celdas Electroquímicas

Vista previa del material en texto

celdus espontaneas y no espontanous (galvanicas y electroliticas).
2 tipos de celdus unn cella galvanize es un arregte consistente en 2 electrodos unidos externamente, sumergidos en un electrolito cupal de llevar
-Voltnicas (Alexander Volta) a cabo un reaccion quimica para producir una corriente electrica.
- Galvanicas (LuigiGulxuni) por estudios de la tea electromotric Ieldus electroguimicus
Dueden ser reversibles esirreversibles. de seldes galvanical
determinomos: e
Galvanica reversible
I potenciales estandar de electro do E0
2n /H2SO4 (dill/DA
2 Actividad es
Galvanica irreversible
3 Hes de envilibrio I
In1In112 (01)/ (12, Bt Anddo lutodo
ploeficientes de allividad. in ->En+2e- 10 +2e --lu
Leldu Gulvunica
Daniel
produce energin?
Actividad lonica y so relacion on la concentracion:
Actividad
Purn gas so mide so lonc. con so presion parcial
La actividad de un gas puede considerarse como una presion purcial corregida, donde la correction explica el comportamiento no ideal delgus
Si el gas so comport idealmente, so actividad seraigual aso pparcial medida an atm)
Abusas pressos demenos de ayunusctrus, la mayor parte de los pases se comporta veccano a la idealidad ybujo esas condiciones a:Prascial
u =7 cuando si in preside de ungas involuciado en un electrodo de gas es inval a lap alm.
Recciones electroguir son heterogenes
Concepto de actividua
Los iones on sul no sun uisludos
influencian el comportamiento de un ion en la conductancia de un electrolito
Vul muvores do in unidud
iones vecinos I Asimismo en su disponibilidad pava: I on xefectos ionicusxI Tumar Durte de und reachon interaciones (recientes entriones
2 Determinala positionde un equilibrio
1 -
Lavariacion del CORF de allividua estamas acentrando en los iones polivalentes
Ecracion de Debye - Hickel los coules lleven mas cargo electrica y... estain sujetos a teas electricus matures.
lands In conc tiende ao toma in to my lim La ec. de Debye-Hickel se aplicy loundo Esta muycercuno a la unidad
ei
LOCA de act.
solo a sul. Infinitumente dilvidus. a =4(
↑
Zwoando esbaju. In resultantesde un z 10gy:- Az2 Fu lonica pero du buenos resultados purd
ion tipo i ↳Y electrolitos univalentes de 5] aprox a
interacciones ionicus bujus
Es unuite.
No curgus Ilevu das
depende portion
i 0.1 molL" parasol + 5] se modifica a =2 condo [] se usun directamente
4de la He ↳u zu irnich este dude Dur en vez de has activitudes.
dielectrica del
disolvente I ==iiz:
Parasol as a 250) A=0.51mol"don'
La esracion limite de Debye-Hickel permite cukular
los lims, de [] abajo deloscales se puede
irstiticublemente usar is en ver be activitudes
relatives Is decio si "y"19 de 0.95-1
Fjercicio I considerando un electrolito debil Feu ionica duda pur:
Ac. acetico Present un IH +7 =10.1 x001331) mol/L similarmente
SOI (ac)
- grado de - [AC. 3 =(0.1 x0.01331) mol/L
I
== [(n:24 = + (Ac- 29i) XAc=0.958
ION):0.1 mol/L
a 250( disociciacion de I ==[10.1)(0.01331) (1) 2 +(0.1) (0.01331) (1)2) in In con de
0.01331
I =0.001331 moldin-3
ac. acefir 0.1 md
es el limite superior
104 4 x + = - 0.5124:
enelial se puede tolerat
= - 0.51 x 14 x01331 el uso de es ionica
de 440 10g x H +=-1.48/4YH +=0.958 enves de actividad
is'nich.
Potencial de dirusion
Zi 10 En2+=WTrzt In donde text-son
los numeros de transporte del
and8
2n*- Ent luto do Went ) 2102 + culio y anion respectivamente.
Generalments seusun
en un momento dudo come electrolito para el quente saling KCI 0 NHalIO
nax + carga positive
El puede reducise empleundo un puente saline
yu que en ambus sales los numeros de transporte
InSO4 10S04
se forma el potencial Er
=(t - +++1in de susiunes son muycescano)
liquido de union e
Diagrams de celdu
iness 1 In 1923! 10 2 +100) ( (OCs) <niss 1 In 1923 (1 (0 2
+102)) (OCs)
ando
cutudo puente culino
membrane porosu
aquino hay trabajo
Pupel de los electrodos:electroquimico se lleve a cabo a la
A +ie
-
-A- reaccion de reduccion reaction pero no hav
A ++B-
A - B B -B
++le- reaccion de oxiducion ganuncia en un vaso
ee
Aqui si hav gununcia de precipitados.
I Electrodos Metal-ion metalico En?" an
2Electrodo de gas:electrodo normal de hidrogeno, electrodo de cloro.TinOS de
3Electrodo Redox:ambus especies oxidada y reducida estan en
solucion:Fe3+/Fezt sobre und placca de ptque unicumente
electrodos I
↑ Electrodo secundarios o
de referencia:Electrodos de calumel
Sa
*" Sn2+ I sirve para ayudar a la transferencia
Electrodo de plata cloruro de plata. de electrones ycomo contacto
Regla diagonal
↑ EO agente oxidante fuerte se traza lined deity a devecha.
↓E0 agents reductor. Frette anodo todos los que tienen E0(y) negativo con respecto a el hidrogenoy por to tanto
el hidrogen seracutodo
pero side usa values de to positivos can respecto a el nidrogenc estos seria intodo
y el nidrogeno el anodo.
End +2e--EnCs) Etan=-0.761 el potencial permanaceiqual Por to tanto tumpolo se
I sin importar el cambio de I modifica con el cambio
27n2x +40
- ->27n(s) E0zn2+/zn = -0.764 coeficient es en la concentracion
Eoceldu=Eoctodo - Eoanido
0.764 =EOH+/Hz - EER/z *
0.761 =0.0X-EOEn+/In
E8zn2 +(zn =- 0.76X
Medicion de la FEM Celdu de Weston circuito potenciometrico celda de Winston
↑
solucion
-mulador ES GAC =Iti
suture da
Ex & AllII despirato A... *enviibrio(dS04;1z0 de sodio Ex =Es72.5per H2SO4
cent cadmium! 1 mercurio
amaly are plutinium
contacts
1.01859V a 2006
↳adiferencia de potencial electrico entre el anodox cutodo so mide en forma experimental con on volimetro, dundeld
lectural es el voltage de la celda tambien denominado frenza electrometrie o tem (E) xpotencial de celda.
El voltaie de la celdu no solo depende de los electrodos yde losiones, depende tambien he la concentration de los
iones yde la temperature a la coal funciona la celda.
Es possible medio al potencial de un solo electrodo por to que Nernstpropose asigner arbitrariamente al electrodo
de hidrogeno