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QUÍMICA ORGÁNICA SESIÓN 10: ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Problematización ¿Cuál es el grupo funcional que caracteriza a los ácidos carboxílicos? ¿Porqué a estos compuestos se le denominan ácidos? ¿En dónde encontramos a estos ácidos carboxílicos? SABERES PREVIOS Grupo funcional que caracterizan a los ácidos carboxílicos. Propiedades del átomo de carbono. Tipos de enlaces C-C , C-H, C-O LOGRO Al finalizar la sesión, el estudiante nombra y formula compuestos químicos orgánicos como son los ácidos carboxílicos, teniendo en cuenta características y propiedades de los compuestos orgánicos, en base a las reglas de la nomenclatura IUPAC y los tipos de reacciones que unifican la química orgánica, con orden en el procedimiento y exactitud en los resultados. R: cadena carbonada ÁCIDO CARBOXÍLICO El grupo carboxilo, es uno de los grupos funcionales más abundantes en química y bioquímica. No sólo los ácidos carboxílicos son importantes en sí mismos, sino el grupo carboxilo es el grupo del cual se deriva una gran familia de compuestos, y por tanto hibridación sp2 en dicho carbono. DEFINICIÓN Los ácidos carboxílicos se caracterizan por el grupo carboxilo (-COOH) unido a un grupo alquilo o arilo. Cuando presentan un solo grupo carboxilo, los ácidos se llaman monocarboxílicos o ácidos grasos. El primer miembro de la serie alifática de los ácidos carboxílicos es el ácido metanóico o ácido fórmico, el cual se encuentra en la naturaleza segregado por las hormigas. DEFINICIÓN El primer miembro del grupo aromático es el fenilmetanóico o ácido benzóico. Cuando presenta dos grupos carboxilo, los ácidos se llaman dicarboxílicos, siendo el primer miembro de la serie alifática el 1,2- etanodióco o ácido oxálico. PROPIEDADES FÍSICAS Fórmula Nombre común Fuente IUPAC Nombre Punto fusión Punto ebullición HCO2H Ácido fórmico Hormiga (L. formica) Ácido metanoico 8,4 ºC 101 ºC CH3CO2H Ácido acetico vinagre (L. acetum) Ácido etanoico 16,6 ºC 118 ºC CH3CH2CO2H Ácido propionico leche (Gk. protus prion) Ácido propanoico -20,8 ºC 141 ºC CH3(CH2)2CO2H Ácido butírico mantequilla (L. butyrum) Ácido butanoico -5,5 ºC 164 ºC CH3(CH2)3CO2H Ácido valérico Valeriana raiz Ácido pentanoico -34,5 ºC 186 ºC CH3(CH2)4CO2H Ácido caproico cabras (L. caper) Ácido hexanoico -4.0 ºC 205 ºC CH3(CH2)6CO2H Ácido caprílico cabras (L. caper) Ácido octanoico 16,3 ºC 239 ºC CH3(CH2)8CO2H Ácido cáprico cabras (L. caper) Ácido decanoico 31,0 ºC 219 ºC PUNTOS DE EBULLICIÓN DE LOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS. Los ácidos carboxílicos presentan puntos de ebullición elevados debido a la presencia de doble puente de hidrógeno (dímeros) Para romper los enlaces de hidrógeno y vaporizar el ácido es necesario que la temperatura sea más elevada. SOLUBILIDAD EN AGUA Los ácidos carboxílicos son similares a los alcoholes en cuanto a su solubilidad en agua ya que también pueden formar puentes de hidrógeno. ACIDEZ DE LOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Un ácido carboxílico se puede disociar en agua para dar lugar a un protón y a un ión carboxilato. A la constante de equilibrio de esta reacción, Ka, se le denomina constante de disociación ácida. El ácido se disociará mayoritariamente si el pH de la disolución es mayor que el pKa del ácido. NOMENCLATURA DE ÁCIDOS CARBOXÍLICOS • En el sistema IUPAC los nombres de los ácidos carboxílicos se forman reemplazando la terminación “o” de los alcanos por “oico”, y anteponiendo la palabra ácido. • El esqueleto de los ácidos alcanoicos se enumera asignando el Nº 1 al carbono carboxílico y continuando por la cadena más larga que incluya el grupo COOH. NOMENCLATURA Cuando el ácido tiene sustituyentes, se numera la cadena de mayor longitud dando el localizador más bajo al carbono del grupo ácido. Los ácidos carboxílicos son prioritarios frente a otros grupos, que pasan a nombrarse como sustituyentes. Los ácidos carboxílicos también son prioritarios frente a alquenos y alquinos. Moléculas con dos grupos ácido se nombran con la terminación - dioico. NOMENCLATURA Cuando el grupo ácido va unido a un anillo, se toma el ciclo como cadena principal y se termina en “carboxílico”. Los ácidos carboxílicos también son prioritarios frente a alquenos y alquinos. Moléculas con dos grupos ácido se nombran con la terminación -dioico. EJERCICIOS EJERCICIOS Oxidación de Aldehídos, Alcoholes Primarios, Arenos y Alquenos CH3-CH2-CHO + K2Cr2O7/ H + → CH3-CH2-COOH CH3-CH2-CH2-OH+KMnO4/ H2SO4 →CH3-CH2-COOH CH3-CH=CH2 + KMnO4/H +/∆ → CH3-COOH + CO2 Ácido propanoicopropanal Propan-1-ol Ácido propanoico propeno Ácido etanoico PREPARACIÓN DE ÁCIDOS CARBOXÍLICOS REACCIONES DE ÁCIDOS CARBOXÍLICOS 1.