Punto de Ebullición de Sustancias

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UNIVERSIDAD DE CARTAGENA
Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
Informe: Punto de Ebullición
Docente: Freddy Vergara
Integrantes: Nicole Reyes Torres¹, Gelen Patiño Hernandez², Yorindel 
Garcia³, Alan López , Javier Jaramillo y Néstor Olivares . 
ANALISIS Y RESULTADOS.
 Resultados: El aumento del líquido en el tubo capilar es el resultado de que el 
aire contenido en el capilar se reemplace por vapor líquido, este vapor se 
observa con precisión como la salida de la cadena de burbujas. Esto se debe a la 
necesidad de energía de un líquido volátil y al tener esa energía, esta es 
absorbida por el medio que la rodea, en este caso la energía se absorbe por 
medio de calor.
Reactivo 
desconocido
Temperatura 
ebullición °C 
(experimental)
Temperatura 
ebullición ºC 
(teórica)
Reactivos 
relacionados
x 78 78,5 Metanol
y 110 118
Acido 
acético
 Análisis: Según los valores obtenidos en el laboratorio se puede decir que el 
punto de ebullición aumenta con la cantidad de átomos de carbono y disminuye 
con el aumento de las ramificaciones. No obstante, el grado de ramificación de 
la cadena principal también afecta el valor del punto de ebullición, y al aumentar 
estas ramificaciones desciende el punto de ebullición; como se pudo notar en 
esta experiencia, los puntos de ebullición de cada reactivo al estar en presencia 
del calor por un predeterminado tiempo arrojaron como resultado un valor 
cercano al teórico. 
Otro aspecto que influye en la variación de la temperatura de ebullición de los 
compuestos orgánicos es su estructura cíclica. El último criterio de análisis 
tomado para este experimento fue el de las fuerzas intermoleculares ya que éstas 
son las responsables de las propiedades físicas de la materia.
DISCUSIÓN 
Como el compuesto orgánico que se nos dio era desconocido y según los datos 
obtenidos, no se sabe si hubo un error o si el procedimiento fue el correcto, investigando 
algunos compuestos llegamos con dos posibles respuestas el ácido acético y el metano, 
ya que estos dos estaban más cercanos a las temperaturas obtenidas del compuesto 
orgánico desconocido.
MATERIALES Y METODOS 
 MATERIALES
A) Equipos:
- Balón de destilación
- Soporte metálico
- Tubos capilares
- Termómetro
- Pinzas
- Mechero
- Vaso de 50ml
B) Reactivos:
- Benceno analítico
- Glicerina
- Benceno comercial
 DESCRIPCION DEL LABORATAORIO
A) Método común: Se utiliza cuando se tiene cantidades apreciadas de muestra.
1. Se colocan unos 20 ml de líquido en un balón de destilación, luego se tapa 
con un balón de goma el cual debe estar atravesado por un termómetro, cuyo 
bulbo debe estar por debajo del brazo lateral del balón.
2. Se calienta suavemente la mezcla y se destila a una velocidad bastante 
informe (aproximadamente 1gota/seg) recogiendo el destilado en un tubo de 
ensayo sumergido en un vaso con H20 de hielo el cual hace las veces de 
condensador.
3. Una vez que se halla recogido 2 ml del destilado, cambiar el tubo de ensayo 
y recoger 5 ml de destilación anotando la temperatura a la cual se comienza 
y finaliza la segunda recolección. Este será el punto de ebullición del 
líquido, el cual estará más puro y se podrá utilizar para determinar otras 
propiedades como el índice de la refracción, la densidad, etc.
B) Microdeterminación: Se usa cuando se tienen pequeñas cantidades de líquido 
(2 ml o menos).
1. Se coloca una o dos gotas del líquido en un micro tubo de ensayo y luego se 
introduce un capilar invertido, procurando que la boca de dicho capilar 
quede por debajo de la superficie del líquido contenido en el tubo de ensayo.
2. El micro tubo de ensayo se une a un termómetro mediante una gomita y se 
calienta en un baño de vaselina, inicialmente se observa el desprendimiento 
de burbujas de aire contenido dentro del capilar.
3. Se continua el calentamiento a una velocidad aproximada de un grado por 
minuto, hasta cuando la burbuja sea constante, en ese momento se detiene el 
calentamiento y se registra la temperatura. Cuando cesan las burbujas y 
dejan de salir del tubo capilar, se lee nuevamente la temperatura, el intervalo 
de temperatura corresponde al punto de ebullición del líquido.
CONCLUSION 
Las propiedades físicas de una sustancia permiten que se distinga y/o diferencie de 
otras; por esta razón pueden ser usadas para identificar sustancias que no se puedan 
reconocer a simple vista o por medio de algunos de los sentidos. 
Una de estas propiedades es el punto de fusión que es único en cada sustancia, como es 
el caso del metanol que ebulle a 78.5 °C. Esto es de mucha utilidad a la hora de 
identificar sustancias desconocidas, tal y como se puede apreciar en esta práctica en la 
cual, gracias al punto de ebullición pudimos identificar con que compuesto estábamos 
trabajando.
Podemos decir también que el punto de ebullición está influenciado por los factores 
fisicoquímicos, si la presión aumenta o disminuye este se verá afectado, lo cual hace 
que se nos dificulte comparar los datos obtenidos con los de la literatura, pues no son 
totalmente precisos, pero, aunque no es posible saber con exactitud la sustancia que se 
examina, los datos nos permiten hacer una aproximación. Con el punto de ebullición 
también se puede determinar si la muestra es pura o no debido a la variación de la 
temperatura inicial con la final. 
PREGUNTAS
1. ¿A qué temperatura se inició la formación de burbujas?
R//= La formación de burbujas inicio a partir de los 70ºC.
2. ¿Dónde se forman estas burbujas?
R//= Las burbujas se forman dentro del capilar, fueron constantes a partir de los 
81ºC.
3. ¿Qué diferencia observo entre las burbujas que se producen al comienzo y las 
que producen al final?
R//= La diferencia que observamos fue que las burbujas al inicio salían en 
intervalos de tiempo, a diferencia de las burbujas que se produjeron al final que 
fueron constantes hasta formar el llamado “rosario”.
4. Explique la relación entre el punto de ebullición y la altura.
R//= En elevaciones más altas, donde la presión atmosférica es mucho menor, el 
punto de ebullición también es menor. El punto de ebullición aumenta con el 
aumento de la presión hasta el punto crítico, donde las propiedades del gas y del 
líquido se vuelven idénticas. Es decir, el punto de ebullición y la altura son 
inversamente proporcionales, de manera que; la presión atmosférica en la cima 
de una montaña es menor que en la falda de la misma, esto trae como 
consecuencia una menor temperatura de ebullición.