el nitrógeno y los gases nobles más ligeros
*Indique cómo prepararía una solución de triyoduro de potasio y como determina su concentración. Justifique con reacciones (hacer)
*Se desea oxidar el hierro presente en una solución acuosa de hexacianoferrato (II) de potasio, para lo cual se dispone de hipoclorito de sodio y ácido hipocloroso ¿Cuál usaría y por qué? Justifique
*Mencione usos del bromo
El bromo se utiliza en la preparación de ciertas tinturas y de dibromoetano ( bromuro de etileno), un componente antidetonante para la gasolina. Los bromuros se usan en fotografía (AgBr) como emulsión, en medicina (KBr) como sedante y en la producción de petróleo y gas natural
*Justifique con reacciones y cálculos porque las soluciones de yoduro de potasio con el tiempo se tornan de un color amarillo (hacer)
las soluciones de yoduro en presencia de aire, se vuelven amarillas (por formación de triyoduro).
*¿Quién será más soluble (empleando un ciclo de B-H), el cloruro de sodio o el floruro de sodio? (hacer)
*Analice para el cloro la estabilidad frente a la desproporción en medio ácido y alcalino (hacer)
En todos los casos, en medio alcalino fuerte todos los equilibrios se desplazan hacia la derecha, por lo tanto,
las especies X– y XO– existirán preferentemente en lugar de X2. Es decir, en medio alcalino los halógenos desproporcionan. (ver guia no metales)
Flúor
*Estado natural
Se lo encuentra en fuentes termales y minerales, dientes, sangre, en todos los vegetales. El mineral más importante que lo contiene es la fluorita CaF2
*Hallar la solubilidad del CaF2 en agua a pH=4,7 (hacer)
*Hallar la solubilidad del fluoruro de calcio a pH=4 (hacer)
*Usos
+Algunos compuestos de flúor (tal como fluoruro sódico, fluoruro estannoso y monofluorofosfato de sodio) se añaden a los dentífricos para prevenir las caries dentales. También se añaden habitualmente al agua. + Los anestésicos más generales son derivados de compuestos de flúor. + El flúor-18 es un isótopo artificial que emite positrones y tiene una vida media relativamente más larga. Esto lo hace ideal para su uso en la topografía por emisión de positrones. + Los revestimientos antirreflectantes contienen compuestos de flúor. + El flúor puede utilizarse para la fabricación de pantallas de plasma, pantallas planas y sistemas microelectromecánicos. + El ácido fluorhídrico se utiliza para grabar vidrio, generalmente las bombillas. +se utiliza en un paso de la producción de halones (gases extintores de incendios) tales como freón. + se utiliza para obtener uranio puro a partir de hexafluoruro de uranio. + Los compuestos de flúor se utilizan en los sistemas de refrigeración y aire acondicionado. + Otro compuesto de flúor se utiliza en la electrólisis del aluminio. Este proceso permite obtener aluminio puro. + Algunos antibióticos de amplio espectro (que actúan contra una amplia gama de bacterias) contienen flúor. + Una gran cantidad del flúor producido comercialmente se utiliza para hacer hexafluoruro de azufre. Este compuesto se utiliza como un dieléctrico (aislante eléctrico) en la industria eléctrica
*Justifique el carácter ácido-base de una solución acuosa de fluoruro estannoso (hacer)
*¿Es posible obtener una solución de diflúor? Justifique con reacciones y cálculos (hacer)
*¿Qué es el teflón y a que se deben sus propiedades?
El politetrafluoroetileno (P.T.F.E.) es un polímero de altísimo peso molecular, cuya molécula está constituida por átomos de flúor y de carbono, unidos entre sí por una fuerza que químicamente es una de las más elevadas que se conocen, lo cual convierte al P.T.F.E en inerte, ya que el enlace químico en la molécula es prácticamente imposible de romper.
Sus características más notorias son: Elevada resistencia térmica. Elevada resistencia química y a los solventes. Elevada anti adhesividad. Elevadas características dieléctricas. Bajo coeficiente de fricción. Sanitario.
*Calcular el calor de disolución del fluoruro de hidrógeno mediante un ciclo de B-H (hacer)
*Explique las ventajas y desventajas de agregarle flúor al agua potable
Yodo
*Estado natural
Se encuentra como yoduro en la sal común, en el agua de mar y en las algas marinas, a muy bajas concentraciones y como yodatos en el nitrato de chile en forma de Ca(IO3)2 
*Método de obtención empleado en el laboratorio con reacciones y cálculos
*Justifique con reacciones y cálculos y cambios macroscópicos que ocurre cuando una disolución de triyoduro de potasio se le agrega solución de hidróxido de potasio concentrado (hacer)
*Mencionar usos del yodo
Tiene usos muy importantes en medicina. Soluciones de yodo y alcohol y complejos de yodo se utilizan como antisépticos y desinfectantes. Isótopos radiactivos del yodo se usan en medicina nuclear como trazadores y en otros campos de investigación. También tiene otros usos no médicos como preparación de emulsiones fotográficas, elaboración de colorantes y lámparas halógenas. El yoduro de plata dispersado en las nubes se utiliza para producir lluvia con fines agrícolas.
