Practica 1 densidad

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL 
ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLÓGICAS
Departamento de biofísica
Rúbrica de reporte de práctica
Equipo: Galaxia
Colorado González Alan
Guerrero De La Luz Lesli Celeste
Reyes Ortega Felipe
Niño Garibaldo Lourdes Andrea
Laboratorio de fisicoquímica
Nombre de la práctica: Densidad
Práctica No. 1
Grupo: 2QV1
Introducción: 
La densidad hace referencia a una magnitud escalar, la cual nos indica la cantidad de materia; es decir cuántos átomos, moléculas, iones etc. Se encuentran contenidos en un espacio o volumen determinado (P=m/V). Si la densidad de un cuerpo es uniforme (invariante), en toda la extensión del cuerpo, entonces la masa del cuerpo es el producto de la densidad de la masa por el volumen [m=P(V)]. Si la densidad de masa no es uniforme, la masa de un volumen determinado, es la suma de productos (PxV).
Pongamos como contraste: 1kg de tornillos contra 1kg de plumas de ave; la diferencia parece ser enorme, pero realmente son muy similares. Mientras un número determinado de tornillos (supongamos 50) se agrupan para formar 1kg, en cambio la cantidad de plumas requeridas para lograr ese mismo peso, seria muchísimo mayor. Esto es debido a la agrupación de sus moléculas que existen entre sí. Por lo tanto podemos decir que: -Los objetos menos densos pesan menos que los objetos más densos dentro de un mimo volumen-. 
La densidad absoluta es la relación entre la masa con el volumen del cuerpo a cierta temperatura.
El peso específico (Pe): Es la relación de peso con el volumen con el volumen del cuerpo, donde el peso (w) es igual a la igual a la masa por la gravedad de la tierra
Densidad relativa (Pr): Es la relación de la densidad absoluta con la sustancia problema con respecto a la densidad absoluta patrón; dada una cantidad adimensional.
Para esta determinación es necesario que el volumen sea el mismo para las dos sustancias. 
Objetivo:
Comprender el concepto de densidad junto con sus unidades de medición mediante el uso de distintos métodos para determinarla.
Comprender y obtener la densidad de un gas
Diagrama de flujo.
Experimento 1. Determinar propiedades extensivas e intensivas 
a)
b)
Pesar en un vaso de pp. De 50 mL:
· 10 mL de vino
Pesar nuevamente y por diferencia de pesada obtener la masa.
Adicionar al mismo vaso 
· 5 mL
De la sustancia y volver a pesar 
Experimento 2. Determinación de la densidad absoluta 
Se determina el volumen del picnómetro de la siguiente manera:
}
-Obtener la densidad del agua a la temperatura de trabajo.
-Calcular el volumen del picnómetro con los datos de masa y densidad del agua.
-Llenarlo con agua destilada a una temperatura determinada.
-Por diferencia de pesada obtener la masa del agua.
Pesar el picnómetro vacío y seco (masa del picnómetro).
· Determinar la densidad absoluta de las sustancias problema utilizando el volumen calculado (en el punto anterior) como volumen real. 
Experimento 3. Determinacion de la densidad relativa.
Pesar el picnómetro vacío y seco, llenar con agua destilada a una temperatura dad y por diferencia de pesada obtener la masa de agua.
a)
b) Repetir el inciso “a” utilizando cada una de las sustancias problema.
vvvvAgua Leche Vino Jarabe Jugo
c))
Calcular la densidad relativa o peso específico relativo para cada sustancia problema.
Experimento 4. Determinación de la relación entre densidad y concentración. a)
-Colocar en el picnómetro y pesar.
-Obtener la densidad de la sacarosa de sus diferentes concentraciones.
b)
Colocar 50 mL agua destilada con azúcar a diferentes concentraciones, 5%, 10%, 20% y 30% respectivamente.
Experimentación 1 Propiedades extensivas e intensivas: 
Agua:
Peso del vaso de precipitado= 28.36g. 
Peso de vaso de precipitado + 10mL= 39.73g. 
Peso de vaso de precipitado + 5mL= 44.70g.
Jugo de uva: 
Peso del vaso de precipitado= 29.80g.
Peso de vaso de precipitado + 10mL= 40.07g.
Peso de vaso de precipitado + 5mL= 45.19g.
Vino blanco: 
Peso del vaso de precipitado= 29.81g.
Peso de vaso de precipitado + 10mL= 39.63g.
Peso de vaso de precipitado + 5mL= 44.50g.
Densidad a los 10mL:
/10mL
 =P= 
Densidad a los 15mL: 
P= = 0.10g/mL
Densidad a los 10mL:
P= 
Densidad a los 15mL:
P= 
Densidad a los 10mL:
P= 
Densidad a los 15mL:
P= 
Experimentación 2 y 3: Determinación de densidad absoluta y relativa
Tabla de Densidades
	Sustancia
	Densidad Abs.
	Densidad r
	% de error
	Agua
	0.9976 g/ml
	1 g/ml
	0.24%
	Leche
	1.0519 g/ml
	1.0544 g/ml
	1.01%
	Vino
	0.9885 g/ml
	0.9908 g/ml
	1%
	Jarabe
	1.1023 g/ml
	1.1292 g/ml
	0.64%
Densidad Absoluta del agua	
Picnómetro vacío= 31.1711 g
Picnómetro lleno de agua= 40.9658 g
T°=23 °C
Densidad del agua a 23°C= 0.9976 g/ml
Fórmula para calcular la densidad del agua
(Pic lleno-pic vacío)/Densidad del agua a 23°C
40.9658-31.1711/0.9976=9.8182
Fórmula para la densidad absoluta:
Pic lleno de sust. Problema-Pic. Vacío
Pic lleno de H2O-Pic vacío
Agua: 40.9658-31.1711/9.8182= 0.9976 g/ml
Leche: 41.4989-31.1711/9.8182=1.0519 g/ml
Vino: 40.8764-31.1711/9.8182= 0.9885 g/ml
Jarabe: 41.9939-31.1711/9.8182=1.1023 g/ml
Fórmula para calcular el % de error:
Valor teórico/Valor real
Leche: 1.0519/1.0544= 1.01%
Vino: 0.9885/0.9880= 1
Ambroxol: 1.102/1.704= 0.64%
Valores reales de densidad (para el %de error):
Densidad del agua: 1 g/ml
Densidad de la Leche: 1,032 g/ml
Densidad del vino: 0,9880 g/ml
Densidad del jarabe: 1.704g/ml
Fórmula para calcular la densidad relativa:
Masa problema/masa de agua= densidad relativa
Agua: 40.9658-31.1711/9.7947= 1 g/ml Leche: 41.4989-31.1711/9.7947=1.0544 g/ml
Vino: 40.8764-31.1711/9.7947= 0.9908 g/ml
Jarabe: 41.9939-31.1711/9.7947=1.1292 g/ml
Experimentación 4: Determinación de la relación entre densidad y concentración
	
