Cinética química velocidades de reaccion

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Cinética química: velocidades de reacción y el mecanismo de reacción:
La cinética química estudia la velocidad de las reacciones químicas y el mecanismo mediante el cual ocurren. La velocidad de una reacción se refiere a la rapidez con la que los reactivos se convierten en productos. Esta velocidad puede ser afectada por diversos factores, como la concentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores.
Por ejemplo, consideremos la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno (H2O2) en agua (H2O) y oxígeno (O2). La ecuación química es:
2 H2O2 -> 2 H2O + O2
La velocidad de esta reacción puede determinarse midiendo la cantidad de oxígeno liberado en un período de tiempo determinado. Si aumentamos la concentración de peróxido de hidrógeno, la velocidad de reacción también aumentará, ya que hay más colisiones entre las moléculas de reactivos. Del mismo modo, si aumentamos la temperatura, las moléculas tendrán más energía cinética y colisionarán con mayor frecuencia, lo que acelerará la reacción.
El mecanismo de reacción se refiere a los pasos individuales que componen una reacción química en su conjunto. En el caso de la descomposición del peróxido de hidrógeno, el mecanismo implica la formación de un intermediario inestable conocido como peróxido de hidroxilo (HO2). El peróxido de hidrógeno reacciona con sí mismo para formar peróxido de hidroxilo, que luego se descompone en agua y oxígeno:
H2O2 + H2O2 -> HO2 + H2O HO2 -> H2O + O2
Estos pasos elementales, que involucran colisiones entre moléculas individuales, se combinan para formar la ecuación global de la reacción.
 
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