Metales alcalinos
*Carácter ácido-base del bicarbonato de sodio y dióxido de azufre
*Describir las características físicas y químicas
Los metales alcalinos son generalmente brillantes, blandos, maleables y fácilmente cortables, ligeros y altamente reactivos. Los alcalinos además son buenos conductores de la electricidad y del calor, son maleables y dúctiles.
*¿Qué cambios macroscópicos podrán observarse al agregar un trozo de potasio metálico en agua con fenolftaleína? Justifique con reacciones y cálculos
Arde con llama azul por la exotermia de la reacción si se usan trozos grandes de sodio el calor liberado funde el sodio que flota como un glóbulo sobre la superficie del agua.
*2 mg de NaF se disuelven en 500 ml de agua 100 ppm de dureza cálcica (expresada como CaCO3). Justificar con reacciones y cálculos si ocurrirá precipitado. (hacer ver guia metales act 5)
¿Cuál es el estado de oxidación más probable para los elemento de la primera serie?
*Justifique en qué medio el manganeso en estado de oxidación +VI es inestable a la desproporción. Indique cambios macroscópicos (hacer, ver latimer, es en medio acido/ ver pag 316 libro) 
*Nombrar las condiciones que se tienen que dar para que ocurra la corrosión electroquímica
Ambientes aireados. Ambientes húmedos. Ambientes con oxígeno
*¿Cómo clasificaria a los metales según el nivel de corrosión que sufren? Dar ejemplos (hacer)
*Defina 5 diferencias entre los metales alcalinos y los metales de transición
*Defina metalurgia y sus pasos
La metalurgia es la extracción de metales de los minerales correspondientes de cada uno de ellos. Sus pasos son:
Mineral: Extracción del mineral // Acondicionamiento del mineral //Reducción del mineral
Metal: Purificación del metal // Aleación del metal obtenido
*Determinar el carácter ácido base de la disolución resultante de hacer reaccionar cantidades equimolares de disoluciones de bicarbonato de sodio y dióxido de azufre (hacer)
Sodio
*Estado natural y usos
Sólo se presenta en la naturaleza en estado combinado. Se encuentra en el mar y en los lagos salinos como cloruro de sodio, NaCl, y con menor frecuencia como carbonato de sodio, Na2CO3, y sulfato de sodio, Na2SO4. El sodio comercial se prepara descomponiendo electrolíticamente cloruro de sodio fundido. El sodio ocupa el séptimo lugar en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre. Es un componente esencial del tejido vegetal y animal.
Sus usos son: En aleaciones antifricción (oro).//En la fabricación de desodorantes (en combinación con ácidos grasos).//En la purificación de metales fundidos.//La aleación Na K, es un material empleado para la transferencia de calor además de desecante para disolventes orgánicosy como reductor
*¿Qué volumen de gas medido en CNPT se obtienen al disolver 2,6 gr de hidruro de potasio en agua? (hacer)
Calcio
Estado natural y forma de conservación
El carbonato de calcio, CaCO3, se presenta en múltiples formas: piedra caliza, cáscara de huevo, conchas, perlas, corales y creta (formada en gran parte por caparazones de organismos diminutos llamados foraminíferos), en las que casi ha desaparecido el carácter cristalino; mármol, espato de Islandia, estalactitas, estalagmitas, espato calizo y espato de diente de perro, formas cristalinas de calcita, y otra variedad cristalina, aragonito. 
El calcio se encuentra también como sulfato hidratado, CaSO4. 2H2O, yeso. Cuando los cristales son muy pequeños y toda la masa tiene una contextura fina, se llama albastro, y se usa con fines ornamentales. La forma anhidra del sulfato de calcio se encuentra como mineral anhidrita CaSO4.
El sulfato de calcio se encuentra además como fluoruro, fluorita o espato flúor, CaF2, y como fosfato, apatito y fosforita, Ca3(PO4)2 (roca de fosfato) y en muchos silicatos complejos. Hay muchos compuestos solubles de calcio en el agua de mar, de donde absorben muchos animales marinos, que lo convierten en carbonato cálcico para formar sus caparazones. Las plantas requieren pequeñas cantidades de calcio y de otros elementos que forman cenizas, como potasio, fósforo y hierro. Desde la planta, el calcio pasa a la estructura de los animales, donde constituye como fosfato el principal componente de los huesos y los dientes
Se lo conserva sumergido en aceite porque es reactivo con el oxígeno y humedad del aire
*¿Qué ocurre cuando se agrega calcio al agua? Justifique
reacciona rapidamente
*¿Qué ocurre cuando se agrega óxido de calcio al agua? Justifique (hacer)
*Indicar tres usos del calcio o de sus compuestos
Se usa en algunas aleaciones por ejemplo con el plomo dándole mayor dureza y como reductor para extraer ciertos metales como torio, vanadio, uranio y circonio. El calcio metálico se utiliza para eliminar el azufre y sus compuestos en el proceso de refinado de aceites.
