Unidad III Semana 12

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UNIDAD III
TRATAMIENTO DE AGUAS 
RESIDUALES DOMESTICAS E 
INDUSTRIALES
Semana 12
PROBLEMÁTICA Y 
NORMATIVIDAD
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•Al finalizar la sesión, Diseño de una PTAR Parte 1:
•Tratamiento químico: Coagulación/floculación, precipitación,
adsorción, oxidación, cambio iónico y desinfección.
•Tratamiento Físico-químico de los fangos.
 Problemática mundial
 Problemática regional
 Agua Residual Domestica e Industrial.
 Carga Contaminante y Características de las AR.
 Normativa Ambiental.
 Planes y Programas Nacionales .
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Una pastelería tiene un deposito para Aguas Residuales de 20m3 de capacidad,
completamente lleno de una disolución acuosa azucarada de glucosa (C6H1206) de
concentración 0.015M. Para poder verterla debe rebajar la DBO hasta 35mgO2/L. Si
el coste del Tratamiento es de 0.00004 Soles por mgO2 reducido ¿Cuál será el gasto
Total de la Operación?
Ejemplo:
𝑪𝟔𝑯𝟏𝟐𝑶𝟔 +𝟔𝑶𝟐 → 𝟔𝑪𝑶𝟐 + 𝟔𝑯𝟐𝑶
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𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏:
𝑪𝟔𝑯𝟏𝟐𝑶𝟔 +𝟔𝑶𝟐 → 𝟔𝑪𝑶𝟐 + 𝟔𝑯𝟐𝑶
Datos:
𝑉 = 20𝑚3,
𝐶6𝐻12𝑂6 = 35
𝑚𝑔𝑂2
𝐿
,
𝐶𝑜𝑠𝑡𝑜 = 0.00004
𝑆𝑜𝑙𝑒𝑠
𝑚𝑔𝑂2𝑟𝑒𝑑𝑢𝑐𝑖𝑑𝑜
𝐷𝐵𝑂𝑖𝑛𝑐𝑖𝑎𝑙 =
0.015 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠𝐶6𝐻12𝑂6
𝐿 𝑆𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
𝑥
6 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑂2
1 𝑚𝑜𝑙𝐶6𝐻12𝑂6
𝑥
32 𝑔𝑂2
1 𝑚𝑜𝑙 𝑂2
𝑥
103𝑚𝑔𝑂2
1 𝑔 𝑂2
= 2880𝑚𝑔𝑂2/𝐿
𝐷𝐵𝑂𝑖𝑛𝑐𝑖𝑎𝑙 = 2880
𝑚𝑔𝑂2
𝐿 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
𝐷𝐵𝑂𝑒𝑙𝑚𝑖𝑛𝑎𝑟 = 28880 − 35
𝑚𝑔𝑂2
𝐿
= 2845
𝑚𝑂2
𝐿
𝐶𝑜𝑠𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑂𝑝𝑒𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 = 20𝑚3 𝑥
103𝐿 𝐴𝑔𝑢𝑎
1𝑚3 𝐴𝑔𝑢𝑎
𝑥2845
𝑚𝑔𝑂2
𝐿
𝑥
0.00004 𝑆𝑜𝑙𝑒𝑠
𝑚𝑔 𝑂2 𝑟𝑒𝑑𝑢𝑐𝑖𝑑𝑜
= 2276 𝑆𝑜𝑙𝑒𝑠
𝑪𝒐𝒔𝒕𝒐 𝒅𝒆 𝑶𝒑𝒆𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 = 𝟐𝟐𝟕𝟔 𝑺𝒐𝒍𝒆𝒔
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Una cisterna industrial, que tiene un volumen de 20m3, ha transportado metanol.
Sin limpiarla la han llenado totalmente de agua, sin darse cuenta de que quedaban
2 Litros de Metanol. ¿Cómo variara la DBO Total del Agua? Considere que el
metanol puede sufrir oxidación Total por Degradación Biológica con el Oxigeno.
Dato: Densidad del metanol 0.9g/cm3 a 25°C.