- Formación de Sales Los ácidos carboxílicos son ácidos débiles que pueden reaccionar con los Hidróxidos para formar sales más agua Ác. carboxílico + Base → Carboxilato del Metal CH3-COOH + KOH → CH3-COO -K+ + H2O Ácido acético acetato de Potasio Un ácido carboxílico es menos ácido si esta unido a grupos liberadores de electrones. 2.- Reducción: R-COOH + LiAlH4 → R-CH2-OH Los ácidos carboxílicos se reducen a su respectivo alcohol primario, usando como agente reductor el Hidruro doble de Litio y Aluminio CH3-CH2-CH2-COOH + LiAlH4 → CH3-CH2-CH2-CH2-OH Ácido butanoico Butan-1-ol REACCIONES DE ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Aplicaciones USOS Y APLICACIONES Ácido etanoico o Ácido acético Líquido incoloro, de fórmula CH3 COOH, de olor irritante y sabor amargo. En una solución acuosa actúa como ácido débil. El ácido etanoico puro recibe el nombre de ácido etanoico glacial, debido a que se congela a temperaturas ligeramente más bajas que la ambiente. El ácido etanoico es miscible (mezclable) con agua y con numerosos disolventes orgánicos. APLICACIONES INDUSTRIALES Las soluciones diluidas (de 4 a 8%) preparadas de este modo a partir del vino, sidra o malta constituyen lo que conocemos como vinagre. El ácido acético se utiliza en la producción de acetato de rayón, plásticos, películas fotográficas, disolventes para pinturas y medicamentos como la aspirina. Tiene un punto de ebullición de 118 °C y un punto de fusión de 17°C. Ácido acrílico Nombre común del ácido propénico. Este compuesto orgánico es un líquido incoloro, inflamable, cáustico y de olor punzante, con una temperatura de ebullición de 142 C. El ácido acrílico es el ácido carboxílico insaturado más sencillo; sus sales y ésteres se denominan acrilatos. Su reacción principal es la polimerización: los poliacrilatos resultantes son a menudo transparentes pero quebradizos. Para modificar sus propiedades físicas y químicas, pueden combinarse con otros componentes (copolimerización). Así, el ácido acrílico es el material de partida para fabricar plásticos, barnices, resinas elásticas y adhesivos transparentes. Ácido benzoico Sólido de fórmula C6H5—COOH, poco soluble en agua y de acidez ligeramente superior a la de los ácidos alifáticos sencillos. Se usa como conservador de alimentos. Es poco tóxico y casi insípido. El ácido benzoico se combina con el ácido salicílico en forma de pomada con propiedades antimicóticos. Ácido fumárico Se utiliza en el procesado y conservación de los alimentos por su potente acción antimicrobiana, y para fabricar pinturas, barnices y resinas sintéticas Ácido esteárico Sólido orgánico blanco de apariencia cristalina, de fórmula CH3(CH2)16COOH. No es soluble en agua, pero sí en alcohol y éter. Se encuentra en abundancia en la mayoría de los aceites y grasas, animales y vegetales, en forma de éster—triestearato de glicerilo o estearina— y constituye la mayor parte de las grasas de los alimentos y del cuerpo humano. Reacciona con el hidróxido de sodio formando jabón (estearato de sodio). El ácido esteárico se emplea para combinar caucho o hule con otras sustancias, como pigmentos u otros materiales que controlen la flexibilidad de los productos derivadosdel caucho; también se usa en la polimerización de estireno y butadieno para hacer caucho artificial. ACTIVIDAD Nombra el siguiente compuesto Formula el siguiente compuesto Ácido 2-Hidroxi-3-oxohexanoico ACTIVIDAD Formular los siguientes compuestos Ácido 2,3-divinilciclopentanocarboxílico COOH Nombra el siguiente compuesto ACTIVIDAD Nombra el siguiente compuesto Nombra el siguiente compuesto COOH METACOGNICIÓN 1. ¿Qué aprendimos en esta sesión? 2. ¿En que otras ocasiones podrás utilizar lo aprendido hoy ? 3. ¿Qué es lo que más me gusto de lo aprendido en la clase de hoy? Referencias bibliográficas • MCMURRY, JOHN QUÍMICA ORGÁNICA, 2012 • http://www.sinorg.uji.es/Docencia/QO/tema1QO.pdf • https://www.tagusbooks.com/leer?isbn=9788436268270&li=1&idsou rce=3001 https://www.tagusbooks.com/leer?isbn=9788436268270&li=1&idsource=3001 GRACIAS
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