Sus compuestos tienen muchas aplicaciones. En los procesos de síntesis en química orgánica se usa para desecar (eliminar el agua) los disolventes tales como alcoholes.// Se utilizan ampliamente como excipiente en la fabricación de tabletas. Por encima de un 99% de una tableta puede ser sulfato de calcio.// La cal viva se utiliza como material refractario en hornos y en la construcción para la preparación del mortero.// El yeso (sulfato de calcio hidratado) también tiene aplicaciones conocidas por todos. El mármol (carbonato de calcio) se utiliza como material ornamental en la construcción y en estatuaria.
Agua dura
*¿A qué se debe la dureza del agua?
La dureza del agua es una propiedad que resulta de la mayor o menor cantidad de sales disueltas presentes, fundamentalmente de Ca2+ y Mg2+ y en menor cantidad de Fe2+, Al3+, Sr3+, Zn2+, Mn2+, etc. El grado de dureza es directamente proporcional a la concentración de sales de Ca y Mg presentes, fundamentalmente. El Ca2+ y Mg2+ pueden encontrarse junto a distintos aniones, si están acompañados de HCO3- constituyen la dureza temporaria o carbónica, y están acompañados de sulfatos, cloruros, nitratos, etc., constituyen la dureza permanente o no carbonatada.
*¿Qué inconveniente presenta en la vida y en la industria?
En la industria los inconvenientes son las incrustaciones en las calderas como resultado de la precipitación de sales insolubles en las partes más calientes. Estas son incrustaciones blandas (CaCO3 (s)) e incrustaciones duras (CaSO4 (s)), que al depositarse actúan como aislantes, reduciendo la facilidad de transmisión del calor. Esto implica: gasto extra de combustible y reducción del diámetro de las cañerías con el consiguiente problema de corrosión y dificultad en la transferencia del calor.
En el uso doméstico el inconveniente está en la tendencia a formar precipitados con el jabón, generando grumos lodosos. Esto es debido a que el jabón al contener fundamentalmente estearato, palmitato y oleato de Na, forma sales cálcicas y magnésicas insolubles con estos ácidos.
*¿Cómo se clasifica la dureza?
Según el grado de dureza se puede clasificar el agua de las siguientes formas:
Blanda			 Menos de 60 ppm
Medianamente dura 	61-120 ppm
Dura 			121-180 ppm
Muy dura		 Más de 180 ppm
*¿Qué tipo de dureza se puede eliminar por ebullición?
ebullición: elimina la dureza temporaria (formada por HCO3- de Ca y Mg)
Problemas de dureza: hacer todos
*Se quiere ablandar una muestra que contiene 400 ppm de dureza total expresada como carbonato de calcio, las cuales 150 ppm se deben a dureza permanente. Si se dispone de hidróxido de calcio y carbonato de sodio con una pureza de 90% responda:
· ¿Cómo clasificaría esta muestra de acuerdo al grado de dureza total?
· ¿Qué método propondría, a partir de los reactivos disponibles, para eliminar ambos tipos de dureza en la muestra?
· ¿Qué cantidad se necesita de cada reactivo en mg para ablandar 300 ml de la muestra problema?
*Se desea ablandar una muestra de 1500 ml de agua utilizando el método de la cal-sosa. Si se sabe que la misma posee una dureza temporaria de 200 ppm. ¿Qué cantidad de reactivo habrá que agregar si el mismo tiene una pureza estimada en el 90%?
*Se desea ablandar una muestra de 300 ml de agua utilizando el método de la cal-sosa. Sabiendo que la muestra tiene una dureza temporaria de 220 ppm. ¿Qué cantidad de reactivo habrá que agregar?
*Se quiere ablandar una muestra que contiene 400 ppm de dureza total expresada como carbonato de calcio, las cuales 150 ppm se deben a dureza permanente.
· ¿Qué método propondría, a partir de los reactivos disponibles, para eliminar ambos tipos de dureza en la muestra?
· ¿Qué cantidad se necesita de cada reactivo en mg para ablandar 300 ml de la muestra problema? DATO: Considerar la dureza solo cálcica
Metales de 1° serie de transición
*¿Por qué todos tienen la distribución electrónica general 3dn 4s2 a excepción del cromo y cobre?
