La teoría cinética de los gases y gas ideal

Vista previa del material en texto

La teoría cinética de los gases
Por: Patricia Valdés chávez
1
¿Qué es?
La teoría cinética de los gases es una teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases (ley de los gases ideales), a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos
Fue planteada en 1738 Daniel Bernoulli publicó la obra Hydrodynamica, sentando las bases de la teoría cinética de los gases y planteando los argumentos, que todavía se utilizan hoy en día,
 ¿Quién invento esta teoría? 
James Clerk Mawwell
Ludwig Edward Boltzmann
Físico austriaco, pionero de la mecánica estadística, quien le da su nombre a la constante de Boltzmann (el valor que relaciona la energía cinética de un sistema termodinámico)
Matemático y científico escocés, es reconocido por la formulación de la teoría clásica de la radiación electromagnética, que unifico por primera ves la electricidad
¿Qué dice esta teoría?
Se basa en el argumento de que “todos los gases se comportan de la misma manera en lo referente al movimiento molecular” bajo estos postulados:
1- Los gases están constituidos por partículas que se mueven en línea recta y al azar
2.- Este movimiento se modifica si las partículas chocan entre si o las paredes en el recipiente en donde se mantiene
3.- El volumen de las partículas se considera menor comparado con el volumen del gas 
4.- Entre las partículas no existen fuerzas atractivas y repulsivas
Choques elásticos:
 
“Aquel en el que se conserva la energía cinética durante la colisión”
También toma en cuenta:
Se asume que las moléculas del gas ideal están en constante movimiento
Tienen un volumen muy pequeño
Sus fuerzas intermoleculares son débiles 
Pasan por colisiones ( choque entre dos elementos de manera violenta) perfectamente elásticas
La energía cinética de todas las moléculas es proporcional a la temperatura del gas
Gas ideal
¿Qué es?
Es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio, que no interactúan entre sí
Su concepto es útil, porque el mismo se comporta según la ley de los gases ideales, una ecuación de estado simplificada, y que puede ser analizada mediante la mecánica estadística.
¿Cómo se debe de comportar un gas ideal?
Deben estar llenos de miles de millones moléculas energéticas de gas que pueden colisionar y posiblemente interactuar entre ellas. Dado que es difícil describir de forma exacta un gas real, la gente usa este concepto de gas ideal como una aproximación que nos ayuda a modelar y predecir el comportamiento de los gases reales. 
Su formula química es sencilla
¿Qué lo diferencia de los gases reales?
En condiciones normales de presión y temperatura, la mayoría de los gases reales se comporta en forma cualitativa como un gas ideal. ​ A ciertas temperaturas bajas y a alta presión, los gases reales sufren una transición de fase, tales como a un líquido o a un sólido.
¡Gracias por su atención!