corrosión

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corrosion
recanismo de corrosion
Las reacciones de reduccion pueden ser:
2n2+
-
- - (1-
alculinidad
solucion"---(1- 2H +xxx) +2e
-
--H2(g) E =0.004
sitio
H()
" ntidico
02cys
+ 2H20 -> 40H - E0
=+0.404 numenta
andico
ine"Metal
La reduccion de los H+es insignificante en soluciones
neutous pero prevalece en soluciones acidus.
~Produitthe
La reduccion del oxigeno es la reaccion de reduccion
predominante en procesos de corrosion.
En 10plyvieru de los 2 casos in alcolinidad armenta. Come
una demostracion, puede conectare un clavo de
lobre a un cluvo de hierro xsumergin los clavos en agua
zona de corrosion representa la condicion del metal que tendera salade. La sal hace as agua mejor conductor aumentando
a perder electrones yformal oxidos en esta zona hayestabilidad In velocidad de descomposicion electrolitica.
de especies disreltas. La oxiducion occurrica en el electrodo de nierro y los
Zona inmunidad:Esta zona ilustra como la corrosion prede controlase por iones Feltpasaran a la solucionpero no se depositura
un bajo potencial del metal. Tecricamente la protection cutodica es possible lobre, en vez de esto el oxigent se reduciveen el
a pH neutro. In corrosion as impossible for razones de energia. electro do de cable.
zona be pusividad:In temodinamica puede predecio a que pitypotentencial son <Fe (s) +0219) +2H20(1) - 2Fe+2(0x) +4DH 4K E= +0.87
estables los oxidos hidroxidos y otros compuesters son estables. En esta zone -W
corrosion sea mayhat. IW del nierro es una reaccion
el compuesto solido forma una burrera cinetica haciendo que la reaccion de
enode
can reaccion de correction
bastante conocide. Utensilios de
Debido a que los compuestos resultantes del venomeno de corrosion cocinc hechos de alominic, con
tienen un contenido de energia menor que el del metal libre, lates galvanizadas (recubi ertas
puede esperarse que las reacciones seen espontane as el aspecto
lones-
88- OH-en de zinc y con
termodinamico. Afortunadamente estas reacciones son a menu do el cato do defenses de luS
bastantslentas - el aspecto linetico.
Felten I soches plateaus de cromo.el anodo Herrumbrecorrosion-proceso electroquimico 6G
so deposit a De Ios potenciales
de red.
Notcolombio:yolampere seq:walt seg =joule. 1ejos de se predecivia que Al, In
Metal can potencial negativo se corroe. ambos electrodos yIu deberian oxidase
Es conveniente user tables de potencial de eletrodo estar or rapido en la alm. Pero hay offs factores. No en terms
Zelda galvanica clasicu tiene 2 electrodos, inda uno en und es entitic, pero si es permisiva.
solucion de und de sus sales. El metal mas activo lel del La corrosion requiere:
potencial de oxidacion mas negativo se oxidary pasara 1:oxidation del metal.
en solucion mientras que el metal menos activo se 2:conductividad electronica del metal.
reduciva. 3:red de especies en solucion.
Oxidacion Fecss -> Fe "Yall +1e- E0 = +0.47X 4:conductividad electrolitica en solucion.
Reduccion (Post2e--> 10 (s) E0 =+0.344 5:transferencia de carga enly interface Metal, Medic
Fe(s) +(v2+ (0)) +FetYac+(u(s) E0
=0.814 Enel proceso de corrosion has principios electroquimicus, ya que
Reaccion espontaned hayreacciones de oxidation y reduccion.
Be aqui observamos que la union de tubos de sobre y hierro para una corrosion a Tamb debe haber aguay oxigens
conducivea una rapida corrosion del hierro. limes secos can humedad relativ de meno;de 50% in ox, de
Ar si los 2 metales no estoxieran unidos, las condiciones hierro es insignificante. Los electrolitos aceleran la corrosion
de corrosion permanesn. cando el hierro se corroe, la velocidad es controlada por la reaction
cutodice, que es was lent que la anodica.
la corrosion de Fierro es was rapida:
1 In presencia de electrolitos. Los luscos de los barcos
se corroen has en agua de mar.
2. In soluciones acid as desprendiendose nidrogeno lagua de
lluxia pH =4 10.0001 + H+ ().
3 La oxidacion de los metales occure en areas on 02
escaso: EI acero se 'corroe facilmente cercano a un
defecto en su terminado, o debaic de la pintura donde
estarestringido el acceso de oxigeno
corrosion de unmetal pintado.
pintura ↓1
H20 1H+
Fet I
Fl 12e
Fe +1z0z +2H +4Fe2+ +H20
nierre
Oxidacion aparece bajo la pintura donde el access
del Oz es limitado, por ej., los iones Feltse difunden
antes de encontrar sufficiente Of para se oxidados a Fest
Asi la herrumbre se forma lejos del lugar donde el metal se
estioxidando.
Aereacion diferencial
La aereacion diferencial o diferencias en disponibilidad de Oz
en diferentes partes de una superficie metalica es
responsable de la corrosion de tubos de hierro enterra-
dos en distintas clases be suelos, por ej., en arcilla
densa y en arena porosy.
Arcilla Arena
TUbO
Y
corrosion +rupida
~
El O2 tiene mayor access a traves de la arena y es
reducido en la superficie purcialmente pasivada.
La real de corrosion as mas rapida en la arcilla que
es mas nimeddywas compacta que la avenue.
Los productos de oxidacion se dirunden mas lento en
suelo orenoso contribuyendo a la corrosion. In arenu seld
los productos de oxidation forman una capa pusiva
sobre el hiero.
corrosion de un metal unico. La condensacion de la
humedad promote la devencion diferencial y la corrosion
del metal bajo las particulas de polyo.
regirn
nuir egion puciue
reduction de Region reducion de
activada
or
El metal
so disvelve
-