Es más estable llenar dos medios orbitales que completar uno y dejar el otro a uno o dos electrones de estar completado a la mitad. Así, los metales del grupo 6 en vez de tener los orbitales externos s completos y el orbital d a un electrón de estar semi-completo, donarán un electrón del orbital s al orbital d, quedando ambos completos a la mitad: 3d5 4s1 en vez de 3d4 4s2. Igualmente, es más estable rellenar los orbitales d completamente, por lo que los elementos del grupo 11 tenderán a adoptar la configuración d10 s1 en vez de d9 s2.
*Dar el procedimiento experimental aplicado para estudiar la corrosión del hierro en presencia de metales protectores (Zn o Mg), detallando las reacciones químicas involucradas y cambios macroscópicos
Colocar los clavos y los metales conectados dentro de una caja de Petri o vidrio de reloj y cubrirlos en su totalidad con solución de “agar-agar ferroxilina”, dejar pasar el tiempo necesario hasta que endurezca y se observen los cambios.
*Indique si es posible disolver sulfuro de mercurio (II) sólido empleando i- Solución de cianuro de potasio, ii- Agua regia. Justifique su elección con reacciones y cálculos (hacer)
Cromo
*Conducta ácido base del hidróxido de cromo (III) (hacer)
*Estructura del dicromato de potasio ------>
*Equilibrio ácido base de las soluciones con el ión Cr6+ (hacer)
*¿Por qué los cromatos y dicromatos son coloreados si tienen una configuración d0? (hacer)
Para las soluciones acuosas de cromo en estado de oxidación superior (+VI)
*Justifique si serán estables frente al solvente en medio alcalino (hacer)
*Identificar y justificar el producto obtenido cuando a una solución de dicromato de potasio se acidifica con ácido sulfúrico diluido y se agregan gotas de nitrito de potasio (hacer)
*¿Cuál es la máxima concentración de iones plomo (II) que soportan 300 ml de una solución 3.10-3M de iones cromato sin que ocurra precipitación? Justificar (hacer)
Plomo, cromo y Cobalto
*Justifica con reacciones y cálculos la conducta ácido base delhidróxido de cromo (III) (hacer)
*¿Serán estables las soluciones amoniacales del ion cobalto (III) frente al oxígeno disuelto? Justificar (hacer)
*Indicar para el complejo anterior, TCC, desdoblamiento orbital, cálculo del momento magnético, índice de coordinación, configuración electrónica, paramagnetismo o diamagnetismo y justifique sobre la presencia o ausencia de distorsiones geométricas (hacer)
*¿Cuál tendrá mayor EECC [Cr(H2O)6]2+ o [Mn(H2O)6]2+? Justifique (hacer)
*Justifique con reacciones y cálculos e indique cambios macroscópicos cuando se agrega agua oxigenada en medio básico sobre una solución conteniendo el ión tetrahidroxi cromato (III) (hacer)
*Justifique la conducta ácido base del hidróxido de plomo (II) (hacer)
*Justifique con reacciones y cálculos e indique cambios macroscópicos cuando se agrega ácido clorhídrico comercial sobre dióxido de plomo sólido (hacer)
Hierro
*Estado natural
El hierro es el metal de transición más abundante en la corteza terrestre, y cuarto de todos los elementos. También existe en el Universo, habiéndose encontrado meteoritos que lo contienen. Es el principal metal que compone el núcleo de la Tierra hasta con un 70%. Se encuentra formando parte de numerosos minerales, entre los que destacan la hematites (Fe2O3), la magnetita (Fe3O4), la limonita (FeO(OH)), la siderita (FeCO3), la pirita (FeS2), la ilmenita (FeTiO3), etcétera.
*A una solución de hexacianoferrato (III) de potasio se le agrega ácido clorhídrico en exceso y luego, a los productos de la reacción anterior, tiocianato de potasio. Plantear las reacciones con cálculos y cambios macroscópicos (hacer)
*Plantear la EECC para el complejo anterior (hacer)
*Carácter ácido base de una solución de nitrito de hierro (III) (hacer)
*¿Será posible disolver sulfuro de hierro (II) mediante el agregado de una disolución de cianuro de potasio?
*¿Serán estables las soluciones ferrosas en medio ácido frente al oxígeno?(hacer)
*Los iones Fe2+ en solución acuosa forman complejos hexacoordinados con el solvente. Escriba su fórmula, nombre, distribución electrónica del ión central mediante TCC y calcular el magnetismo (hacer)
*Indicar y justificar con reacciones y cálculos lo que ocurre cuando se coloca en contacto una granalla de hierro en agua 
*¿Cómo se clasifican los distintos aceros? Dar ejemplos de cada uno 
Corten: Este es un tipo de acero que deviene de la aleación con el níquel, y cuya principal característica es ser anticorrosivo. El corten con el paso del tiempo se reviste de óxido lo cual impide que la humedad lo penetre.