Concentración de sacarosa 
	
Densidad absoluta
g/mL
	0.5%
	0.9848
	10%
	0.9964
	20%
	1.0080
	30%
	1.1039
Tabla. Densidad absoluta por cada una de las concentraciones de sacarosa a una temperatura de 24°
Fórmula:
(Pic lleno % [ ]- pic vacío)/v
5%: 40.9658-31.1711/10=0.9848 g/cm3
30%: 42.2108-31.1711/10=1.1039g/cm3
ANALISIS DE RESULTADOS
Con los resultados obtenidos, podemos argumentar que las sustancias problema disminuyen su densidad de acuerdo a la masa y al volumen (esto no sucedió en el caso del jugo de uva). Así, podemos determinar que la densidad está relacionada a los valores de masa y de volumen y aunque estos arrojen un valor numérico, no pueden modificar la densidad (no lo comprobamos, sin embargo, tras realizar una pequeña investigación encontramos que sólo dos factores pueden modificarla) como lo haría la temperatura o la presión aun cuando la masa y el volumen sean los mismos.
En el segundo experimento, los valores que obtuvimos en el laboratorio se asemejaron demasiado a los valores reales de densidad obteniendo un porcentaje de error no mayor al 1.01% por lo que la metodología seguida en el laboratorio fue la ideal para poder calcular la densidad absoluta sin errar demasiado en los resultados. Cabe mencionar que, la densidad del agua siendo un valor establecido de 1g/ml no fue el valor que ocupamos en el laboratorio pues las condiciones de temperatura eran diferentes a las necesarias para obtener este valor. Debido a que la temperatura registrada fue de 23°C ocupamos el valor de la densidad del agua a esta temperatura, esto generó la variación de los resultados obtenidos con respecto a los que están establecidos.
Dados los resultados obtenidos por los cálculos para la densidad de las concentraciones de sacarosa podemos observar que la densidad es proporcional a la concentración de sacarosa, es decir, si la concentración de sacarosa en la disolución aumenta, la densidad de la misma también aumenta. Todos los valores se obtuvieron en una temperatura de 24°C y a la misma presión, por lo que no afectaron estos parámetros a la medición.
Conclusión: 
Con forme a la realización de los experimentos y obtención de los resultadosde la densidad de los distintas sustancias problema, se concluye que es una propiedad intensiva ya que esta no depende de la masa que compone al cuerpo (depende de su composición), es a su vez formada por dos propiedades extensivas lo que da paso a una propiedad intensiva (la densidad) y solo puede ser modificado por la presión y temperatura que hay en el medio.
Bibliografía: 
Álvarez Milton, Picado Ana. QUÍMICA I Introducción al estudio de la materia (2008). San José Costa Rica, editorial EUNED.
Valcársel Cases M. Gómez Hens A. MÉTODOS DE FISICOQUÍMICA (1988). Barcelona, editorial Reverté S.A.
 Densidad absoluta (g/mL	
5.0000000000000001E-3	0.1	0.2	0.3	0.98480000000000001	0.99639999999999995	1.008	1.1039000000000001	
Coeficiente 
de 
correlación0.87657984