Ácidos y bases de Lewis

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Ácidos y bases de Lewis: En este modelo un ácido de Lewis es un aceptor de pares de electrones mientras que una base de Lewis es un dador de pares de electrones en una reacción oxido-base los pares de electrones forman enlaces covalentes en una sola molécula.
Bajo este sistema podemos establecer qué cualquier molécula o ion que tenga una o más pares de electrones libres puede actuar como base de Lewis ya que este tipo de moléculas tienen un centro un polo negativo en sus extremos de pares no enlazados. Por otra parte, podemos enunciar que las moléculas con cargas positivas pueden ser ácidos de Lewis. 
Tipos de reacciones acido-base de Lewis
1. Reacciones acido base de Bronsted-Lowry 
2. Formación de compuestos metal-ion
3. Reacciones nucleófilo (base de Lewis)
Ácidos y bases fuertes y débiles de Bronsted-Lowry: En este modelo se define a una acido como dador de protones y una base como receptor, un acido fuerte es aquel capaz de disociarse complemente en medio acuoso, en palabras de este modelo, será aquel capaz de acceder todos sus protones (protonación) ácidos a moléculas de agua para formar iones hidronio positivos e iones ácidos negativos.
	LA ESCALA DE pH
	Disoluciones fuertemente acidas 
	Disoluciones fuertemente básicas 
	pH > 1M
	pH < 10`-14 M
Extraído de http://quimica4m.blogspot.com/2010/01/ph-y-poh.html
El agua pura no conduce electricidad, aunque si es sometida a una temperatura alrededor de 25 grado centígrados, aproximadamente 2 de cada millón de moléculas se disocian formando un ion hidronio H3O+ y un hidróxido, OH-.
 El tamaño de la base y su basicidad Otro facor que afect la basicidad de una sustancia es el tamño de la misma ya que entre mas grande sea la partivcula los eñectrones de valencia tendrán mas espacio para estar mas estables, ( investigar pag 373 )
Oxiacidos y oxianiones: acidos carboxílicos Los oxiácidos son un tioo de compuestos que actúan como bases de Lewis debido a sus en laces con oxigeno hodrogeno.
“Casi todos los acidos de siste,as biologhicos son oxiácidos y la mayopria son acidos carbvoxilicos o derivados dek acido fosforico”
La fuerza de un acido no depende de su concentración, por ejemplo “una solución concentrada de ácido acético de (1.0 M) no es tan corrosiva como una solución diluida de ácido sulfúrico (0.10M)
La concentración se halla midiendo la concentración de iones hidronio en solución acuosa (pH)
Los ácidos fuertes se encuentran ionizados casi al 100% en soluciones acuosas
Los ácidos fuertes también son electrolitos fuertes
La electronegatividad y la energía de enlace juegan un papel muy importante ya que entre más débil sea la electronegativa más fácil se podrán disociar los iones como en los siguientes elementos ordenados de mayor a menor según su acides. 
HI > HBr > HCl > HF 
En algunas moléculas cuanto mayor número de oxígenos tenga combinados el enlace OH será más polar como se ilustra a continuación.
HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO
Podemos concluir que una sustancia se hace más acida en proporción a la polaridad del enlace OH que posee.
Un electrolito es una sustancia que conduce la electricidad en medio acuoso, de esta forma la fuerza acida de una sustancia (que está relacionada a la cantidad de iones que produce; ion hidronio y un anión) 
Imagen tomada de: Acidos y Bases (slideshare.net) 
Un ácido débil esta parcialmente ionizado (alrededor de 5%).
Un ácido débil es reversible en solución acuosa.
En una reacción en equilibrio están ocurriendo dos reacciones en forma simultánea. En un ácido débil ocurre una reacción hacia la derecha en la que se producen los iones y también ocurre una reacción hacia la izquierda para producir compuestos covalentes. En una reacción en equilibrio las concentraciones no cambian, pero las identidades de los compuestos si se alteran en la ecuación, cuando se ioniza a un 5% y las velocidades de ambas reacciones son las mismas entonces ocurre el equilibrio y la ionización se mantiene. 
Bases fuertes:
La base fuerte se también se ioniza casi al 100%.
Todos los hidróxidos alcalinos y alcalino-térreos (excepto el Be(OH-)) son bases fuertes y son solubles en agua.
Bibliografía
Colegio Santa Juana de Arco. (s. f.). pH y pOH. blospot. Recuperado 23 de agosto de 2022, de http://quimica4m.blogspot.com/2010/01/ph-y-poh.html
Freeman And Company, W. H. (2004). Chemistry. A proyect of the American Chemical Society. Editorial Reverté.