Calmado: Es aquel tipo de acero, que en su proceso de formación se pasa por un químico desoxidante, antes de brindarle una forma previa. Resulta en un trozo de acero alargado, en cuya superficie no se siente porosidad.
Corrugado: Estamos hablando de una especia de acero el cual resulta eficaz para las construcciones de estructuras entrelazadas, resultando uno de los tipos de aceros con mayor flexibilidad.
Galvanizado: Resulta de la intervención química del acero con el zinc, el cual se percibe en la superficie del mismo, como objeto de una capa de revestimiento, en efecto este acero suele ser más resistente para la confección de productos comerciales los cuales deben ser sometidos a ciertas labores que ameritan un nivel de resistencia. El acero galvanizado también suele ser uno de los aceros más costosos.
Inoxidable: Este es el tipo de acero que presenta en su composición la unión química entre el hierro y el cromo, de modo tal que resulta un material que no pueda ser fácilmente corrosible resultando muy adecuado para las construcciones y el diseño de productos, siendo también empleado en el campo de la joyería para la realización de accesorios.
Laminado: Este resulta de un proceso industrial por medio del cual, el acero en su estado natural, es sometido a altas temperaturas que desintegran su condición de solidez pasando a ser manipulable y trasladado a unas prensas donde tomará la forma plana y delgada de láminas.
Al carbono: Resulta de un proceso industrial donde el acero es pasado por cámaras de carbono, con la finalidad de brindarle una resistencia de alta durabilidad y totalmente inquebrantable siendo el mismo necesario para el campo de la construcción, siendo utilizado especialmente en el campo de levantamiento de los inmuebles.
De Aleación: Como te habrás dado cuenta, los tipos de aceros que te hemos descritos resultan producto de una aleación, pero en este caso nos referimos a aquellos que son fundidos con más de un metal.
*Justificar con reacciones y cálculos porque las sales ferrosas de color verde pálido se tornan amarillas. (hac)
*Justifique quién tendrá mayor momento magnético K4[Fe(CN)6] o [Fe(H2O)6]Cl2 (hacer)
*Justifique con reacciones y cálculos adecuados si se podrá atacar el hexacianoferrato (II) con disolución de agua oxigenada (hacer)
Níquel
*Estado natural
El níquel aparece en forma de metal en los meteoritos junto con el hierro (formando las aleaciones kamacita y taenita). También se encuentra en el núcleo de la Tierra junto al hierro, iridio y osmio, formando con estos tres metales una aleación de estructura metálica. Combinado se encuentra en minerales diversos como garnierita, millerita, pentlandita y pirrotina.
*Calcular, mediante un ciclo de B-H el calor de formación del óxido de níquel (II) (hacer)
Cobre
*Estado natural, obtención y usos
El cobre se encuentra en una gran cantidad de alimentos habituales de la dieta tales como ostras, mariscos, legumbres, vísceras y nueces entre otros, además del agua potable y por lo tanto es muy raro que se produzca una deficiencia de cobre en el organismo.
El sulfato de cobre (II) también conocido como sulfato cúprico es el compuesto de cobre de mayor importancia industrial y se emplea como abono y pesticida en agricultura, alguicida en la depuración del agua y como conservante de la madera.
El sulfato de cobre está especialmente indicado para suplir funciones principales del cobre en la planta, en el campo de las enzimas: oxidasas del ácido ascórbico, polifenol, citocromo, etc. También forma parte de la plastocianina contenida en los cloroplastos y que participa en la cadena de transferencia de electrones de la fotosíntesis. Su absorción se realiza mediante un proceso activo metabólicamente. Prácticamente no es afectado por la competencia de otros cationes pero, por el contrario, afecta a los demás cationes. Este producto puede ser aplicado a todo tipo de cultivo y en cualquier zona climática en invernaderos.
Para la decoración de azulejos y cerámica, se realizan vidriados que proporcionan un brillo metálico de diferentes colores. Para decorar la pieza una vez cocida y vidriada, se aplican mezclas de óxidos de cobre y otros materiales y después se vuelve a cocer la pieza a menor temperatura. Al mezclar otros materiales con los óxidos de cobre pueden obtenerse diferentes tonalidades. Para las decoraciones de cerámica, también se emplean películas metálicas de plata y cobre en mezclas coloidales (cobre coloidal) de barnices cerámicos que proporcionan tonos parecidos a las irisaciones metálicas del oro o del cobre.
Un pigmento muy utilizado en pintura para los tonos verdes es el cardenillo, también conocido en este ámbito como verdigris, que consiste en una mezcla formada principalmente por acetatos de cobre, que proporciona tonos verdosos o azulados.
