Hurtado_Fabricio_Práctica 1 Volumetría - fabricio hurtado

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UNIVERSIDAD ESTATAL AMAZÓNICA 
LABORATORIO DE QUÍMICA 
Elaborado por: 
FABRICIO BYRON 
HURTADO FREIRE 
 
Revisado por: Aprobado por: 
 
ANÁLISIS QUÍMICO 
PRÁCTICA 1 
TEMA: DETERMINACION DE LA DUREZA DEL AGUA 
 
INTRODUCCIÓN: 
La dureza del agua es uno de los parámetros ambientales más comúnmente utilizados para 
describir la calidad de las aguas naturales, se define como la cantidad total de iones alcalino 
térreos presentes en el agua, debido a que los iones calcio 2+ y magnesio 2+ son los que se 
encuentran en mayor cantidad la dureza se expresa básicamente como la suma de 
concentraciones de ambos iones, estos elementos aparecen en las aguas debido a la 
solubilizacion de sales presentes en la naturaleza como: carbonatos, sulfatos. Su 
determinación puede llevarse a cabo mediante una complecciometria, una valoración que 
aprovecha la formación de uno o más complejos metálicos para la determinación del 
compuesto de interés. 
OBJETIVOS: 
Analizar y calcular la dureza del agua 
MATERIALES: 
 BURETA 
 MATRAZ ERLENMEYER 
 SOLUCION DE TAMPON DE PH=10 
 INDICADOR: NEGRO DE ERIOCROMO T (NET) 
 AUXILIAR: COMPLEXÓN-MAGNESION 
 SOLUCION DE EDTNa2 0.01 M (SAL DISÓDICA DEL ACIDO 
ETILENDIAMINOTETRAACETICO 
 
EQUIPOS E 
INSTRUMENTOS 
MATERIALES MUESTRAS REACTIVOS 
-Pie de 
laboratorio 
-Pinza con nuez 
 
Bureta 25 ml 
Matraz Erlenmeyer 
Solución tampón de 
pH=10 
Indicador: negro de 
ericromo T(NET) 
Solución de EDTNa2 
0.01 M 
UNIVERSIDAD ESTATAL AMAZÓNICA 
LABORATORIO DE QUÍMICA 
Elaborado por: 
FABRICIO BYRON 
HURTADO FREIRE 
 
Revisado por: Aprobado por: 
 
PROCEDIMIENTO: 
1. COLOCACION DE LA MULETA: nos ayudaremos de un pie y una pinza con nuez para 
su mejor ajuste, antes de cargar la bureta hay q poner un recipiente debajo para 
recoger la disolución en caso de un posible fallo de la llave. Cargamos con la 
disolución EDT llenando la bureta por encima de la marca de 0 ml, 
2. a continuación, abrimos la llave para dejar salir la disolución sobrante ajustándolo 
con dicha marca. A este paso se le conoce como enrace. Para esta experiencia se va 
a analizar una muestra real de la red de suministro de agua del laboratorio. 
3. A 25 ml de agua se le añaden unas gotas de negro de ericromo T (NET) por lo que la 
disolución se torna de color rojo tras la homogenización. Con el fin de controlar que 
el aire se encuentre en forma desplotonada la valoración se lleva a cabo en 
presencia de un tampón de cloruro amónico amoniaco de ph10. La edición de 2 ml 
de tampón NH4Cl/NH3 ayudara a la formación del complejo alt metal, no conviene 
llevar el pH a un extremo ya que se produciría a la precipitación de los hidróxidos 
provocando un error en la determinación. 
4. Incorporamos a la disolución en complexión magnesio que ayuda a mejorar la 
visualización del punto final de la valoración. 
5. Para realizar la valoración controlaremos con una mano la edición a través de la llave 
mientras agitamos la disolución con la otra. El AEDT empieza acomplejando al calcio 
2+ cuya interacción con el indicador era la más débil, una vez reaccionado todo este 
catión comenzara a acomplejar al magnesio 2+, la disolución comienza a cambiar de 
color volviéndose de color azul, sin embargo, para considerar la evaluación completa 
el cambio de color debe ser completo y permanente. Cuando este se ha producido 
cerramos la bureta y consideramos la valoración como terminada. 
6. El volumen gastado en la valoración se mide en la graduación de la bureta con este 
valor de 3.8 ml podremos realizar los cálculos de la concentración. 
 
 
 
 
 
 
 
 
OBSERVACIONES: 
 
En la imagen se puede ver la diferencia de color antes y después de la valoración 
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HURTADO FREIRE 
 
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RESULTADOS: 
 
 
Los resultados obtenidos son los siguientes se obtuvo la valoración de volumen de cálculos 
de la dureza del agua donde: Para realización del cálculo de la de la dureza del agua se tomó 
el volumen leído de la urete donde la reacción del entre el metal y el valorante se ve un alto 
estequiometria uno por uno por lo que los moles utilizados de AEDT tiene que ser el mismo 
número de metales de moles 2 en la disolución. Sabiendo que de número de metales de una 
solución es igual al volumen por la moralidad de la misma y tendremos esta fórmula: 
 
 
 
UNIVERSIDAD ESTATAL AMAZÓNICA 
LABORATORIO DE QUÍMICA 
Elaborado por: 
FABRICIO BYRON 
HURTADO FREIRE 
 
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Teniendo en cuenta estos datos podemos calcular la concentración de camiones de alcalinos 
térreos en lo cual podremos calcular la dureza del agua de la siguiente manera: 
 
 
CONCLUSIONES: 
En los resultados demostraron la factibilidad técnica del proceso de intercambio iónico para 
tratar aguas municipales, previamente tratadas, produciendo aguas que pueden ser utilizadas 
como alimentación a calderas de mediana presión. Los valores de concentraciones promedio 
de los iones Cl– , SO4 = , Na+ , Ca+2 y Mg+2 fueron menores a los valores obtenidos en el 
agua potable, demostrándose la calidad del efluente tratado. Después del tratamiento de 
intercambio iónico los valores de dureza total fueron inapreciables.