Taller de soluciones

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UNIVERSIDAD DE CÓRDOBA 
TALLER DE SOLUCIONES
Profesor: Jairo Viloria Espitia Qco.
 
NTALLER DE SOLUCIONES
HECHO POR:
DANNA PATERNINA MAUSSA
EMANUEL GÓMEZ HUMANEZ
JESÚS BALLESTEROS RODIÑO
ENTREGADO A:
PROFESOR. JAIRO VILORIA ESPITIA
UNIVERSIDAD DE CÓRDOBA
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
PROGRAMA DE BACTERIOLOGÍA
MONTERÍA 2020
1. El volumen de una disolución acuosa se modifica a medida que cambia la temperatura. Así, la concentración de una disolución dada a determinada temperatura puede no ser correcta para la misma disolución a otra temperatura. ¿Qué expresiones de concentración serán independientes de la temperatura y cuáles dependientes de la misma? 
R/.
Concentraciones independientes de la T:
· 
· 
· 
· 
· 
Concentraciones dependientes de la T:
· 
· 
· 
· 
· 
2. Se requiere preparar 300.0 mL de solución 0.3375 M en acetato de calcio [Ca(CH3COO)2] para lo cual se dispone de dos frascos con soluciones 0.4250 M y 0.1250 M en este reactivo. Describir claramente la forma de preparación de la solución requerida. 
R/.
· convertir la cantidad conocida en ml en L
300.0 ml= 0,3L
· convertir litros a moles con la molaridad como factor de conversión
=16,01g
=20,16g
=6g
· por tanto la solución se preparará de la siguiente forma:
a. pesar 16,01 g de acetato de calcio en un recipiente apropiado.
b. transferir el acetato de calcio a un matraz aforado de 300 ml parcialmente lleno con agua destilada y agitar hasta disolver.(la solución se calienta considerablemente debido al calor de la disolución).
c. cuando la solución se haya enfriado agregar agua suficiente para llenar el matraz hasta la marca de los 300 ml. poner el tapón al matraz e invertir este varias veces para mezclar perfectamente.
3. Que volumen de solución de H2SO4 que tiene g.e. 1.84 y un 96% (p/p) de este reactivo, debe diluirse con agua para obtener 1.0 L de solución de este acido que tenga una densidad de 1.40 g/ml y 5.0% (p/p) de H2SO4. 
R/.
4. ¿Cuántos mL de disolución 0.500 M de nitrato de plata se necesitan para reaccionar con 35.0 mL de una disolución 0.750 M de cromato de sodio? 
La ecuación para la reacción es: 
Respuesta: 105 mL.
R/.
5. El ácido cítrico tiene una fórmula molecular C6H8O7. Una masa de 0.571 g del mismo requiere 42.5 mL de una disolución 0.210 N de hidróxido de sodio para su neutralización completa. 
a. ¿Cuál es la masa equivalente del ácido cítrico? 
b. ¿Cuántos hidrógenos ácidos tiene el ácido cítrico? 
PM (C6H8O7) = 192.122 g.mol-1 
Respuesta: 63,98 g.eq-1 ; 3.
R/.
6. Para determinar la acidez en una mermelada de mango, se pesan 5 g del alimento los cuales se llevan hasta un volumen de 50 mL con agua destilada. Posteriormente se extrae una alícuota de 10 mL y se procede a cuantificar los acidos orgánicos a través de un método volumétrico obteniéndose un valor de 10 mg de ácidos/L en la solución analizada. Calcule:
• m(ácidos) presente en la solución analizada.
• g de ácidos/ 100 g de mermelada.
R/6
 A/
 
 
 
m (g) = 0,0001 g ácido en 10 ml
Factor dilución = 
m(g) = 0,0001 g * 5 g
m(g) = 0,0005 g en 50 ml
B/
g de ácido / 100 g de mermelada
5 g * 0,0005 ácido = 0,0025 g mermelada
 