El cobre participa en la materia prima de una gran cantidad de diferentes y variados componentes de todo tipo de maquinaria, tales como casquillos, cojinetes, embellecedores, etc. Forma parte de los elementos de bisutería, bombillas y tubos fluorescentes, calderería, electroimanes, monedas, instrumentos musicales de viento, microondas, sistemas de calefacción y aire acondicionado. El cobre, el bronce y el latón son aptos para tratamientos de galvanizado para cubrir otros metales.
*Explique porque su estructura electrónica no presenta la forma general de 3d94s2
Es más estable llenar dos medios orbitales que completar uno y dejar el otro a uno o dos electrones de estar completadoa la mitad. Así, los metales del grupo 6 en vez de tener los orbitales externos s completos y el orbital d a un electrón de estar semi-completo, donarán un electrón del orbital s al orbital d, quedando ambos completos a la mitad: 3d5 4s1 en vez de 3d4 4s2. Igualmente, es más estable rellenar los orbitales d completamente, por lo que los elementos del grupo 11 tenderán a adoptar la configuración d10 s1 en vez de d9 s2.
*Justifique con reacciones y cálculos que ocurrirá cuando a un precipitado de carbonato de cobre (II) sólido, se le agrega solución de amoniaco diluido y a otra, amoníaco concentrado (hacer)
*Justifique cuanto se disolverá de un precipitado de cloruro de cobre (II) por el agregado de 500 ml de solución de cianuro de sodio 5.10-3M. (hacer)
*Justifique cuanto se disolverá de un precipitado de cloruro de cobre (II) por el agregado de 500 ml de solución de cianuro de sodio 2.10-3M. (hacer)
Zinc
*Estado natural
El zinc es el 23º elemento más abundante en la corteza terrestre. Las menas más ricas contienen cerca de un 10% de hierro y entre el 40 y el 50% de zinc. Los minerales de los que se extrae son el sulfuro de zinc, conocido como esfalerita (y también como blenda, término que actualmente se considera obsoleto), la smithsonita (carbonato) y la hemimorfita, (silicato), que reciben en conjunto el nombre industrial de "calaminas", y la franklinita, (óxido).
*Principales propiedades
El zinc es un metal, a veces clasificado como metal de transición aunque estrictamente no lo sea, ya que tanto el metal como su ion positivo presentan el conjunto orbital completo. Este elemento presenta cierto parecido con el magnesio, y con el cadmio de su grupo, pero del mercurio se aparta mucho por las singulares propiedades físicas y químicas de este (contracción lantánida y potentes efectos relativistas sobre orbitales de enlace). Es el 23.º elemento más abundante en la Tierra y una de sus aplicaciones más importantes es el galvanizado del acero.
Es un metal de color blanco azulado que arde en el aire con llama verde azulada. El aire seco no le ataca pero en presencia de humedad se forma una capa superficial de óxido o carbonato básico que aísla al metal y lo protege de la corrosión. Prácticamente el único estado de oxidación que presenta es el +2
El metal presenta una gran resistencia a la deformación plástica en frío que disminuye en caliente, lo que obliga a laminarlo por encima de los 100 °C. No se puede endurecer por acritud y presenta el fenómeno de fluencia a temperatura ambiente —al contrario que la mayoría de los metales y aleaciones— y pequeñas cargas el más importante.
*Usos
+ La principal aplicación del zinc —cerca del 50% del consumo anual— es el galvanizado del acero para protegerlo de la corrosión, protección efectiva incluso cuando se agrieta el recubrimiento ya que el zinc actúa como ánodo de sacrificio. Otros usos son estos: + Baterías de Zn-C usadas en la industria aeroespacial para misiles y cápsulas espaciales por su óptimo rendimiento por unidad de peso y baterías zinc-aire para computadoras portátiles. + Piezas de fundición inyectada en la industria de automoción.+ Metalurgia de metales preciosos y eliminación de la plata del plomo.+ Utilizado en fabricación de pinturas al óleo, para fabricar el color blanco de zinc, utilizado para crear transparencias en la pintura.+ Aleaciones: latón, alpaca, cuproníquel-zinc, aluzinc, virenium, tombac, etc. + Ánodos: utilizado como elemento de sacrificio para evitar la corrosión de otras partes metálicas en depósitos de agua, barcos, etc. + El zinc también se usa para la galvanización y fabricación de láminas de construcción con tramado para evitar la sobre flexión, conocidas como acanaladas u onduladas, por ser un material de ínfima calidad su costo es bajo, lo cual implica que las láminas de dicho material se empleen en construcciones de viviendas improvisadas o criaderos de animales (llamadas ranchos o cobertizos).