Ejemplo:
𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏:
𝑪𝑯𝟑𝑶𝑯 +
𝟑
𝟐
𝑶𝟐 → 𝑪𝑶𝟐 +𝑯𝟐𝑶
Datos:
𝑉 = 20𝑚3,
𝐶𝐻3𝑂𝐻 = 2 𝐿,
𝐷𝐵𝑂 =? ,
𝜌𝐶𝐻3𝑂𝐻 = 0.9 𝑔/𝑐𝑚
3
𝑂𝑥𝑖𝑔𝑒𝑛𝑜 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑢𝑚𝑖𝑑𝑜 𝑝𝑜𝑟 𝑒𝑙 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑛𝑜𝑙 =
2𝐿 𝐶𝐻3𝑂𝐻
20 𝑚3 𝐴𝑔𝑢𝑎
𝑥
103𝑐𝑚3𝐶𝐻3𝑂𝐻
1𝐿 𝐶𝐻3𝑂𝐻
𝑥
𝑥
0.9 𝑔𝐶𝐻3𝑂𝐻
1 𝑐𝑚3𝐶𝐻3𝑂𝐻
𝑥
1 𝑚𝑜𝑙𝐶𝐻3𝑂𝐻
32.042 𝑔𝐶𝐻3𝑂𝐻
𝑥
1.5 𝑚𝑜𝑙 𝑂2
1 𝑚𝑜𝑙𝐶𝐻3𝑂𝐻
𝑥
32 𝑔 𝑂2
1 𝑚𝑜𝑙 𝑂2
=
2696.46 𝑔 𝑂2
20 𝑚3 𝐴𝑔𝑢𝑎
𝐷𝐵𝑂𝑇𝑜𝑡𝑎𝑙 =
2696.46 𝑔𝑂2
20 𝑚3 𝐴𝑔𝑢𝑎
𝑥
1 𝑚3 𝐴𝑔𝑢𝑎
103𝐿 𝐴𝑔𝑢𝑎
𝑥
103 𝑚𝑔𝑂2
1 𝑔 𝑂2
= 135𝑚𝑔𝑂2/𝐿
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Decreto Supremo N°004-2017-MINAM, publicado el 07.06.2017
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Decreto Supremo N°004-2017-MINAM, publicado el 07.06.2017
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Ejemplo 
Para eliminar los 150mg/L de Butanol presentes en el agua residual, se
opta por oxidarlo con una disolución de Potasio 2N, en medio acido.
Calcule el volumen de la misma que se precisaría diariamente, si el
caudal de Agua Residual es de 2500L/h.
𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏:
𝑪𝟒𝑯𝟏𝟎𝑶 +𝟔𝑶𝟐 → 𝟒𝑪𝑶𝟐 + 𝟓𝑯𝟐𝑶
Datos:
𝑉𝐾2𝐶𝑟2𝑂7 = ? ,
𝐶𝐶4𝐻10𝑂 = 150𝑚𝑔/𝐿,
𝑁𝐾2𝐶𝑟2𝑂7 = 2𝑚𝑜𝑙/𝐿,
𝑄 = 2500 𝐿/ℎ
=
150𝑚𝑔𝐶4𝐻10𝑂
𝐿 𝑆𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
𝑥
1 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠𝐶4𝐻10𝑂
74.12 𝑔𝐶4𝐻10𝑂
𝑥
6𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑂2
1 𝑚𝑜𝑙𝐶4𝐻10𝑂
𝑥
32𝑔 𝑂2
1 𝑚𝑜𝑙 𝑂2
= 388.56 𝑚𝑔𝑂2/𝐿
𝑶𝟐 + 𝟒𝒆
− → 𝟐𝑶𝟐− 𝑃𝐸 =
32
4
= 8
𝑔𝑂2
𝐸𝑞
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# 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑂𝑥í𝑔𝑒𝑛𝑜 𝑥 𝐿 𝐴𝑔𝑢𝑎.=
388.56
𝑚𝑔𝑂2
𝐿
8
𝑔𝑂2
𝑒𝑞
= 0.04857 𝑒𝑞 𝑂2 𝑥 𝐿 𝐴𝑔𝑢𝑎.
# 𝑑𝑒 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐾2𝐶𝑟2𝑂7 𝑥 𝐿 𝑆𝑜𝑙. = # 𝐸𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑂2 𝑥 𝐿 𝑠𝑜𝑙.
# 𝑑𝑒 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐾2𝐶𝑟2𝑂7 𝑥 𝐿 𝑆𝑜𝑙. = 0.04857 𝑒𝑞 𝐾2𝐶𝑟2𝑂7𝑥 𝐿 𝐴𝑔𝑢𝑎
# 𝑑𝑒 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐾2𝐶𝑟2𝑂7 𝑥 𝐿 𝑆𝑜𝑙. =
0.04857 𝐸𝑞 𝐾2𝐶𝑟2𝑂7
𝐿 𝐴𝑔𝑢𝑎
𝑥
2500𝐿
ℎ
𝑥
24ℎ
1 𝑑í𝑎
=
=2914 𝐸𝑞 𝐾2𝐶𝑟2𝑂7/𝐷í𝑎
𝑽𝑲𝟐𝑪𝒓𝟐𝑶𝟕 =
𝟐𝟗𝟏𝟒𝑬𝒒𝑲𝟐𝑪𝒓𝟐𝑶𝟕/𝑫í𝒂
𝟐
𝑬𝒒𝑲𝟐𝑪𝒓𝟐𝑶𝟕
𝑳 𝑺𝒐𝒍.
= 𝟏𝟒𝟓𝟕 𝑳 𝑺𝒐𝒍.𝑲𝟐𝑪𝒓𝟐𝑶𝟕/Día
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