TERMODINAMICA

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1-26C ¿Qué es un proceso de cuasi-equilibrio? 
· Es un estado que se encuentra entre el estado final e inicial de un proceso y que se encuentra muy cerca del proceso de equilibro. La diferencia en sus propiedades es muy pequeña en comparación del tiempo del estudio en donde se necesita realizar el análisis. (Definición obtenida en “https://es.quora.com/Qu%C3%A9-es-un-proceso-de-cuasiequilibrio”).
· Cuando un proceso se desarrolla de tal manera que todo el tiempo el sistema permanece infinitesimalmente cerca de un estado de equilibrio, estamos ante un proceso cuasi estático, o de cuasi equilibrio. Un proceso de este tipo puede considerarse lo suficientemente lento como para permitirle al sistema ajustarse internamente de modo que las propiedades de una de sus partes no cambien más rápido que las de otras. (Definición obtenida en el LIBRO DE TERMODINAMICA “Yunes A Cengel, Michael A. Boles”).
¿Cuál es su importancia en ingeniería? 
· Los ingenieros se interesan en este tipo de procesos por dos razones: primera, son fáciles de analizar, y segunda, los dispositivos que producen trabajo tienen un mejor rendimiento cuando operan con procesos de cuasi equilibrio. Por lo tanto, sirven como estándares con los que se puede comparar a los reales. (Definición obtenida en el LIBRO DE TERMODINAMICA “Yunes A Cengel, Michael A. Boles”).
1-27C Defina los procesos isotérmico, isobárico e isocórico.
· Proceso isotérmico
En termodinámica, un proceso isotérmico es una transformación termodinámica a temperatura constante, es decir, una variación del estado de un sistema físico durante el cual la temperatura del sistema no cambia con el tiempo. (Definición obtenida en “https://solar-energia.net/termodinamica/procesos-termodinamicos/proceso-isotermico”).
· Procesos isobáricos
 En termodinámica, un proceso isobárico es un cambio en el estado de una cierta cantidad de materia en la que la presión no cambia, pero sí una o más de sus variables de estado. Un ejemplo de esto es el aire en un cilindro con un pistón libremente movible al que se suministra calor. Debido al aumento de temperatura, el volumen aumentará, pero la presión se mantendrá constante. (Definición obtenida en https://solar-energia.net/termodinamica/procesos-termodinamicos/proceso-isobarico).
· Procesos isocóricos
En un proceso isocórico, el volumen permanece constante. Si observamos el diagrama siguiente:
En un proceso isocórico la variación del volumen sería nula, esto quiere decir que el sistema no ejercería ni recibiría trabajo.
Si la variación del volumen es igual a cero, el trabajo también será igual a cero.
                                                                      
 Teniendo en cuenta la primera Ley de la Termodinámica, la variación de la energía interna será igual al calor.
                                                                      
Observen que el calor se denota como ( qV ), lo que nos indica que el calor a volumen constante es igual a la variación de energía interna.