*Determinar si será posible obtener plata sólida a partir de una disolución de diciano argentato (I) con el agregado de Zn sólido. Justifique su respuesta e indique cambios macroscópicos (hacer)
Aluminio
*Indique tres usos del mismo
Los principales usos industriales de las aleaciones metálicas de aluminio son: +Transporte; como material estructural en aviones, automóviles, trenes de alta velocidad, metros, tanques, superestructuras de buques y bicicletas.+ Estructuras portantes de aluminio en edificios.+ Embalaje de alimentos; papel de aluminio, latas, tetrabriks, etc.+ Carpintería metálica; puertas, ventanas, cierres, armarios, etc.+ Bienes de uso doméstico; utensilios de cocina, herramientas, etc. + Transmisión eléctrica. Un conductor de aluminio de misma longitud y peso es más conductivo que uno de cobre y más barato. Sin embargo el cable sería más grueso. Medida en volumen la conductividad eléctrica es tan sólo el 60% de la del cobre. Su mayor ligereza reduce el esfuerzo que deben soportar las torres de alta tensión y permite una mayor separación entre torres, disminuyendo los costes de la infraestructura. + En aeronáutica también sustituye al cobre. + Recipientes criogénicos (hasta -200 °C), ya que contrariamente al acero no presenta temperatura de transición dúctil a frágil. Por ello la tenacidad del material es mejor a bajas temperaturas.+ Calderería.
*Estudie la conducta ácido base del hidróxido de aluminio sólido (hacer)
*Explique porqué ocurre la corrosión a pesar de ser altamente reactivo frente al oxígeno
En primer lugar se debe diferenciar entre la corrosión frente al ambiente, y la corrosión de contacto. Respecto a la corrosión frente al ambiente, para que se produzca sólo requiere que el aluminio esté en contacto con el oxígeno. La velocidad a la que el aluminio se corroe, en un principio, es más rápida que en el caso del acero, debido a la mayor afinidad del oxígeno con el aluminio, pero una vez formada la capa de óxido en la superficie, ésta actúa como un escudo, ya que es muy dura y compacta, evitando de esta forma la progresión de la oxidación en el aluminio. No ocurriría lo mismo en el acero, ya que ésta seguiría avanzando hasta provocar el deterioro de la pieza. Por este motivo, aunque el potencial de oxidación del aluminio frente al ambiente es mucho mayor que el del hierro, y que efectivamente se oxida mucho antes, la oxidación no progresa hacia el interior con la rapidez con que sucede en el hierro. Tal es la capacidad de protección de estos óxidos de aluminio, que se han desarrollado sistemas de protección -anodizados- basados en una oxidación controlada de piezas de aluminio con objeto de obtener mayores espesores de óxido y más compactos, para aumentar su resistencia a la intemperie
*Indique el estado natural
Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos de aluminio forman el 8 % de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y de los animales. En estado natural se encuentra en muchos silicatos (feldespatos, plagioclasas y micas). Este metal se extrae únicamente del mineral conocido con el nombre de bauxita
Complejos
*En qué consiste la teoría del campo cristalino y en qué se diferencia de la teoría de enlace de valencia
La teoría de campo cristalino (TCC) es un modelo teórico que describe la estructura electrónica de aquellos compuestos de los metales de transición que pueden ser considerados compuestos de coordinación. La teoría de campo cristalino explica exitosamente algunas de las propiedades magnéticas, colores, entalpías de hidratación y estructuras de espinela (octaédrica) de los complejos de los metales de transición, pero no acierta a describir las causas del enlace. La TCC fue desarrollada por los físicos Hans Bethe y John Hasbrouck van Vleck en la década de 1930. La TCC fue posteriormente combinada con la teoría de orbitales moleculares para producir la teoría del campo de ligandos que aunque resulta un poco más compleja también es más ajustada a la realidad, ya que se adentra además en la explicación delproceso de formación del enlace químico en los complejos metálicos.
La teoría del enlace de valencia (TEV) explica la naturaleza de un enlace químico en una molécula, en términos de las valencias atómicas. La teoría del enlace de valencia se resume en la regla de que el átomo central en una molécula tiende a formar pares de electrones, en concordancia con restricciones geométricas, según está definido por la regla del octeto. La teoría del enlace de valencia está cercanamente relacionada con la teoría de los orbitales moleculares.
*Explique tres factores que influyan sobre la energía de estabilización del campo cristalino
La distribución electrónica: Por el ordenamiento de los electrones en los orbitales d 
Desdoblamiento del campo cristalino: Para saber la geometría del complejo
La magnitud de Δ: Para conocer la estabilización de la distribución electrónica
*¿Por qué los complejos de alto spin se verán verdes, azules o violetas?
Diferentes ligandos producen campos cristalinos de diferente fuerza, es posible observar diferentes colores. Para un metal dado, ligandos de campo débil producen complejos con una Δ pequeña, la cual absorbe luz de baja energía, frecuencia baja y longitud de onda larga. Por otro lado, ligandos de campo fuerte provocan una gran Δ, absorben luz de alta longitud de onda.
