TABLA PERIÓDICa

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PREUNIVERSITARIO PREUCV 
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS 
QUÍMICA 
 
 
 
 
 
TABLA PERIÓDICA 
67 ➢➢➢QUÍMICA– CLASE 2 
 
 
 
 
 
 
Eje Temático: La Materia y sus Transformaciones 
Área Temática: Estructura Atómica 
Tareas: Reconocer - Aplicar - Distinguir – Reflexionar 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Clasificaciones de los elementos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Check List: En este lugar encontrarás el listado de los contenidos que se trabajarán en la clase. Te invitamos a que los 
leas para interiorizarte en lo que veremos hoy. 
□ Relacionan la estructura electrónica de los □ Clasifican los elementos según periodos y familias. 
 átomos con su ordenamiento en la tabla periódica. □ Ubican los elementos según su carácter: metálico, 
□ Comprenden la regla del octeto y dueto. gas noble y no metálicos. 
□ Comprenden y aplican la estructura de Lewis. 
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DEPARTAMENTO DE CIENCIAS 
LA MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES 
ESTRUCTURA ATÓMICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
Guía de Destrezas Q – 2: Tabla Periódica. 
 
68 QUÍMICA – CLASE 2 
 
Clasificación de los Elementos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Metales 
 
• La mayoría son sólidos brillantes a temperatura ambiente (excepto Hg, líquido). 
• Maleables (forman láminas). 
• Dúctiles (forman alambres). 
• Buenos conductores de calor y electricidad. 
• Poseen altos puntos de ebullición y fusión. 
• Tienden a ceder electrones, por lo que forman cationes. 
 
No Metales 
 
• La mayoría no son brillantes. 
• No son maleables. 
• No son dúctiles. 
• Malos conductores del calor y electricidad. 
• Poseen bajos puntos de fusión. 
• Tienden a ganar electrones, por lo que forman aniones. 
 
Metaloides 
 
• Propiedades intermedias entre metales y no metales. 
• Sólidos a temperatura ambiente. 
• Semi conductores del calor y electricidad. 
 
Gases Nobles 
 
• Orbitales del último nivel de energía llenos, por lo que tienen una alta estabilidad. 
 
 
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Elementos grupo A “representativos” 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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71 ➢➢➢QUÍMICA – CLASE 2 
 
Electronegatividad (E.N): Tendencia de un núcleo de atraer electrones compartidos hacia sí. Los gases nobles no 
presentan E.N, los metales tiene una baja E.N (cationes) y los no metales presentan un alta E.N (aniones) La E.N es 
inversamente proporcional al volumen y radio atómico, aumenta en un periodo (izquierda a derecha) y disminuye en 
un grupo (hacia abajo). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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72 QUÍMICA – CLASE 2 
 
 
1. Respecto de un ion se conoce la siguiente 
información: 
 
• Es isoelectrónico (misma cantidad de electrones) 
con el gas Argón (18Ar). 
• El átomo del cual proviene posee 7 electrones de 
valencia. 
• Posee más electrones que protones. 
 
Al respecto, el ion debe ser: 
 
A) 20X+2 
B) 9Y-1 
C) 13Z+3 
D) 18W-2 
E) 17R-1 
 
2. En el grupo de elementos halógenos siempre se 
cumple que: 
 
I. La configuración electrónica externa es de ns2np5 
II. Tienden a formar cationes 
III. La mayoría son elementos no metálicos. 
 
A) Solo II. 
B) Solo III. 
C) I y III. 
D) II y III. 
E) I, II y III. 
 
3. La configuración electrónica de un elemento es 
1s22s2 2p3. Con esta información se puede afirmar 
que dicho elemento: 
 
I. Tiene 5 electrones de valencia. 
II. Tiene completo el segundo nivel. 
III. Se ubica en el grupo tercero de la tabla periódica. Es 
(son) correcta(s): 
 
A) Solo I. 
B) Solo II. 
C) Solo III. 
D) I y III. 
E) I, II y III. 
 
 
 
 
 
 
 
4. Si se conoce Z de un determinado átomo neutro. 
¿Cuál de los siguientes aspectos se pueden derivar 
de dicha información? 
 
I. Cantidad de electrones. 
II. Periodo. 
III. Grupo. 
IV. Número de protones. 
 
A) Solo I. 
B) Solo II. 
C) Solo III. 
D) Solo IV. 
E) I, II, III, IV. 
 
5. Si el ion X-2 presenta la siguiente configuración 
electrónica: 1s2 , 2s2 , 2p3 
 
 ¿A qué grupo y periodo pertenece el elemento? 
 Periodo Grupo 
A) 1 III-B 
B) 2 III-A 
C) 3 V-B 
D) 2 V-A 
E) 3 III-A 
 
6. Los elementos A, B y C son vecinos en la tabla 
periódico. Respecto a ellos se sabe que: 
 
I. A y C tienen la misma cantidad de electrones de 
valencia. 
II. Lo electrones de valencia de A y B se encuentran en 
el cuarto nivel. 
III. A tiene más electrones que B y B tiene más 
electrones que C. 
 
