ESTEQUIOMETRÍA I

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PREUNIVERSITARIO PREUCV 
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS 
QUÍMICA 
 
 
 
 
 
ESTEQUIOMETRÍA I 
141 
 
QUÍMICA– CLASE 5 
 
 
 
 
 
 
Eje Temático: La Materia y sus Transformaciones 
Área Temática: Reacciones Químicas y Estequiometría 
Tareas: Reconocer - Aplicar - Distinguir - Reflexionar 
 
 
Estequiometría I 
 
En química, la estequiometría (del griego "stoicheion” (elemento) y "métrón” (medida) es el cálculo de las relaciones 
cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. 
 
La estequiometría es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la 
medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de 
una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden 
aspectos de estequiometría. 
 
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue JeremiasBenjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien 
escribió: 
 
La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos 
químicos que están implicados. 
 
En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se modifican para dar 
lugar a los productos. 
 
A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de 
electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que 
llamamos la ley de conservación de la materia (masa) que implica las dos leyes siguientes: 
 
1.- La conservación del número de átomos de cada elemento químico 
2.- La conservación de la carga total 
3.- La conservación total de la masa 
 
Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen 
directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Reacciones_quimicas.htm
https://www.profesorenlinea.cl/fisica/Materia1.htm
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142 QUÍMICA– CLASE 5 
 
 
 
 
 
 
 
 
Las leyes ponderales son un conjunto de leyes que tienen como objetivo el estudio de las masas de las sustancias. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Diferencia entre un índice y un 
coeficiente estequiométrico. 
 
El número de átomos de cada tipo 
se obtiene multiplicando el 
coeficiente por el subíndice 
asociado a cada elemento. 
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143 QUÍMICA – CLASE 5 
 
 
 
 
 
 
 
 
Balance de ecuaciones 
 Método algebraico 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Método tanteo 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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144 QUÍMICA– CLASE 5 
 
 
Masa atómica y molecular 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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FORMULA EMPIRICA Y MOLECULAR 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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C o m p o s i c i ó n 
P o r c e n t u a l 
F o r m u l a 
 E m p í r i c a 
F o r m u l a 
 M o l e c u l a r 
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147 QUÍMICA – CLASE 5 
 
 
1. La ley de conservación de la materia plantea que: 
 
A) La materia no se crea ni se transforma, solo se 
destruye. 
B) La materia no se crea ni se destruye, solo se 
transforma. 
C) La masa no se crea ni se destruye, solo se 
transforma. 
D) La energía no se crea ni se destruye, solo se 
transforme. 
E) La energía no se crea ni se transforma, solo se 
destruye. 
 
2. En las siguientes figuras se muestran los estados 
iniciales y finales de una reacción química. 
 
 
 
Al respecto, es correcto afirmar que corresponde a 
una representación de la ley de: 
 
A) Proporciones definidas. 
B) Proporciones múltiples. 
C) Conservación de las masas. 
D) Combinación química. 
E) Estequiometría. 
 
3. El estaño (Sn) forma dos óxidos fuertes cuando se 
encuentra en presencia de oxígeno: SnO y SnO2. Al 
combinar la misma masa de Sn en ambos 
compuestos, la masa de oxígeno varía en 
proporción de masa igual a 1:2. 
 
Al respecto ¿qué ley ponderal se puede comprobar 
con estos datos? 
 
A) La ley de la composición constante. 
B) La ley de las proporciones múltiples. 
C) La ley de los volúmenes de combinación. 
D) La ley de la conservación de la masa. 
E) La ley de las proporciones definidas. 
 
 
 
 
 
4. Para la siguiente reacción: 
 
 
 
Se afirma que: 
 
I. La masa de los reactantes es igual a la masa de los 
productos. 
II. La cantidad de moléculas de los reactantes es igual 
a la de los productos. 
III. Los enlaces de los reactivos son iguales a los 
enlaces de los productos. 
 
 Es (son) correcta (s): 
 
A) Solo I. 
B) Solo II. 
C) Solo III. 
D) I y II. 
E) I, II y III. 
 
5. Los factores estequiométricos de la siguiente 
reacción: 
Fe(OH)3Fe + O2 + H2O 
 
Son: 
 
A) 4-4-2-6 
B) 4-4-3-6 
C) 6-5-3-4 
D) 3-4-2-5 
E) 6-1-4-3 
 
6. Los factores estequiométricos de la siguiente 
reacción: 
 
CO2 + H2O C7H8O2 + O2 
Son: 
 
A) 6-4-1-8 
B) 4-6-1-8 
C) 7-4-1-8 
D) 7-5-8-2 
E) 7-6-1-5 
 
 
 
 
 
 
 
 
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148 QUÍMICA– CLASE 5 
 
 
 
7. Una muestra (A) contiene 2.0g de carbono y 2.66g 
de oxígeno. Otra muestra (B) contiene 2.0g de 
carbono y 5.32g de oxígeno. ¿Cuál de los 
enunciados es verdadero? 
 