*Explique el fenómeno Jahn Teller y dar dos configuraciones electrónicas donde ocurre
El efecto Jahn-Teller, se da en sistemas en los que hay varios niveles de energía degenerados y no igualmente ocupados. En estos casos, el teorema de Jahn-Teller predice que el sistema experimentará una distorsión, de forma que algunos de estos niveles se estabilizarán y otros se desestabilizarán. Al no estar todos los niveles igualmente ocupados, los desestabilizados serán los más vacíos, y el sistema tendrá una ganancia neta de energía. El teorema no predice cuán intenso será el efecto en cada caso particular.
En complejos octaédricos, el efecto Jahn-Teller es más pronunciado cuando un número impar de electrones ocupa los orbitales eg como en: d9, d7 de espín bajo o el d4 de espín alto. Esto se debe a que los orbitales eg se encuentran en la misma dirección que los ligandos, así pues la distorsión representa una gran estabilización energética. El efecto es mucho menor cuando los electrones degenerados se encuentran en los orbitales t2g, porque estos no están en la misma dirección que los ligandos, por lo tanto las repulsiones son menores. En complejos tetraédricos, la distorsión es la misma que en el último caso, donde la distorsión también es menor, ya que los ligandos tampoco están señalando directamente a los orbitales. También existe este efecto en complejos d8 con geometría cuadrado planar (hibridación dsp2), en donde los orbitales dz2, dxz y dyz son los de más baja energía.
*Esquema de distribución orbital para el desdoblamiento por elongación J-T
*¿A qué geometría se aproxima cuando la elongación de ligandos es muy grande con respecto al centro metálico?
Se aproxima a la cuadrada plana ya que los ligandos son voluminosos y los externos se encuentran alejados del centro metálico.
Para los complejos [Cd(Cl)4]2- y [Cr(NH3)2(Cl)4]2-
*Nombre e indique el índice de coordinación
 Ion tetracloro Cadmiato (II) 			IC:4
Ion tetracloro diamin cromato (II)		IC: 6 
*Configuración electrónica y estructura espacial (hacer)
*Presencia de isómeros (hacer)
*Desdoblamiento del campo electrónico para el primer complejo (hacer)
Para los complejos diamagnéticos [Fe(CN)6]4- y [NiCl4]2-
*Nombrarlos
Ion hexaciano ferrato (II)
Ion tetracloro niquelato(II)
*Utilice la TCC para indicar el diagrama de desdoblamiento de orbitales d y distribución de electrones de cada uno (hacer)
*Calcular para el primero la EECC (hacer)
Para los complejos [NiCl4]2- y [Cr(NH3)2(Cl)4]2-
*Nombrarlos e indicar índice de coordinación
Ion tetracloro niquelato(II) 			IC: 4
Ion tetracloro diamin cromato (II)		IC: 6 
*TCC y configuración electrónica para el complejo niquelado (dato: μ≠0) (hacer)
*Calcular para el primero la EECC de acuerdo a lo descrito anteriormente (hacer)
*Plantee los isómeros (hacer)
Para los complejos [Hg(Cl)4]2- y [Co(NH3)6]3-
Dar su nombre e índice de coordinación
Ion tetracloro mercuriato (II)		IC: 4
Ion hexamin cobatato(III)		IC: 6
*Dar la configuración electrónica e hibridación del átomo central (hacer)
*Presencia de isómeros (hacer)
*EECC para el complejo amoniacal (hacer)
Para los complejos [Fe(CN)6]3- y [Cr(NH3)2(Cl)4]2-
*Nombrarlos e indicar índice de coordinación
Ion hexacciano ferrato(III) 		IC:6
Ion tetracloro diamin cromato (II) 	IC:6
*Realizar el TCC para el compuesto cianurado y calcular la EECC y momento magnético (hacer)
*Indicar si presentan isómeros (hacer)
Para los complejos [Cd(Cl)4]2- y [Cr(NH3)4Cl2]+
*Dar su nombre e índice de coordinación
Ion tetracloro cadmiato (II) 		IC: 4
Ion dicloro tetramin cromo(III)		IC: 6
*Dar la configuración electrónica e hibridación del átomo central (hacer)
*Geometría espacial (hacer)
*Presencia de isómeros (hacer)
*Desdoblamiento del campo cristalino para el primer complejo (hacer)
Para los complejos [Hg(Cl)4]2- y [Co(CN)6]2-
*Dar su nombre e índice de coordinación
Ion tetracloro mercuriato (II) 		IC: 4
Ion hexaciano cobaltato(IV)		IC: 6
*Para el complejo cianurado:
· Distribución orbital por TCC y calcule el momento magnético (hacer)
· Justifique la existencia o no del efecto de estabilización por distorsión Jahn Teller (hacer)