 Con la información entregada, ¿cuál es el orden 
correcto de los elementos en la tabla periódica? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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73 ➢➢➢QUÍMICA – CLASE 2 
 
7. Respecto de un átomo se conoce la siguiente 
información: 
 
• Es un metal. 
• Se ubica en el período 4. 
• Tiene sólo 2 electrones en el nivel de mayor 
energía. 
 
 De lo anterior, se deduce que el elemento debe 
ser: 
 
A) Neón. 
B) Magnesio. 
C) Berilio. 
D) Calcio. 
E) Sodio. 
 
8. ¿Cuál de las siguientes moléculas presenta un 
mayor número de electrones apareados? 
 
A) CO2 
B) H2O 
C) SO 
D) NaF 
E) BF3 
 
9. La molécula N2 posee una compartición de: 
 
A) 1 electrón. 
B) 2 electrones. 
C) 3 electrones. 
D) 4 electrones. 
E) 6 electrones. 
 
10. De las siguientes moléculas: 
 
I. BeF2 
II. BF3 
III. CF4 
 
¿Cuál(es) cumplen con la regla del octeto para el 
átomo central? 
 
A) Solo I. 
B) Solo II. 
C) Solo III. 
D) I y II. 
E) I, II y III. 
 
 
 
 
11. “Los átomos tienden a ganar, perder o compartir 
electrones hasta estar rodeados por ocho 
electrones de valencia”. El anunciado anterior 
corresponde a la: 
 
A) Formación de aniones. 
B) Pérdida de uno o más electrones. 
C) Regla de Lewis. 
D) Regla del octeto. 
E) Formación de metaloides. 
 
12. ¿Cuál es la representación de Lewis 
correspondiente al ion sulfuro? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
13. ¿Cuál es la estructura correcta para el ácido 
cianhídrico (HCN)? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
14. La configuración electrónica de cierto elemento es 
1s2 2s2 2p6 3s2 2p3 
 
A partir de dicha información, ¿Cuántos electrones 
desapareados tiene el elemento? 
 
A) 1 
B) 2 
C) 3 
D) 4 
E) 5 
 
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74 QUÍMICA – CLASE 2 
 
 
15. Si un átomo se ubica en el período 3, entonces es 
correcto afirmar que: 
 
A) Contiene 3 niveles de energía con electrones. 
B) Presenta 3 electrones de valencia. 
C) Contiene más de 20 electrones. 
D) Es un elemento de transición. 
E) Posee orbitales d con electrones. 
 
16. Un elemento ubicado en el grupo V-A presenta: 
 
I. Número atómico igual a 5. 
II. 3 electrones desapareados. 
III. Configuración electrónica externa ns2 p3 
 
De las anterioreses (son) correcta(s): 
 
A) Solo I. 
B) Solo III. 
C) Solo I y II. 
D) Solo I y III. 
E) Solo II y III. 
 
17. Para la siguiente configuración electrónica: 
1s2 2s2 2p6, ¿cuál (es) de las siguientes estructuras 
de Lewis es o son correctas? 
A) Solo I 
B) Solo II 
C) Solo III 
D) I y III 
E) II y III 
 
18. ¿Cuál de las siguientes alternativas caracteriza de 
mejor forma a los electrones de valencia? 
 
A) Se encuentran más cercanos al núcleo. 
B) Se encuentra en el primer nivel de energía. 
C) No intervienen en el enlace químico. 
D) Se encuentran en el último subnivel de energía 
(orbital). 
E) Se encuentran en el último nivel de energía. 
 
 
 
 
 
19. Indique cuál de las siguientes afirmaciones es 
FALSA: 
 
I. El átomo de Aluminio (Al) tiene 5 electrones de 
valencia. 
II. El elemento cuya capa de valencia es de 5s2 5p2 
debe estar en el periodo 6 y grupo IV – A. 
III. Los elementos denominados halógenos. 
estabilizan su configuración aceptando electrones 
(anión). 
IV. Los elementos del grupo V-A poseen 3 electrones 
desapareados. 
 
A) I y II. 
B) III y IV. 
C) I y IV. 
D) II y III. 
E) I, II y III. 
 
20. En las reacciones químicas, las partículas sub 
atómicas que interactúan para producir nuevas 
sustancias son: 
 
A) Los electrones que se encuentran en el núcleo. 
B) Los protones del último nivel de energía. 
C) Los protones y neutrones. 
D) Los electrones de la capa de valencia. 
E) Solo los neutrones.