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EL EQUILIBRIO QUÍMICO í se establece cuando existen dos reacciones opuestas que tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad. El Principio de Le Châtelier ✓ Cambio de concentración. ✓ Cambio de la temperatura. ✓ Cambio de la presión. ✓ Catalizadores. “Un cambio o perturbación en cualquiera de las variables que determinan el estado de equilibrio químico produce un desplazamiento del equilibrio en el sentido de contrarrestar o minimizar el efecto causado por la perturbación”. ✓ A nivel macroscópico, el equilibrio es estático, debido a que las propiedades (presión, temperatura, calor de reacción, etc.) permanecen inalterables. ✓ A nivel molecular, el equilibrio es dinámico, debido a que la velocidad directa (VD) e inversa (VI ) son iguales. ✓ El equilibrio es espontaneo, es decir se da en un tiempo ✓ finito sin la influencia de factores externos. ✓ El equilibrio conserva sus propiedades y la naturaleza de las sustancias en cualquier sentido La constante de equilibrio es la relación que se establece entre las concentraciones de reactivos y productos cuando se alcanza el estado de equilibrio. En las reacciones en que intervengan gases es mas sencillo medir presiones parciales que concentraciones, en este caso la constante de equilibrio la designaremos por Kp. É Son aquellos sistemas donde los reactantes y productos se encuentran en una misma fase o en un mismo estado físico É Son sistemas donde las sustancias se encuentran en más de una fase o más de un estado físico
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