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Deber Química General – Capítulo 2 Fuerzas intermoleculares, líquidos y sólidos
1. El éter dietílico tiene un punto de ebullición de 34.5°C, y el 1-butanol tiene un punto de ebullición de 117°C:
Los dos compuestos tienen el mismo tipo y número de átomos. Explique por qué son distintos sus puntos de ebullición.
· A pesar de ser similares a simple vista el éter dietílico y 1-butanol tienen como diferencia principal sus interacciones intermoleculares. Para ejemplificar tenemos que el butanol es un alcohol, por lo tanto, en su estructura encontraremos un OH por tanto es capaz de formar ¨puentes de hidrogeno¨ mismos que son interacciones fuertes comparables a las del éter dietílico que tiene interacción tipo dipolo-dipolo.
2. Identifique el tipo o los tipos de fuerzas intermoleculares presentes en cada sustancia y seleccione la sustancia de cada par que tiene el punto de ebullición más alto: 
a) propano C3H8 o n-butano C4H10
b) éter dietílico CH3CH2OCH2CH3 o 1-butanol CH3CH2CH2CH2OH
c) dióxido de azufre SO2 o trióxido de azufre SO3PP
d) fosgeno Cl2CO o formaldehído H2CO
3. ¿Esperaría que la viscosidad del n-pentano, CH3CH2CH2CH2CH3, fuera mayor o menor que la viscosidad del n-hexano CH3CH2CH2CH2CH2CH3? ¿Por qué? 
4. Responda las siguientes preguntas:
a) ¿Cuál es la relación que existe entre la tensión superficial y las fuerzas intermoleculares? ¿Cuál es la relación entre esta propiedad con la temperatura?
b) ¿Cuál es la relación entre las fuerzas intermoleculares y la viscosidad? 
c) Si la temperatura de un líquido se incrementa, ¿la viscosidad aumenta o disminuye? Justifique sus respuestas.
5. Los puntos de ebullición y congelación del dióxido de azufre son de -10°C y -72.7°C (a 1 atm), respectivamente. El punto triple es de -75.5°C y 1.65x10-3 atm, y su punto crítico está a 157°C y 78 atm. Con esta información dibuje un esquema del diagrama de fases del SO2. Además, determine el calor molar de vaporización de este compuesto si conoce que la presión de vapor es 10,0 torr a 195,8 K.
6. Mediante el uso de las curvas de vapor-presión:
a) estime el punto de ebullición del etanol a una presión externa de 200 torr; 
b) estime la presión externa a la cual el etanol hervirá a 60 °C; 
c) estime el punto de ebullición del éter dietílico a 400 torr; 
d) estime la presión externa a la cual el éter dietílico hervirá a 40 °C.
1. A continuación, se muestran varias mediciones de presión de vapor para el mercurio a distintas temperaturas. Determine mediante una gráfica el calor molar de vaporización del mercurio.
	T (°C)
	200
	250
	300
	320
	340
	T (°K)
	473
	523
	573
	593
	613
	Ln
	2.8
	4.30
	5.50
	5.93
	6.32
	1/T
	2.11
	1.91
	1.74
	1.68
	1.63
	P (mmHg)
	17.3
	74.4
	246.8
	376.3
	557.9
2. Indique el tipo de cristal (molecular, metálico, iónico o red covalente) que cada uno de los siguientes compuestos formaría tras la solidificación: 
a) InAs, 
b) MgO,
c) HgS, 
d) In
 e) HBr.
3. El sílice amorfo, SiO2, tiene una densidad de aproximadamente 2.2 g/cm3, mientras que la densidad del cuarzo cristalino es de 2.65 g/cm3. Explique esta diferencia de densidades.
4. A continuación, se presentan dos patrones de empaquetamiento de diferentes tipos de esferas. Para cada estructura:
a) dibuje la celda unitaria bidimensional, 
b) determine el ángulo entre los vectores de red, g, y si los vectores de red tienen la misma longitud, o bien, longitudes diferentes, 
c) determine el tipo de red bidimensional (a partir de la figura 12.4).