A) La muestra A y B son el mismo compuesto. 
B) Las muestras son de compuestos diferentes que 
contienen los mismos elementos. 
C) La información respalda la ley de las proporciones 
definidas o constantes. 
D) La información ilustra la ley de las proporciones 
múltiples. 
E) La información refleja una violación de la ley de la 
conservación de la masa. 
 
8. 25 gramos de un compuesto contiene 0,17 mol de 
átomos de potasio, 0,17 mol de átomos de cromo 
(masa molar = 52 g/mol) y 0,60 mol de átomos de 
oxígeno. Según estos datos, la fórmula empírica de 
este compuesto es: 
 
A) KCrO4 
B) KCrO7 
C) K2Cr2O4 
D) K2Cr2O7 
E) K3Cr3O14 
 
Utilice los siguientes datos para contestar las 
preguntas 9 y 10. 
 
“El análisis de cierto compuesto, cuya masa molar 
es de 180 g/mol, revela que su composición 
porcentual es de 40% de C, 6,67 % de H y 53,33% 
de O” 
 
9. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto? 
 
A) CH2O 
B) C2HO 
C) CHO2 
D) C3H2O 
E) CH2O3 
 
10. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto? 
 
A) C2H2O2 
B) C4H2O4 
C) C6H12O6 
D) C2H4O6 
E) C3H6O3 
 
 
 
 
11. Se tiene la siguiente reacción química: 
 
Cr2O3 + Si  Cr + SiO2 
 
¿Cuántos moles de Si reaccionan con 5 moles de 
Cr2O3? (MM Cr = 52 g/mol ; Mn Si = 28 g/mol). 
 
A) 0,0048 
B) 1,350 
C) 3,300 
D) 5,000 
E) 7,500 
 
12. En un horno se produce lasiguiente reacción: 
 
Bi2S3 + O2 Bi2O3 + SO2 
 
¿Cuál es la masa de dióxido de azufre que se 
obtiene al hacer reaccionar 1Kg de Bi2S3? (Mm 
Bi = 209 g/mol ; Mm S = 32 g/mol). 
 
A) 0,002 
B) 0,006 
C) 0,370 
D) 3,000 
E) 2,200 
 
13. El amoniaco se descompone de la siguiente forma: 
 
NH3 N2 + H2 
 
¿Cuántos moles de hidrógeno se desprenden en la 
descomposición de 68 g de amoniaco? (MM N 
= 14 g/mol). 
 
A) 2,7 
B) 4,0 
C) 6,0 
D) 68,0 
E) 102,0 
 
14. A partir de la ecuación: C + O2 CO2 
 
¿Cuántos gramos de oxígeno son necesarios para 
reaccionar con 10 g de carbono? 
 
A) 0,83 
B) 1,66 
C) 10,00 
D) 13,30 
E) 26,60 
 
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149 QUÍMICA – CLASE 5 
 
 
15. ¿Cuántas moléculas de H2SO4 hay en 5 moles de 
este compuesto? 
 
A) 35 moléculas 
B) 175 moléculas 
C) 3,01 x 1023 
D) 4,21 x 1024 
E) 1,05 x 1026 
 
16. ¿Cuántos gramos de H2O hay en 3,011 x 10
23 
moléculas de agua? 
 
A) 0,5 
B) 1,5 
C) 3 
D) 9 
E) 27 
 
17. ¿Cuántos moles y moléculas hay en 25 g de NH3 
respectivamente? 
 
A) 0,68 / 8,8 x 1023 
B) 0,68 / 4,09 x 1023 
C) 6,25 / 3,76 x 1024 
D) 1,47 / 8,8 x 1023 
E) 1,47 / 4,09 x 1023 
 
18. El renio (Re) forma dos compuestos fluorados. En 
uno de ellos (compuesto A) se observó que 1,000 g 
de Re produce 1,407 g de A. En el segundo caso 
(compuesto B) el análisis químico determinó que 
contenía 33,7% de flúor. ¿Cuál es la proporción en 
que se encuentran las masas de flúor en el 
compuesto A con respecto al compuesto B? 
 
A) 2:3 
B) 4:5 
C) 5:4 
D) 24:1 
E) 1:24 
 
19. Una muestra de 100. g de óxido de mercurio (II) 
contiene 92.6g de mercurio y 7.40 g de 
oxígeno. ¿Cuánto oxigeno se encuentra en otra 
muestra del mismo compuesto que contiene 150. g 
de mercurio? 
 
A) 12 gramos 
B) 12,5 gramos 
C) 57,4 gramos 
D) 61,7 gramos 
E) 142,6 gramos 
 
20. La siguiente tabla muestra la combinación de los 
elementos X y Z para formar el compuesto XZ, en 
cuatro reacciones diferentes (I, II, III y IV), según la 
masa de los reactantes: 
 
Reacción 
 
Masa de X (g) Masa de Z (g) 
I 6,0 2,4 
II 8,0 4,0 
III 12,0 4,8 
IV 24,0 4,8 
 
Al respecto, ¿en qué par de reacciones la 
combinación de los elementos cumple con la ley de 
las proporciones definidas? 
 
A) I y II. 
B) I y III. 
C) I y IV. 
D) II y III. 
E) III y IV. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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