= 0,05 g ácido / 100 g de mermelada
7. Una solución se prepara por disolución de 4.7768 g de Na2B4O7.10H2O (Bórax) en agua hasta un volumen total de 250 mL.
A. Calcule: M, N, mg/mL, mg/L (ppm) y % m-V de la solución de bórax.
B. Si de esta solución se toman 25 mL y se diluyen hasta un volumen de
100 mL para posteriormente extraer una alícuota de 5 mL
• ¿Cuántas veces varió la concentración?
• ¿Cuántas veces varió la masa?
• Calcule en la alícuota final de 5 mL la m(bórax) y la concentración de la solución expresada en c(x/z), mg/mL y % m-V.
Masas atómicas: Na= 23, O= 16, B= 10.8, H= 1, Cl= 35.5
Tenga en cuenta que la reacción que ocurre es:
Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2NaCl + 4H3BO3
R/7
MOLARIDAD (M)
M = 0,0501 mol/L
NORMALIDAD (N)
N = (M) (eq)
N = ( 0,0501 mol/ L ) ( 2 )
N = 0,1002 mol/ L
g/L = 19,11 g/L
mg/L = ppm = 
 = = 19107,2 ppm
mg/ml = 
= 19,1072 mg/ml
% m/v = * 100
 
¿Cuántas veces varió la concentración?
C1 = 0,0501 M C2 = ???
V1 = 25 ml V2 = 100 ml
C1V1 = C2V2
 
C2 = 0,0125 M
 
Varia en factor de 4 veces la concentración.
¿Cuántas veces varió la masa?
g = M * PM * L
g = 0,0125 n/L * 381,37 g/n * 0,1 L
g = 0,4767 
 Varia en factor de 10 veces la masa.
8. Para la determinación de azúcares reductores en jalea de naranja, se toman 10 g del alimento y se trasvasan a un volumétrico de 250 mL, se adicionan 100 mL de agua destilada y 15 mL de solución saturada de acetato de plomo. Se mezcla, enrasa y filtra.
Las primeras porciones del filtrado se desechan y al resto se añade oxalato de sodio para precipitar el exceso de acetato de plomo. Se mezcla y filtra desechando las primeras porciones nuevamente. Se trasvasan 50 mL de solución clarificada a un vaso de precipitados de 200 mL y se añaden 25 mL de Sulfato de Cobre en medio alcalino calentando a ebullición durante 3 minutos. Se filtra y el filtrado se recoge en un matraz de 250 mL, se enfría y enrasa. Posteriormente se extrae una alícuota de 10 mL para realizar la cuantificación empleando un método volumétrico. Se sabe que el contenido
de azúcares reductores de las jaleas de naranja debe encontrarse entre 25-40% y que la concentración cuantificada en la alícuota final fue de 3.6 mg/mL.
• Diga si este producto cumple con lo establecido por las normas cubanas para el parámetro evaluado.
R/.
no cumple las normas cubanas (45% m/m)
9. Para la determinación de Nitrito de Sodio (NaNO2) en Jamón Pierna, se pesan 8 g de la muestra homogenizada con error máximo de 0.1 g, en un vaso de precipitados de 50 mL. Se añaden aproximadamente 40 mL de agua libre de Nitritos, calentada a 80°C, se mezcla cuidadosamente la muestra y se transfiere a un matraz aforado de 500 mL, se lava el vaso de precipitados y el agitador cuidadosamente con porciones sucesivas de agua caliente para llevar el volumen hasta aproximadamente 300 mL. El matraz aforado se coloca en un baño de vapor y se mantiene durante 2 horas agitándolo cadamedia hora. Se añaden 5 mL de una solución saturada de Bicloruro de Mercurio (HgCl2) y se mezcla, se enfría a temperatura ambiente, se enrasa y se filtra. Finalmente se toma una alícuota de 1 mL y se enrasa en un matraz aforado de 50 mL para proceder a realizar la cuantificación a través de un método espectrofotométrico. Se conoce que el Jamón pierna no debe contener más de 125 mg de NaNO2 / Kg de muestra (ppm) y que el análisis realizado arrojó un resultado de 0.038 microgramos/mL en los 50 mL analizados.
• Diga si el producto cumple con la norma de especificación.
R/.
Si cumple (118ppm)