Entropía: Propiedad Termodinâmica

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ENTROPÍA.
Concepto:
Es una propiedad termodinámica abstracta que muestra el grado de desorden o caos molecular característicos de una substancia o cuerpo en un sistema. Y sirve para saber si un proceso es reversible o no, el sentido del sistema y además la eficiencia del mismo.
Ideas básicas:
1) Cada cuerpo en el universo posee entropía, ya que está relacionada con el movimiento molecular o energía térmica.
 Explica: Todo cuerpo o substancia posee moléculas, el movimiento, agitación o desorden de los mismos produce la entropía, es decir un cubo de hielo (estado sólido del agua) posee menos entropía que el mismo volumen del hielo derretido (estado líquido del agua) ya que sus molécula tendrán menor movimiento. 
2) La entropía se encuentra siempre en estado de crecimiento hasta que exista un equilibrio termodinámico, es decir el máximo nivel de entropía es el equilibrio de temperatura de dos cuerpos.
 Explica: Cuando juntamos dos cuerpos, siempre que circule calor de un cuerpo a otro menos caliente, el menos caliente incrementara su entropía hasta el estado de equilibrio y el más caliente disminuirá su entropía hasta el estado de equilibrio, concluyendo que el calor es un flujo de entropía.
3) La entropía no se puede medir o cuantificar de forma directa o con exactitud, ya que el ser humano no puede crear la entropía, si puede variarla y calcular las variaciones de entropía cuando circula, recorre o se transfiere de un cuerpo a otro.
 Explica: La entropía de un sistema no decrece si no hay cierta interacción externa. Ocurre que la única manera que el hombre conoce de reducir o aumentar la energía térmica es transferirla en forma de calor a otro cuerpo, aumentando o disminuyendo así la energía térmica del segundo cuerpo y por ende su entropía y esa variación se la puede cuantificar.
Por otro lado transfiriendo energía térmica es posible reducir la entropía de un cuerpo. Si esta transferencia de energía es reversible, la energía total permanece constante, y si es irreversible la entropía aumenta.
 ds = dQ/T Variación de entropía es igual a la variación de calor dividido por su temperatura.
Proceso reversible: 
Es cuando la dirección del sistema puede invertirse en cualquier momento por un cambio en las condiciones externas, volviendo exactamente a la condición que tenía al principio, el calor involucrado depende del camino del sistema recorrido.
Función de estado o entropía:
Es una propiedad que depende del estado inicial y del final y no de cómo ocurrió el cambio o el camino del sistema recorrido.
ds = dQ/T solo se aplica en procesos reversibles.
Proceso irreversible:
En la práctica, generalmente los procesos no son del todo reversibles ya que en la acción siempre habrá pérdidas. La variación de entropía es el criterio que permite establecer el sentido en que se producirán un proceso determinado que cumpla con el primer principio de la termodinámica. La dirección o sentido de un sistema se puede comprobar verificando el incremento de entropía: el sentido va a la misma dirección del incremento de entropía en el sistema.
Aumento de entropía:
Cuando se mezcla un vaso de agua caliente con uno de agua fría, el calor entregado por el agua caliente es igual al recibido por el agua fría, sin embargo la entropía del agua caliente disminuye y la del agua fría aumenta; pero el aumento es mayor que la disminución por lo que la entropía total del sistema aumenta. ¿De donde ha salido esta entropía adicional? La respuesta es que ha sido creada durante el proceso de mezcla, una vez que fue creada, la entropía no puede ser destruida. El universo debe cargar con este aumento de entropía.