ejercicios ley de faraday

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Ejercicios Leyes FaradayLas leves de Faraday Se aplicant 00(
Primera Ley
La continue de una sustancia consumidyo producida en uno de los electrodos en una celda electrolitics es directamente proporcional a
all cantiaud de electricidad que push a traves de celdy
Por ejemplo:
On molde electrones (6.02 x1023 e -c deposity 107,88 go de Ay (on mol.
Dos mol de e- (2x6.02 + 1823 e- ) depositan 2x107.88g: de Ay 12 moll
12 Molde e-(112.6.02x1023e) deposity 112 x 107.88 gr de Ay (medio mull
Para emplear In ley de Faradaynecesitumos reconocer In relacion entre corriente, tiempo yla cuntidad de large electrica
que love a traves de un circuito. Por definicion, on colombio de carqu se transfiere lando one corriente de
I ump Fluye durante 1 seg 1)=1A.s
Segunda Lex
Los pesos de diferentes sustancias formadas por el paso he la misma cantidad de electricidad son proporcionales as peso equivalente de cada sustan-
sin. En este caso el peso equivalente se define como el peso formula (peso atomico en el caso de los elementos dividido entre el nime.
to do electrones involucrados en la electrolisis por cada formula de sustuncia.
Ejemplos:
96,487 (/mol 22.94 g (p eq.) de sodio metalico Nat a partir de corro de sodio fundido.
63.54/2=37.779 peso equivalentes de lobe metalise too a pario de und solucion de iones 102+.
26.98/3=8.994 peso equivalented de alominio metalico Alo a partir de Al2O3 funidido conteniendo iones Alst
206.416 =17,739/7 peso equivalentes de NuClOs a partir de una solucion de Null de averdo a la esracion:
Nall + 3H20 ->NaCIO3
has loves de Faraday semantieden a ultas y bujus temperatures, bio condiciones normales, pura sol across, no arousus X sules fundidas.
peso eg esracious. Colombios
e Un Furadio =96.495.6 I coulombios
m=nus erroral user rarudic=96,500 colombios es 0.005%
mir-r",imo=(*5"
mil (24,1251)
=7.94y(u
9(w = ? 96500 "mol
1 =24.125
a) 22.4 (112
calculo de gases H2 2.024 He -> 22.4L
b) 44.8L02
Electrolisis de H20 are 7.019H20=11.2 in 1 27.42) Fed
Reaction on el catodo: Reuccion on el anodo:
2130
"4e - -02 +4H+(u1)
2130 +2e+2H2(4)
I
4.65x104) l1 Faraday 1. 22.4HCL) =1.93:105 (
2 F 2008 g 4 F 329 11.2 (H2
IF 1.0044 I F 89
or84or500in Forde
b]
02 =32y/mu)
-
22. -2.42
96500 -> 5.6L 96-4484 =7720
89
x +44.8L 77x105
55.859
1 peso eq de Fe en und sol. de
Festes 5
""".27.429 =1.45 x105 colombise
Examen unidod2 incluyendo lexes de Furudax
solucion
·Faraday9.65x104coulombs libery 1. Peso ed. deun
elements
as we desses de H es
1.019 1803 y1alm+1.019
de gas Holupu
22.4 (H2
-1019 He
=1.2LdHz
2.02yHz
9"0S. 22.4(He =1.93x105couluma
b) p. ed. de oxigent es of a 004/atmy8g de oxigent acupu volde
·orsheinto zx10 corn in
1) Un p. eg. de Fe en sol detestes 5559
at10". 27.429 =1.45
x105 cool in
a) Niquel metalico se deposita en cutodo
500719 Ni=pea. de Ni ensol de Nilka
① =Ix+ i =Axt;A =(A
a =(0.4A)(2.5n),sming() =3.6x103 coulomb. y=,mn:yni-gNice.6xsculus
a
Ni =1.10 9
La electrolisis de HeSO call solo produce H x 0 11000 goseo so se libera en el anodo
pEG 35.46g VOI de 11.22 a 80) y Iatm
11.22(12
(3.6 x103,0010mb) =0.418L de(12 100) v lalm)5
x104coolMb
Pur ln eletrolisis del agua se pueden obtener He (pass y Ozlgas)
SQue xol en L de 82 se producen cuando una corriente de 30.4 A pasan a traves de und solucion de sulfato de potasio (acoosol durante in a 250), 1atm?
12 504 (A1) Datos:
K =no se descarga
M = Pasy. It
96500 (Imol
Sono se descarga.
mor =32M01. 30.4A.7200s
=18.145y0z
96500(/mol
18.145g(82) =0.567M0182
pX =nRT =y0z =nt =0.567m0/0.082
(98.15k
=13.862L
intm
MH2 =2M01.30.4A. 7200s
96500 ),MOl
=2286y2!=1.134mol e
y =n =11.134mol)
(0.0822(1298.15k)
1 atM
= 27.726L
scial as el # deox de manganeso en una sul desconocida si por electrolisis de lasal si por 30 min con corriente 10 A
se generan 2.569 de manganese metalico.
D atOS
I =10 A
1 =30 min =1800 seg M == (m1198500xmul -imol:ate* =4.0023496500 2/MOl
m Mn =2.56y It
zmn =