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1. Según Sorensen Concepto de pH Disociación fuerte: Disociación débil: > Siendo: Concentración de H+ < K K 2. LeyaccióndemasasH-H V DP Producto de concentración Constantede Fuerzadel disociación(K) reactivo IPpH Medida del grado de acidez Origen de las alteraciones de pCO2 y HCO3 Proporciona X independiente a nivel respiratorio: pCO2 X independiente a nivel metabólico: HCO3 Si los mecanismo fallan Modelo de interpretación de estado ácido-base a nivel plasmático Reguladas por el riñón y pulmón Ley de Henry Modelo de Henderson - Hasselbalch pH = - Log (H+) pH = pK1 + log (HCO /S × pCO2 )-3 MODELO DE STEWART O MODELO DE LA SID Peter Stewart Dependientes VARIABLES Independientes FLUIDOS CORPORALES LEYES MODELO MATEMÁTICO ● ● ● Electroneutr alidad Conservación de la masa. Disociación de electrolitos Principios físicos y químicos de las soluciones acuosas - pCO2 DONDE - - SATISFACE diferencia de iones fuertes (SID) concentración plasmática de ácidos débiles (Atot) -H+ -OH- - HCO3- Modelo cuantitativo de análisis físico-químico del estado ácido base en soluciones acuosas 1986 DESARROLLA TRASTORNOS DEL ÁCIDO - BASE T R A S T O R N O S Alteraciones del A Trastornos de la pCO2 Alteraciones de la SID A A pCO2 pCO2 SID SID Acidosis metabólica Alcalosis metabólica Acidosis metabólica Alcalosis metabólica Acidosis respiratoria Alcalosis respiratoria tot tot tot “Trastorno metabólico de exceso de bicarbonato en la sangre” Responsable de 50% de trastornos Respáocnidsoa-bbleasdeee5n0h%umdaentorsasto ácido-base en humanos “Calcula el pH de una solución buffer o tampón, a partir del pKa (constante de disociación del ácido) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base, del ácido o la base conjugada.” Alcalosis metabólica hipoclorémica según este modelo Alcalosis metabólica hipoclorémica Modelo de Henderson-Hasselbalch 1. ABORDA 2 ENFOQUES 3. Fórmula de electroneutralidad (orina) 2. Alcalosis metabólica hipoclorémica por SID Modelo de iones fuertes de Stewart Modelo simplificado de iones fuertes de Constable agua libre del plasma (deshidratación) [Na+] [Cl-] pCO2: SID: Atot: Orina ácida Orina alcalina relación iones fuertes y la orina 3 VARIABLES (SID – k) = TA + NH4+ + HCO3- SID, pCO2 Y Atot K+ K+ SEGÚN EL MODELO DE LA SID BIBLIOGRAFÍA: Emmett M. Metabolic alkalosis: A brief pathophysiologic review. Clin J Am Soc Nephrol [Internet]. 2020;15(12):1848–56. Disponible en: http://dx.doi.org/10.2215/CJN.16041219 Brinkman JE, Sharma S. Physiology, Metabolic Alkalosis. 2022 [citado el 24 de septiembre de 2022]; Disponible en: https://pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/29493916/ 1. 2.
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